Решение задач на приготовление растворов с молярной и нормальной концентрацией.

Растворы М и Н концентрации готовятся в мерных колбах.

Задача 4. Приготовьте 250 мл 0,5 М раствора CuSO₄ из безводного CuSO₄

Согласно формуле n=m/M, находим массу CuSO₄

m (CuSO₄)= n· M=0,125 моль ·160 г/моль=20 г Ответ: Для того, что бы приготовить 250 мл CuSO₄ из безводного, нужно взвесить на аналитических весах 20 г CuSO₄, перенести в мерную колбу

объемом 250 мл и довести объем водой до метки.

Задача 5. Как приготовить 25 мл 0,1М раствора ZnSO₄ из 5М раствора ZnSO₄?

Дано:

V₂ = 25 мл

M₂ = 0,1 моль/л M₁ = 5 моль/л Найти V₁ =?

Решение:

Из следствия из закона эквивалентов следует, что при разведении растворов изменения объемов обратно пропорционально изменению концентраций и V₁∙М₁ = V₂∙М₂ , где V₁∙М₁-количество вещества в исходном растворе, а V₂∙М₂ – после разбавления.

Определяем объем исходного раствора:

V₁∙5 М = 25 мл∙0,1 М отсюда V₁ = 0,5 мл.

Ответ: Для приготовления 25 мл 0,1М раствора ZnSO₄ из 5М необходимо отмерить в мерную колбу на 25 мл из бюретки 0,5мл 5М раствора ZnSO₄ и довести объем водой до метки колбы.

Примечание: бесцветные растворы отмечают по нижнему мениску, а окрашенные по верхнему.

Задача 6. Как приготовить 200мл 0,2н раствора CuSO₄ из СuSO₄·5H₂O? Дано:

Vраствора (CuSO₄) = 200мл

С_N раствора (CuSO₄)= 0,2 мол экв./л.

Найти m СuSO₄·5H₂O.

Решение:

1) Определяем количество моль эквивалентов СuSO₄·5H₂O. В растворе.

С_N= ;

n_экв = C_N · V =0,2х0,2 =0,04 моль

2). Находим Мэкв (СuSO₄·5H₂O); М _СuSO4·5H2O =250г/моль Мэкв (СuSO₄·5H₂O) = М _СuSO4·5H2O/ 1·2 =250г/моль/2 = 125г/моль

3). Находим массу СuSO₄·5H₂O, необходимую для приготовления

раствора.

m (СuSO₄·5H₂O.)= n· Mэкв =0,04·125 = 5г.

Ответ:

Для приготовления 200 мл 0,2N раствора CuSO₄ необходимо взвесить на аналитических весах 5 г СuSO₄·5H₂O , перенести навеску в мерную колбу на 200 мл и довести объем водой до метки.

Задача 7. Приготовьте 50 мл 0,025 N раствора NaOH разбавлением 1 N раствора NaOH.

Дано:	Решение Определяем объем исходного 1N раствора NaOH по формуле тогда   = 1,3 мл.
(NaOH)=1 N
(NaOH)=0,025 N
V2(NaOH)=50 мл
Найти:
V1(NaOH)= ?

Ответ: Для того, что бы приготовить 50 мл 0,025N раствор NaOH из 1N, нужно с помощью пипетки отобрать 1,3 мл 1N раствора NaOH, перенести в мерную колбу объемом 50 мл и довести до метки водой.

Задача 8. Определите эквивалентную концентрацию раствора сульфата алюминия (нормальность раствора), если 250 мл раствора содержит 27,36 г соли.

Решение:

1. Определим массу соли, содержащейся в 1 литре раствора нитрата калия. m(KNO₃) = 27,36 · 4 = 109,44 г.

2. M_экв( Al₂(SO₄)₃ =

=      = 0,32 моль

3. Определяем число моль-эквивалентов, содержащихся в 27,36 г сульфата алюминия:

n_экв(Al₂(SO₄)₃) =  =

4. Концентрация раствора с_экв (Al₂(SO₄)₃ = 0,32 моль/л или      это 0,32 N. Ответ: Концентрация раствора Al₂(SO₄)₃ 0,32N

Вычислите массу глюкозы, необходимую для приготовления 0,2 моляльного раствора, содержащего 300 г воды.

Решение

Молярная масса глюкозы составляет 180 г/моль. Следовательно, растворив 180 г глюкозы в 1000 г воды, мы получили бы одномолярный раствор. Для приготовления 0,2 моляльного раствора, содержащего 300 г воды потребуется взять глюкозы :

m (глюкозы) =  = 10,8 г глюкозы или можно составить пропорцию и решить её:

на 1000 г воды в 0,2 молярном растворе приходится (0,2∙ 180) г глюкозы, на 300 г воды в 0,2 молярном растворе приходится (х) г глюкозы

Х = m(глюкозы) = 10,8 г.

Ответ:  Для  приготовления 0,2 моляльного раствора необходимо 10,8г глюкозы растворить в 300 мл воды.

Задача 10. Рассчитайте мольную долю йода в растворе, содержащем 20 г йода в 500 г ССl₄.

Решение

1. Определим число молей каждого компонента:

N_a =  = 0,079 моль;   N_b =  = 3,25 моль

2. Находим мольную долю йода в растворе:

N(I₂) =   = 0,024

Мольная доля ССl₄ равна : 1-0,024 = 0,976. Ответ: Мольная доля йода в растворе равна 0,024.