Хлороводородная кислота HCl
Меры предосторожности:какую опасность для человека представляют концентрированная серная кислота? хлороводород? Какие меры нужно предпринимать при попадании на кожу серной кислоты? При вдыхании хлороводорода? Методика синтеза.Синтез рассчитан на использование 15¸20 г поваренной соли. Вычисляют объем концентрированной серной кислоты (w(H2SO4) = 98%, r ≈ 1,835 г/см3) (1), необходимый для проведения реакции с учетом того, что при слабом нагревании реакционной смеси образуется преимущественно кислая соль, а кислоту требуется взять с 30%-м избытком по отношению к количеству, рассчитанному по уравнению реакции. Синтез проводят в приборе, изображенном на рис. 3.2. Для этого в колбу 1, закрепленную на штативе, помещают заданную массу хлорида натрия (поваренной соли), концентрированную серную кислоту вливают в капельную воронку 2 (при этом проследите за тем, чтобы кран был закрыт), подсоединяют предохранительную склянку 12 (2) и стакан 10 (вместимостью 400 см3) с 50 см3 дистиллированной воды. Необходимо следить, чтобы воронка 9 была погружена в жидкость на глубину 0,5 см (3). Стакан с водой охлаждают в смеси льда и воды (4). Из капельной воронки по каплям (5) приливают серную кислоту к поваренной соли. Если реакция взаимодействия соли и кислоты замедляется, колбу с реакционной смесью можно слегка подогреть.
Рис. 3.2. Прибор для получения хлороводорода. Колба Вюрца, 2 – капельная воронка, 3 – соединительные трубки, 4 – резиновые пробки, 5 – серная кислота, 6 – штатив, 7 – муфта, 8 – лапка, 9 – воронка, 10 – стакан с водой, 11 – кристаллизатор со смесью льда и воды, 12 – предохранительная колба или склянка.
По окончании реакции измеряют объем (6)полученного раствора и его плотность (7) и по справочнику определяют массовую долю HCl или его молярную концентрацию. Если содержание HCl в полученном растворе составляет более 0,3 моль/дм3, часть раствора следует разбавить до достижения концентрации 0,1¸0,3 М (8, 9) и протитровать разбавленный раствор 0,1М раствором гидроксида натрия (10). Основываясь на результатах титрования, вычисляют массу хлороводорода, полученную в ходе синтеза и выход хлороводорода (%). Исследование свойств полученного вещества 1. Докажите наличие в растворе хлороводорода а) катионов водорода; б) хлорид-ионов. 2. Докажите, что водный раствор хлороводорода проявляет свойства, характерные для кислот: испытайте его отношение к - магнию - меди - оксиду кальция - гидроксиду кальция - карбонату кальция. 3. Испытайте отношение раствора хлороводорода к перманганату калия. Вопросы для допуска (1)Можно ли для получения хлороводорода использовать разбавленный раствор серной кислоты; раствор поваренной соли? Почему? (2) Каково назначение предохранительной склянки? Какими примесями может быть загрязнена полученный раствор, если ее не использовать? При помощи каких качественных реакций можно удостовериться в наличии или отсутствии этих примесей? (3) Почему при поглощении хлороводорода водой газоотводную трубку нельзя погружать в воду? Для чего используется воронка? (4) Для чего требуется охлаждение? (5)Почему серную кислоту требуется приливать к соли именно по каплям? (6)Какой мерной посудой следует воспользоваться в данном случае? (7) Каким образом в лаборатории можно измерить плотность раствора? (8) Почему рекомендуется разбавить раствор перед титрованием таким образом, чтобы концентрация хлороводорода в конечном растворе была примерно равна концентрации щелочи в стандартном растворе? (9) Опишите процедуру разбавления раствора? Какую мерную посуду требуется в данном случае использовать? (10) Обоснуйте выбор индикатора для титрования. Каким должно быть изменение окраски выбранного индикатора в точке стехиометричности? Вопросы для обсуждения 1. Можно ли применять для осушения Сl2 и НСl концентрированную Н2SО4 и твердый NаОН? 2. Допишите уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций: а) НСlконц. + PbО2 → б) НСlконц. + К2Сr2O7 → в) НСlконц. + КСlO3 → Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определите возможность получения хлора при стандартных условиях в этих реакциях. 3. Напишите уравнение реакции диспропорционирования хлора в воде в молекулярной и ионной форме. Как влияет на равновесие гидролиза добавление к хлорной воде: а) раствора кислоты; б) раствора щелочи; в) раствора хлорида натрия? 4. Какой объем Сl2 (при н.у.) образуется при взаимодействии 100 см3 З6%-ой (r = 1,18 г/см3) соляной кислоты с 50 г КМnО4? 5. Для нейтрализации 20 см3 раствора, содержащего одновременно кислоты НСl и НВг, потребовалось 5 см3 0,4 М раствора щелочи, а при действии на тот же объем раствора соли серебра выпало 0,3315 г осадка. Определите молярную концентрацию кислот в растворе. 6. Газ, выделившийся при нагревании NаСl с концентрированной Н2SО4, прореагировал с К2Сr2О7. Какую массу нужно взять К2Сr2О7 и NаС1, чтобы выделившегося газа хватило для взаимодействия с 5,6 г железа?
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1781)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |