Расчет объема продуктов горения
V0co2= V0н2o= V0N2=
Так как коэфф. избытка воздуха (α>1), то рассчитаем объем избытка воздуха: , м3 ,
где - массовые доли углерода, водорода, кислорода и серы в горючем веществе, %; α - коэффициент избытка воздуха; ; Найдем общий объем продуктов горения: Общий объём продуктов горения, выделяющихся при сгорании 1 кг вещества в нормальных условиях, определяем, суммируя объёмы компонентов продуктов горения:
, м3,
где: - объёмы образующихся при нормальных условиях газов: оксида углерода (IV), водяного пара, оксида серы (IV), оксида фосфора (V), азота и кислорода, м3.
Пересчитываем общий объём продуктов горения на заданное количество вещества:
, м3
а именно:
Находим объём продуктов горения при заданных условиях:
, м3
где: Vпг 0/ - объем продуктов горения, выделившейся при сгорании заданного количества вещества, м3; Ро - давление при нормальных условиях, Па; То - температура при нормальных условиях, К; Р - заданное давление, Па; Т - заданная температура, К.
Рассчитаем объем компонентов п.г.: Объём компонентов продуктов горения определяется по формулам:
, м3; , м3 и т.д. При нахождении процентного состава компонентов продуктов горения их общий объём принимается за 100% и определяется из соотношения:
j , %; j , % и т.д.
V(со2)1=0.8*490*10455.7/ 9594.2 = 427.1 м3; V(со2)2=0.8*490*5224/ 4797.1 = 426.8 м3; V(со2)3=0.8*490*5224/ 4797.1 = 426.8 м3;
V(Н2О)1 =0.56*490*10455.7/ 9594.2 =299 м3; V(Н2О)2 =0.56*490*5224/ 4797.1 =298.8 м3; V(Н2О)3 =0.56*490*5224/ 4797.1 =298.8 м3;
V( N2) 1=2.13*490*10455.7/ 9594.2 =1137.4 м3; V( N2) 2=2.13*490*5224/ 4797.1 =1336.5 м3; V( N2) 3=2.13*490*5224/ 4797.1 =1336.5 м3;
Рассчитаем процентный состав компонентов:
Ф(со2)1=427.1*100/10455.7= 4.0% Ф(со2)2=426.8*100/5224= 8.1% Ф(со2)3=426.8*100/5224= 8.1% Ф(Н2О) 1=299*100/10455.7=2.8% Ф(Н2О) 2=298.8*100/5224=5.7% Ф(Н2О) 3=298.8*100/5224=5.7%
Ф(N2)1 =1137.4 *100/10455.7= 10.8% Ф(N2)2 =1336.5 *100/5224= 25.5% Ф(N2)3 =1336.5 *100/5224= 25.5% 4. Расчет теплового баланса процесса горения
Расчет низшей теплоты сгорания , кДж/кг
где 339,4; 1257; 108,9; 25,1; 9 - коэффициенты при углероде, водороде, кислороде и т.д. - величины безразмерные; - массовые доли кислорода, водорода, азота, углерода и серы, %; - массовая доля влаги в горючем веществе, %. огнетушащий технический защита пожар кДж/кг.
Расчет температуры горения
Qн = 13847.4 , кДж/кг Qп.г.=Qн-Qнедож-Qп.из.=0.79хQн=0.79х 13847.4 =10939.4 , кДж/кг ТГ=1173 К
т.к. в смеси воздуха присутствует азот, то понижаем температуру на 100 градусов
ТГ=1073 К } возд.=6.3*1108.2=6981.6 ∑ Нср.=11948.1 > Qп.г =10939.4 кДж/кг; Понижаем на 100 градусов, получим:
ТГ=973 К
возд. =6.3*960.3=6049.8 9891.5 <Qп.г =10939.4 кДж/кг;
Методом интерполяции определяем ТГ: 11948.1 Дж/моль - 1073К кДж/моль - ТГ ТГ = 1023.9 К.
Расчет параметров развития пожара Определение приведенной массовой скорости выгорания
По справочнику РТП стр.100
VМ1=0.35/60=0.0058 ,кг/(м2/с); VМ2=0.35/60=0.0058 , кг/(м2/с); VМ3=0.35/60=0.0058 , кг/(м2/с);
Расчет плотности теплового потока
где η - коэффициент химического недожога, принимается по справочнику РТП стр.97 VM пр - массовая скорость выгорания, кг/(м2/с); Sп - площадь пожара на определенный момент времени, м2; QPH - низшая теплота сгорания, кДж/моль; Sогр- площадь поверхности ограждающих конструкций, м2;
Определение температуры среды в помещении
По монограмме Рис.3 на стр. 16 М/У по полученным значениям q, α определяется температура среды в помещении на определенные, заданные моменты времени. Т1 = 80 С=353К Т2= 340 С=613К Т3 = 410 С=683К
Популярное: Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (205)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |