Проверка домашнего задания. Обобщение и систематизация полученных знаний
Обобщение и систематизация полученных знаний Выставление оценок Домашняя работа: Подготовить доклад на тему: Основные приемы фотометрических измерений (метод градуировочного графика, метод молярного свойства и добавок) СРСП № 28 На тему:Потенциометрия Цель: Обучающая– глубокое изучение различных явлений и законов по данной теме Развивающая – формирование эффективных и устойчивых взаимосвязей между научной и образовательной деятельностью; Воспитательная – приобщать обучающихся к активности, самостоятельности на занятиях
Ход урока: 1. Организационный этап- 3 минуты 2. Этап подготовки к усвоению материала СРСП -5 минут 3. Проверка домашнего задания- 27 минут 4. Обобщение и систематизация полученныхзнаний - 5 минут 5. Выставление оценок- 5 минут
Метод основан на измерении ЭДС между индикаторным электродом и электродом сравнения: DЕ = Е1 – Е2. Реальный потенциал, который зависит от температуры, числа электронов, участвующих в электродной реакции, соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм, рассчитывают по уравнению Нернста: , где Е0 – стандартный электродный потенциал, R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/град), Т – абсолютная температура (0 0С = 273 К), n – число электронов, F – число Фарадея (96500 К). Рассчитанное значение потенциала по уравнению Нернста относится к водородному электроду сравнения, потенциал которого принят за “0”. Из-за сложности конструкции водородный электрод не находит практического применения. Поэтому в качестве электродов сравнения применяют хлорсеребряный (+0,22 В) и каломельный (+0,24 В) потенциал которых сохраняет постоянное значение в достаточном интервале температур. Для расчета потенциала индикаторного электрода относительно потенциала электрода сравнения используют соотношение: Е = Еср + (± Ер) Пример: Рассчитать значение электродного потенциала процесса восстановления меди (II) до металла при температуре 400С, относительно электрода сравнения (Еср = -0,2 В), если концентрация ионов Cu2+ в растворе составляет 0,001 моль/л, а Е = +0,34 В. Решение: Процесс восстановления: Cu2+ + 2ē ® Cu0, значит n = 2, с(ок.ф.) = с(вос.ф.) = 0,001 = 10-3 моль/л, восстановленной формой является Cu0 – твердая фаза, Т = 273 + 40 = 313, тогда: Рассчитаем потенциал относительно потенциала электрода сравнения: Е = Еср +(± Ер ) = -0,2 +0,247 = +0,047 В.
По данным таблицы 16 выполнить самостоятельно задания. Таблица 16 Рассчитать значение реального электродного потенциала при заданной температуре и концентрации относительно потенциала электрода сравнения:
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (406)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |