Опыт 1. Приготовление раствора заданной концентрации
Опыт 1.Взаимодействие оксидов с водой Напишите уравнения реакций (где возможно) взаимодействия оксидов BaO; CuO; FeO; Fe2O3 с водой. Если реакция прошла, определите среду получившегося раствора с помощью универсального индикатора. 1._______________________ 2._______________________ 3.________________________ 4. _________________________ Запишите наблюдения: 1.______________________ 2.______________________ 3. ______________________ 4._______________________ Вывод: (как взаимодействуют оксиды металлов с водой) __________________________ Опыт 2. Свойства оксидов. Испытать действие разбавленной соляной кислоты на оксиды из опыта 1. Что наблюдаете? 1.________ 2._________ 3._________ 4._________ Напишите уравнения реакций 1.____________ 2.___________ 3.___________ 4.____________ Вывод: (как реагируют оксиды металлов с водой)
Опыт 3. Получение оснований Напишите уравнение реакции взаимодействия натрия с водой _____________ Что наблюдаете при добавлении фенолфталеина? _____. Вывод: (какой способ получения основания использовали)___ _______Опыт 4. Свойства оснований Реактивы: NaOH; Cu(OH)2; Al(OH)3 В каждую пробирку добавьте воду и фенолфталеин. Запишите наблюдения. 1.______________________________ 2.______________________________ 3._____________________________. Вывод: _____ _________________ Опыт 5. Свойства кислот Напишите уравнение реакций взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой _____________ Запишите наблюдения: _________________________. Вывод: _____ _____________ Опыт 6. Получение и свойства амфотерных гидроксидов Напишите уравнения реакций получения гидроксида цинка (II) и уравнения, доказывающие его амфотерность: 1.____________ 2.____________ 3.____________ Запишите наблюдения: 1.____________ 2.____________ 3.____________ Вывод:(каким способом получали гидроксид и какие свойства амфотерных гидроксидов наблюдали)__________________
Лабораторная работа №2. Лабораторная работа. Приготовление раствора заданной концентрации. Цель работы: -освоить навыки приготовления растворов заданной концентрации и методики их количественного анализа. Теоретическая часть Количественный состав растворов выражается концентрацией. Концентрацией раствора называется___ _____________ Массовая доля растворённого вещества , где ω (Х) – ____ m(X) –_____________m – _____________ Молярная концентрация - где n2 – _________ V − _________ Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) - _____________________ _____________ где nЭ – _________ V − _____________ Экспериментальная часть Опыт 1. Приготовление раствора заданной концентрации Приготовьте 250 мл________5________ % раствора хлорида натрия из концентрированного раствора и воды. Ход работы: 1. Определите ареометром плотность исходного концентрированного раствора: _____________ 2. Определите по таблице процентную концентрацию исходного раствора, отвечающую найденной плотности (если величина процентной концентрации не числится в таблице, то необходимо воспользоваться методом интерполяции): _______ 3. Определите плотность приготовляемого_________% раствора хлорида натрия по таблице: _____________ 4. Вычислите вес приготовляемого раствора крестом: ______ ( _____ - 0 ) …. 0 _____ ( ______ - ____)
5. Рассчитайте, какое весовое количество исходного раствора хлорида калия нужно для приготовления заданного раствора: _____________ _____________ 6. Пересчитайте полученную величину навески на объем: _____________ 7. Рассчитайте нужный объем воды: _____________ 8. Отмерьте мерным цилиндром вычисленные объёмы концентрированного раствора и воды, слейте их, тщательно перемешайте жидкость и определите ареометром плотность полученного раствора: _____________ Определите расхождение найденной и заданной плотностей в процентах: _____________ Вывод:(укажите относительную ошибку эксперимента)____ __________________________
Лабораторная работа №3. Растворы электролитов. Цель работы: -изучить электрическую проводимость растворов электролитов и зависимость её от различных факторов; - научиться предсказывать направление обменной реакции в растворах электролитов.
Теоретическая часть Электролиты-_____________ Процесс распада молекул вещества на ионы под действием растворителя называется____ Основания – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид анионов – ___ NaOH ______ NH4OH _____. Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют только один вид катионов – ___________ HCl _______ HNO3 ______ H2SO4 _____ H3PO4 _____. Амфотерные гидроксиды диссоциируют в водном растворе как по типу кислоты, так и по типу основания. При их диссоциации одновременно образуются ионы:_____________________ К ним относятся гидроксиды цинка Zn(OH)2, алюминия Al(OH)3, хрома (III) Cr(OH)3, свинца (II) Pb(OH)2 и др.. Например, при диссоциации Zn(OH)2 в водном растворе одновременно присутствуют: ___________H2ZnO2 º Zn(OH)2 _____________. Средние соли – это электролиты, при диссоциации которых в водных растворах образуются ионы _____________ Na2SO4 _____________________________ Ca3(PO)4 ___________________________. Кислые соли при растворении в воде образуют ионы_ KHSO3 _____________________________,сложный анион диссоциирует частично: HSO3- ________________________ Основные соли при диссоциации образуют анионы_______________________и сложные катионы, состоящие и_________: Al(OH)2Cl ___________________________, Сложный катион диссоциирует частично: Al(OH)2+ _____________________________ AlOH2+ _______________________________. Двойные соли диссоциируют на два катиона__________________________и анион ________________________________: KAl(SO4)2 _____________________________ Na2NH4PO4 ___________________________. Сложные соли диссоциируют на катион ________________и анионы_________________ ZnClNO3 = ______________________________ AlSO4Cl = _______________________________. Степень диссоциации (a)показывает_______________ Степень диссоциации зависит от различных факторов: _____________ _____________ Для сильных электролитов a > 30%, для средних электролитов a_______, для слабых электролитов a_________. Константа диссоциации для равновесия, которое устанавливается в растворе слабого электролита: AmBn = m An+ + n Bm- ___________. Равновесия в слабых электролитах подчиняются закону _____________________________. ___________. Между ионами электролитов в растворе действуют силы_____________________________. В связи с этим состояние ионов описывают активностью - условной (эффективной) концентрацией ионов: а = ______________________________.
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (511)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |