А) растворимых основных гидроксидов
Их получают растворением соответствующего оксида в воде
CaO + H2O =Ca(OH)2 K2O +H2O =2KOH Также растворимые основные гидроксиды можно получит ublhjrcbl ь растворением металла в воде
Ba +2 H2O = Ba(OH)2 + H2 2Na +2H2O =2 NaOH + H2
Б) нерастворимых основных гидроксидов Их получить непосредственно растворением в воде нельзя, поэтому их получают косвенным путем: сначала оксид растворяют в кислоте, а на полученную соль действуют раствором щелочи. Например, получите гидроксид магния из оксида магния. MgO + H2O – реакция не идет MgO +2 HCl = MgCl2 + H2O MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 +2KCl
Номенклатура основных гидроксидов Сначала называют класс соединений (гидроксид), затем металл и, если необходимо, его валентность. Например, NaOH гидроксид натрия Ca(OH)2 гидроксид кальция. Указывать валентность в данном случае не надо, т.к. у натрия и кальция постоянноая валентность. Другое дело, например соединения железа, марганца, кобальта и т.п. Fe(OH)3 гидроксид железа (111)
Свойства основных гидролксидов
1 Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами.
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O (CO2 + H2O = H2CO3) Cu(OH)2+ SO3 =CuSO4 + H2O ( SO3 + H2O = H2SO4) KOH + HCl =KCl + H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 =Mg(NO3)2 +2 H2O
2 Нерастворимые основные гидроксиды при нагревании разлагаются 2Fe(OH)3 t= Fe2O3 + 3H2O Cb(OH)2 =t C uO + H2O
3 Растворимые основные гидроксиды взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами
2NaOH + PbO = Na2PbO2 + H2O ( PbO + H2O = H2PbO2 ) 2KOH + Zn(OH)2 = K2ZnO2 +2 H2O Zn(OH)2 = H2ZnO2 4 Растворимые основные гидроксиды реагируют с солями ( реакция возможна, если в результате получается нерастворимое основание )
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl Fe2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3
Задание на самоподготовку Из соответствующих оксидов получите а) гидроксид меди (11) б) гидроксид бария
АМФОТЕРНЫЕ ГИ ДРОКСИДЫ Zn(OH)1 = H2ZnO2 Be(OH)2 = H2BeO2 Pb(OH)2 = H2PbO2 Sn(OH)2 = H2SnO2 Al(OH)3 = H3AlO3 ( орто форма, но в реакции со щелочами получается соль мета кислоты HAlO2) Cr(OH)3 = H3CrO3 – H2O = HCrO2 Из приведенных выше формул видно, что амфотерные соединения могут проявлять свойства и оснований, и кислот. Отднельной номенклатуры у амфотерных гидроксидов нет: если форма Cuнаписания основная – см. название основных гидроксидов, если кислотная – см. кислоты ( попытайтсь самостоятельно дать названия приведженным кислотам) Т.к. амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде, то получают их из оксидов косвенным путем аналогично нерастворимым основаниям.
Основные свойства амфотерных гидроксидов – способность растворяться в кислотах и в растворах щелочей
\Pb(OH)2 +2 HNO3 = Pb(NO3)2 +2H2O (для доказательства основных свойств гидроксида свинца растворяют только в азотной кислоте, т.к. с другими кислотами образуются нерастворимые соли) Pb(OH)2 + 2KOH = K2PbO2 +2H2O
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +KOH = KAlO2 +2 H2O ( AlOH)3 = H3AlO3 – H2O = HAlO2 !!! При взаимодействии со щелочами образуется соль мета-алюминиевой кислоты)
Задание для самоподготовки
Докажите амфотерные свойства гидроксида хрома (111)
С О Л И
Соли могут быть средние NaCl KMnO4 CuSO4 Кислые NaHCO3 KH2PO4 Основные CuOHCl (MgOH)2CO3
Номенклатура солей Название кислотных остатков А) название кислотных остатков бескислородных кислот К латинскому названию элемента прибавляют окончание –ИД. Например, Cl- хлорид S2- сульфид CN- цианид !!! Исключение является название кислотного остатка тиоциановой кислоты CNS- тиоцианат
Б) название кислотных остатков кислородсодержащих кислот Сначала определяют степень окисления элемента, образовавшего кислотный остаток. Если степень окисления высшая, то к латинскому названию элемента прибавляют окончание –АТ.Если степень окисления элемента промежуточная, то к латинскому названию элемента прибавляют окончание –ИТ ( обратите внимание, что при названии кислотных остатков кислородсодержащих кислот окончание в названии заканчивается Т) Например, CrO42- хромат ( степень окисления у хромв высшая Х +(-2*4)=-2. Решив уравнение найдем значение Х=+6) NO2-нитрит ( степень окисления у азота промежуточная Х+(-2*2)=-1 Х=+3) PbO32-плюмбит( степень окислении свинца высшая Х+(-2*3)=-2 Х=+4) !!!Кислотные остатки кислородсодержащиж кислот хлора имеют следующие названия ClO- гипохлорит ( приставка и окончание указывают на то, что степень окисления ъхлора самая низкая +1) ClO2- хлорит ClO3- - хлорат ( обратите внимание!! На окончание в названии китслотного остатка.Запомните) ClO4- перхлорат( только для элементов V11 группы приставка пер- указывает на то, что элемент в кислотном остатке находится в высшей степени окисления. Аналогично соли марганцевой кислоты HMnO4 называются перманганаты )
!!!Соли сурьмяной кислоты H3SbO4 называют антимонаты , а соли сурьмянистой H3SbO3 называют антимониты. !!!Запомнить названия кислотных остатков органических кислот Уксусной CH3COOH – ацетаты Щавелевой H2C2O4 – оксалаты Виннокаменной H2C4H4O6 – тартраты. Знание номенклатуры поможет написать формулу по названию. Например, написать формулу висмутата калия. Из названия видно, что кислотный остаток образован висмутом в высшей степени окисления.Для написания формулы выполним следующие действия: - выведем формулу оксида висмута Bi2+5O5-2 -зная формулу оксида, ваыведем формулу кислоты Bi2O5 + H2O = H2Bi2O6=2HBiO3 - зная формулу кислоты, можно вывести формулу соли K+BiO3-
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1572)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |