Работа 5. Изучение реакций окисления-восстановления
Цель работы: проведение качественных опытов, раскрывающих окислительно-восстановительные свойства отдельных веществ; определение возможности протекания реакции в стандартных условиях по значению величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов.
Опыт 1. Сравнение химической активности железа и меди Налейте в пробирку насыщенный раствор CuSO4 и опустите в него железную стружку. Напишите уравнение реакции, используя метод электронного баланса (МЭБ), укажите значение стандартных потенциалов и отметьте ваши наблюдения: CuSO4 + Fe =_______________________ ____ Наблюдения:_______________________ Рассчитайте ЭДС реакции и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания реакции________________________________ __ Вывод:____________________________ __
Опыт 2. Термическое разложение перманганата калия Поместите в пробирку небольшое количество кристаллического перманганата калия. Нагрейте и докажите выделение кислорода с помощью тлеющей лучинки. Напишите уравнение реакции, используя метод электронного баланса: KMnO4(тв) =_________________________ ______ Наблюдения:_________________________ Вывод:______________________________ (пояснение: определите тип окислительно-восстановительной реакции)
Опыт 3. Окислительные свойства нитратов Поместите в пробирку небольшое количество стружки алюминия, добавьте концентрированный (30%) раствор щелочи и раствор нитрата натрия (или калия). Напишите уравнение реакции, используя метод электронного баланса, укажите значения стандартных потенциалов и отметьте ваши наблюдения: Al + KOH + KNO3 + H2O =_________ ____ Наблюдения:_______________________ Докажите выделение аммиака NH3 с помощью фильтровальной бумаги, смоченной индикатором фенолфталеином:______________________________ Вывод:____________________________ ____ (сделайте вывод о том, какие свойства проявляет нитрат натрия (или калия); укажите тип ОВР)
Опыт 4. Окислительные свойства соединений хрома (VI) К 1-2 мл раствора дихромата калия, подкисленного серной кислотой (1 мл), прилейте 1-2 мл раствора нитрита калия или натрия. Реакция идет медленно, поэтому чтобы реакция прошла, следует подождать 5-10 мин. Приступайте к следующему опыту, а через 10 минут отметьте изменения, которые произошли в этой пробирке. Напишите уравнение ОВР, отметьте ваши наблюдения: K2Cr2O7 + H2SO4 + KNO2 =_________ ____ Наблюдения:_________________________ Вывод:____________________________ ____ (сделайте вывод о том, какие свойства проявляют соединения хрома (VI), укажите тип ОВР и рассчитайте ЭДС)
Опыт 5. Окислительно-восстановительные свойства нитрит-иона Налейте в одну пробирку раствор перманганата калия, а в другую – иодид калия, и в каждую добавьте разбавленной серной кислоты. Затем в каждую пробирку добавьте немного раствора нитрита калия или натрия. Напишите уравнения реакций, укажите значение стандартных потенциалов, отметьте ваши наблюдения, рассчитайте ЭДС реакций. 1. KMnO4 + H2SO4 + KNO2 =_______ ________________________________Наблюдения:____________________ЭДС реакции:____________________ ________________________________ 2. KI + H2SO4 + KNO2 =____________ ________________________________ Наблюдения:____________________ЭДС реакции:____________________ ________________________________ Вывод:__ (пояснение: охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства нитритов: в каком случае нитрит-ионы проявляют восстановительные свойства и в каком – окислительные свойства?)
Контрольные вопросы и упражнения
1. Определите тип окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом электронного баланса: а) NH4NO3 t N2O + H2O б) PbS + HNO3(конц) t PbSO4 + NO2 + H2O в) Hg(NO3)2 t Hg + NO2 + O2 г) KMnO4 + HCl(конц) Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O 2. Составьте уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (II) с перманганатом калия в кислой среде. Используя электродные потенциалы соответствующих систем, рассчитайте ЭДС этого процесса. 3. Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса: а) I2 + H2O2 = HIO3 + … б) FeS + HNO3(конц)= H2SO4 +NO2 + … в) KI + Fe2(SO4)3 = г) KMnO4 + HBr = 4. Какой из окислителей является наиболее сильным: H2SO4(конц), K2Cr2O7, Cl2, KMnO4? Ответ обоснуйте, используя значения окислительно-восстановительных потенциалов.
Таблица. Стандартные электродные потенциалы некоторых систем в водных растворах
Популярное: Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1003)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |