ОПРЕДЕЛЕНИЕ ДОЛИ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ В РАСТВОРЕ

Цели: - Изучить теоретические основы методов комплексонометрии.

- Закрепить умения выполнять титрование.

- Научиться определять массовую долю хлорида кальция в растворе методом комплексонометрии.

- Закрепить умения делать расчёты.

 

Требования к знаниям:

- Общая характеристика метода, титрант, среда, индикаторы, уравнения метода;

- использование метода при анализе лекарственных веществ. Экономическая оценка метода.

 

Продолжительность

занятия 90 мин.

Место проведения

занятия лаборатория химии

ЗАДАНИЕ:

1. ОТВЕТИТЬ НА ВОПРОСЫ ВХОДНОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ.

2. ВЫПОЛНИТЬ ЛАБОРАТОРНО- ПРАКТИЧЕСКУЮ РАБОТУ:

РАБОТА № 1 ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАСССОВОЙ ДОЛИ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ В РАСТВОРЕ.

А) Приготовить мерную посуду для титрования.

Б) Приготовить заданное разведение.

В) В колбу для титрования поместить мерной пипеткой заданный объём приготовленного разведения, добавить равный объём аммиачно-буферной смеси и глазную лопаточку индикатора эриохрома чёрного.

Раствор приобретёт вишнёво-красную окраску.

Г) Мерную пипетку на 10 мл промыть и заполнить рабочим раствором Трилона Б.

д) Титровать раствор хлорида кальция рабочим раствором Трилона Б до перехода вишнево-красной окраски в синюю.

Титрование повторить ёще 2 раза.

Вычислить средний объём.

Е) Составить условие задачи. Сделать расчёт.

СаСl₂ • 6H₂O Трилон Б

10 - 100 Сэ = 0,1 моль/л

\ /

5 K = 1

W (%) = ? Vcp =

РЕШЕНИЕ

Написать уравнения реакций

CaCl₂ + H₂Ind

CaCl₂ + Na₂[H₂ Tr]

Na₂ [H₂Tr] + Ca Ind

Вычислить молярную массу эквивалента хлорида кальция

М (½СаСl₂ • 6H₂O) =

Вычислить титр по определяемому веществу

Cэ(тр.Б) • М (½ СаСl₂ • 6H₂O)

T Тр Б/ СаСl₂ • 6H₂O =--------------------------------;

Вычислить массовую долю хлорида кальция в растворе:

 

TТр.Б. /½ СаСl₂ • 6H₂O • VТр. Б • К• V(_{мер. колб}) •100

W(%) = --------------------------------------------------------------

V _{исслед. р-р (10)} • V_{разбавл. р-р (5)}

 

Сделать вывод по проделанной работе.

 

3. ОТВЕТИТЬ НА ВОПРОСЫ ВЫХОДНОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ:

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

 

1. Чтение текста учебника В.Д. Пономарев, Аналитическая химия, М. Медицина, 1982 , 246-251.

2. Чтение конспекта лекций.

Задача № 2 MgSO4 • 7 H2O Трилон Б V = 2 мл Сэ = 0,1 моль/л К= 1,02 W(%) =? Vcp =6,4мл

3. Решение задач:

Задача №1

СаСl₂ • 6H₂O Трилон Б

Разведение

5 - 100 Сэ = 0,1 моль/л

\ /

10 K = 1

W (%) = ? Vcp = 7,2 мл

4. ОТВЕТИТЬ НА КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

 

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Какой метод носит название метода комплексонометрии?

2. Что такое комплексон III ?

3. Как реагирует трилон Б с металлом?

4. Какие индикаторы применяют в методе комплексонометрии?

5. Как готовят индикаторы?

6. Какие требования предъявляют к индикаторам?

7. При каких условиях выполняют титрование методом комплексонометрии?

8. Чем обусловлена окраска до и после титрования?

9. Какое установочное вещество применяют в методе комплексонометрии?