Задание 7 контрольной работы
Напишите уравнение электролитической диссоциации раствора слабой кислоты и найдите концентрации ионов Н+ и кислотного остатка в моль/л в растворе, если известны константа диссоциации Кдисс. И нормальность Сн
Тема 8 Ионное произведение воды и РН растворов кислот и оснований Ионное произведение воды – константа равная произведению концентраций протонов и гидроксид-ионов КН2О =[H+][OH-] Вода – слабый электролит и диссоциирует на ионы в малой степени по реакции: H2O ↔ H+ + OH Kдисс воды=[H+][OH-])/[H2O] = 1,8 • 10-16 (при 22°С) Концентрацию недиссоциированных молекул [H2O] можно считать постоянной и в 1 л (1000 г) воды содержится [H2O] =n=mH2O /МH2O=1000/18 = 55,56 молей Тогда ионное произведение КН2О =[H+][OH-]=Kдисс*H2O] = 1,8*10*16·55,56=10-14 В дистилированной воде [H+][OH-]=10-7 Чаще пользуются значениями не самих концентраций, а их десятичными логарифмами, взятыми с обратными знаком (отрицательными логарифмами). рОН= –lg[OH] гидроксильный показатель, рН= – lg[H+] – водородный показатель; характеристика кислотности среды тогда pH +рОН=–lg КН2О pH +рОН=14 В дистиллированной воде pH =рОН =–lg 10-7=7 Кислотность среды (раствора) определяют индикаторами. Таблица 6 Зависимость окраски индикаторов от соотношения концентрации [H+] и [OH-]
Пример 1Вычислите концентрации ионов Н+ и ОН- и pH раствора едкого кали КОН, молярность которого составляет 0,01 моль/л (принять α = 1) . РешениеДля расчета используем выражения ионного произведения воды и рН. Величина α=1 означает, что в растворе все молекулы КОН находятся в состоянии диссоциации, т.е. [ОН–] = [К+] = [КОН] = 0,01 = 10-2моль/л рОН = =-lg [ОН–]==-lg 10-2= 2, pH = 14–рОН = 14–2 = 12
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1127)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |