По заряду ядра найдите элемент в периодической системе, назовите его, напишите электронную формулу, укажите электронную конфигурацию. Запишите электронную структуру валентных подуровней в основном и возбужденном состоянии и определите валентность по обменному механизму. Объясните использование правила Гунда и Клечковского при записи этих электронных структур.
№ варианта
Заряд ядра
№ варианта
Заряд ядра
№ варианта
Заряд ядра
№ варианта
Заряд ядра
Задача № 4 Растворы
Вычислить процентную и молярную концентрацию растворов, если известны плотность раствора r, масса растворенного вещества m и объем воды V.
№ вар.
Вещество
m, г
V, мл
r, г/мл
H3PO4
1,031
H2SO4
10,45
39,55
1,15
FeSO4
1,21
HNO3
1,1
18,9
1,03
CuSO4
1,2
13,8
1,084
Вычислить мольную массу неэлектролита, используя данные таблицы.
№ вар.
Масса растворенного вещества, г
tКИП раствора, 0С
tЗАМ раствора, 0С
Раствори-тель
Масса растворителя, г
tКИП растворителя, 0С
tЗАМ растворителя, 0С
К
Е
0,512
46,57
-
CS2
46,2
-
-
2,36
5,18
-
-1,39
H2O
-
1,86
-
11,04
-
-0,279
H2O
-
1,86
-
0,512
-
5,296
C6H6
-
5,5
5,1
-
2,25
-
-0,279
H2O
-
1,86
-
25,65
-
-0,465
H2O
-
,86
-
6,3
-
-0,558
H2O
-
1,86
-
0,6
36,13
-
(C2H5)2O
35,6
-
-
2,12
По данным, приведенным в таблице для разбавленных водных растворов неэлектролитов, вычислить величины, обозначенные знаком «?»
№ вар.
Р0, H2O, Па
Р0, раствора, Па
Неэлектролит
m, г
m(H2O), г
MНЕЭЛЕКТРОЛИТА, г/моль
1227,8
CH3OH
?
-
25*103
?
C12H22O11
13,68
-
3121,3
-
?
1,013*105
?
CO(NH2)2
-
По данным, приведенным в таблице для разбавленных водных растворов неэлектролитов, вычислить величины, обозначенные знаком «?»
№ вар
Электролит
m, г
V(H2O), мл
С, %
tЗАМ раствора, 0С
tКИП раствора, 0С
a
i
К
Е
KNO3
9,09
-
-
100,8
?
?
-
0,52
Na2CO3
0,53
-
-0,13
-
?
-
1,86
-
KCl
-
-
3,2
-
?
0,68
-
-
0,52
BaCl2
-
-
3,0
-
100,28
?
?
-
0,52
NH4Cl
1,07
-
-
100,09
?
-
-
0,52
HCl
7,3
-
-
?
0,78
-
-
0,52
Ba(NO3)2
11,07
-
-
100,456
?
-
-
0,52
KOH
2,1
-
-0,52
-
?
-
1,86
-
ZnCl2
0,85
-
-0,23
-
?
-
1,86
-
NaCl
2,93
-
-2,35
-
?
-
1,86
-
Задача № 5 Гальванический элемент
Напишите уравнения катодного и анодного процесса и составьте схему гальванического элемента, при работе которого протекает реакция, указанная в таблице. Вычислите ЭДС элемента при стандартных концентрациях и при концентрациях, равных 0,1 моль/л. Изменится ли ЭДС?
№ вар
Уравнение реакции
Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn
Sn + PbCl2 = SnCl2 + Pb
Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
Ni + 2AgNO3 = Ni(NO3)2 + 2Ag
Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd
Mg + Ni(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Ni
Cd + Cu(NO3)2 = Cd(NO3)2 + Cu
Mg + Pb(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Pb
Mg + Cd(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Cd
11`
Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
Ni + Cu(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Cu
Zn + Ni(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Ni
Напишите уравнения катодного и анодного процесса и уравнение токообразующей реакции, протекающей в гальваническом элементе, указанном в таблице. Постройте график зависимости его ЭДС от логарифма концентрации ионов метала, являющегося анодом, считая концентрацию ионов другого металла постоянной и равной 1 моль/л. Сделайте вывод. Концентрации ионов металла являющегося анодом: 0,001; 0,01; 0,1; 1 моль/л.
№ вар
Уравнение реакции
Ni | Ni2+ || Ag+ | Ag
Zn | Zn2+ || Cr3+ | Cr
H2 | 2H+|| Cu2+ | Cu
Cd | Cd2+ || Ni2+ | Ni
Al | Al3+ || Fe2+ | Fe
Sn | Sn2+ || Pb2+ | Pb
Mg | Mg2+ || Ni2+ | Ni
Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu
Fe | Fe2+ || Ni2+ | Ni
Mg | Mg2+ || Fe2+ | Fe
Pb | Pb2+ || Ag+ | Ag
Pb | Pb2+ || Cu2+ | Cu
Задача № 6 Электролиз
Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде при электролизе расплаваАи водных растворов : Вс угольными электродами и С с растворимым анодом. Вычислите выход металла, выделяющегося при электролизе раствора В, если выход по току h, сила тока I и время t указаны в таблице.
№
А
В
С
Материал анод
h,%
I, A
t(час)
KCl
SnCl2
ZnSO4
Zn
8,5
FeCl2
ZnSO4
MgCl2
Mg
1,5
NaOH
FeCl2
MnSO4
Mn
0,5
PbCl2
Cu(NO3)2
FeCl2
Fe
Ca(OH)2
NiCl2
AlCl3
Al
91,9
9,3
LiBr
MnSO4
CoCl2
Co
55,8
10,5
0,5
SnCl2
FeSO4
Pb(NO3)2
Pb
77,3
8,8
KOH
Cr2(SO4)3
Mg(NO3)2
Mg
CuBr2
Cd(NO3)2
AgNO3
Ag
8,7
6,4
Mg(OH)2
Pb(NO3)2
NiCl2
Ni
4,7
ZnCl2
AgNO3
CuCl2
Cu
14,8
3,4
MgCl2
NiSO4
Zn(NO3)2
Zn
6,4
34,6
Ni(OH)2
CoCl2
Pb(NO3)2
Pb
9,5
NaCl
Fe(NO3)3
NiSO4
Ni
66,7
Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на катоде и аноде при электролизе расплаваАи водных растворов : Вс угольными электродами и С с растворимым анодом. Как изменится масса анода после пропускания тока силой I, А в течение времени t, час через раствор С.
№
А
В
С
Материал анода
I, A
t(час)
NaI
MgSO4
ZnCl2
Zn
8,5
CaCl2
Cu(NO3)2
FeCl2
Fe
RbCl
AgNO3
CuSO4
Cu
7,5
2,5
KOH
ZnCl2
CoCl2
Co
3,7
CuCl2
NaNO3
Pb(NO3)2
Pb
2,5
NaOH
Bi(NO3)3
NiCl2
Ni
2,0
2,5
CaI2
H2SO4
Cd(NO3)2
Cd
6,8
0,5
Ca(OH)2
Na2SO4
NiCl2
Ni
6,2
1,5
RbCl
Li2SO4
Pb(NO3)2
Pb
3,5
2,0
NaCl
Ni(NO3)2
AgNO3
Ag
8,5
3,2
AlCl3
Fe2(SO4)3
CuSO4
Cu
7,0
1,8
NaI
Cu(NO3)2
ZnCl2
Zn
5,5
2,7
CoCl2
BiCl3
PbCl2
Pb
3,8
4,3
SnCl2
Fe(NO3)2
MgCl2
Mg
Ni(OH)2
CoCl2
MnSO4
Mn
0,5
MgCl2
NiSO4
AlCl3
Al
2,7
Задача № 7 Коррозия
Склепаны два металла. Укажите, какой из них будет подвергаться коррозии и почему? Напишите уравнения анодного и катодного процессов коррозии во влажном воздухе и соляной кислоте. Какой состав продуктов коррозии?
Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас...