По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса
Механического факультета заочного отделения Вариант 19
Задание 1 В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p7 или d12 электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 40 и укажите его валентные электроны.
Задание 2 Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и иод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
Задание 3 Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: РСI5(г) = РСI3(г) + CI2(г); DН = + 92,59 кДж.
Задание 4 · Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) и не смещается равновесие системы N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г)? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до, и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем. · В какую сторону сместится равновесие в системе: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) а) при повышении давления; б) при увеличении концентрации SО3?
Задание 5 Вычислите массу щавелевой кислоты (Н2С2О4 · 2H2O), необходимую для приготовления 350 г раствора кислоты с массовой долей w = 0,02.
Задание 6 · Определите степени окисления элементов в соединениях: FeCl2, Fe(NO3)3, Fe(OH)3, KFeO2, K4[Fe(CN)6], (NH4)2Fe(SO4)2. · В приведенных схемах определите: Fe0 → Fe+6, Fe+6 → Fe+2, Fe+3 → Fe+6, Hg0 → (Hg2)2+ а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается. · На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: BiO+ → Bi OF2 → F- · Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: HgCl2 + SO2 + H2O → Hg2Cl2 + HCl + H2SO4 AgBr → Ag + Br2 CuCl → CuCl2 + Cu · На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: H3PO4 + H+ + Ni ↔ H3PO2 + Ni2+ + H2O
φ0, B H3PO4 + 4H+ + 4ē = H3PO2+ H2O -0,39 Ni2+ + 2ē = Ni -0,23
Задание 7 Какое свойство кальция позволяет применять его в металлотермии для получения некоторых металлов из их соединений? Приведите примеры реакций.
Задание 8 · Составьте уравнение реакции растворения никеля в разбавленной азотной кислоте. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций. Какова окраска полученного раствора? · Обнаружение соединений марганца (II) в водном растворе основано на окислении ионов Mn(II) с образованием ионов Mn(VII), имеющих фиолетовую окраску. Составьте уравнение реакции перевода Mn(II) в Mn(VII). В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298 взаимодействующих систем. · Охарактеризуйте восстановительные свойства соединений Fe(II). Что происходит при сливании подкисленных растворов: K2MnO4 и FeSO4, K2Cr2O7 и FeSO4? Составьте уравнение реакций. Ответ обоснуйте, используя уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298 взаимодействующих систем.
Литература: 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5. 2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3. 3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с.
Контрольная работа По «Общей и неорганической химии» для студентов 1 курса Механического факультета заочного отделения Вариант 20
Задание 1 Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит “провал” одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?
Задание 2 Атомы, каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2О5? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, отвечающих этим оксидам, и изобразите их графически.
Задание 3 Вычислите изменения энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) С(графит) + О2(г) = СО2(г) Почему в этих реакциях DS0298 > 0; < 0; @ 0?
Задание 4 · Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO(г) + Cl2(г) ↔ 2NOCl(г) составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/дм3. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. · В какую сторону сместится равновесие в системе: СО2(г) + 2N2(г) ↔ С(т) + 2N2О(г) а) при понижении давления; б) при увеличении концентрации N2O?
Задание 5 Какую массу воды нужно прибавить к 100 см3 28,00%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,27 г/см3) для получения 18,00%-ного раствора?
Задание 6 · Определите степени окисления элементов в соединениях: Na2B4O7, B2O3, H3BO3, Na[BH4], BN, Na[BF4]. · В приведенных схемах определите: Pb0 → Pb+2, Pb+4 → Pb+2, Ag0 → Ag+1, Hg0 → (Hg2)2+ а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов, б) какой элемент окисляется, в) какой элемент восстанавливается. · На основе данных схем составьте уравнения полуреакций: ClO- → Cl2 SO42- → S · Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций: Fe2O3 + K2CO3 + KNO3 → K2FeO2 + KNO2 + CO2 H3As → As + H2 Hg2Cl2 → HgCl2 + Hg · На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе: PbO2 + H+ + Cl- ↔ Pb2+ + Cl2 + H2O φ0, B Cl2 + 2ē = 2Cl- +1,36 PbO2 + 4H+ + 2ē = Pb2+ + 2H2O +1,46
Задание 7 Составьте уравнения реакций получения нитрида кальция и его взаимодействия с водой.
Задание 8 · Составьте уравнение реакции растворения марганца в разбавленной азотной кислоте. В обоснование ответа приведите уравнения соответствующих полуреакций и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φо298. Укажите направление протекания полуреакций. Какова окраска полученного раствора? · Оксоферраты (VI) можно получить при окислении соединений железа в низкой степени окисления в сильнощелочной среде. Составьте уравнение реакции образования тетраоксоферрата (VI) калия, взяв в качестве окислителя нитрат калия. Укажите условия протекания реакции. · Составьте уравнения реакций, протекающих при осуществлении следующих превращений: K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → K3[Cr(OH)6] → K2CrO4 К обменным реакциям составьте ионные уравнения, а к окислительно-восстановительным – ионно-электронные схемы.
Литература: 1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия [Текст] / Н.С. Ахметов. – Москва: Высшая школа, 2001. – 743 с. – ISBN 5-06-003363-5. 2. Ахметов Н.С. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии [Текст] / Н.С. Ахметов, М.К. Азизова, Л.И. Бадыгина. – Москва: Высшая школа, 2002. – 368 с. – ISBN 5-06-003557-3. 3. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия (Часть 1). Учебно-методическое пособие [Текст] / Н.С. Ахметов, Н.Ш. Мифтахова, Т.П. Петрова, К.И. Зинкичева, О.И. Малючева, И.Ф. Рахматуллина, Т.Т. Зинкичева. – Казань, 2001. – 112 с. Контрольная работа
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (753)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |