Уравнению Михаэлиса-Ментен соответствует формула
-v=k. CA.CB -v= A. e-E/RT -v=k.C2 + # Укажите неверное утверждение. Катализаторы- -обладают специфической избирательностью -способны снижать энергию активации -способны изменять скорость реакции +способны изменяться в конце реакции # Период полупревращения рассчитывают по формуле -∆τ=∆c/∆v +τ=ln2/k -τ=H/U -τ=2,3 lg2 k # Укажите наиболее правильное определение «катализаторами называют вещества, которые +ускоряют протекание химической реакции -замедляют скорость реакции -изменяют скорость термодинамически возможной реакции -снижают энергию активации -остаются неизменными в конце реакции # Приведенная графическая зависимость соответствует
-изменению концентрации исходного вещества с течением времени +изменению концентрации продукта реакции с течением времени -реакции первого порядка -реакции нулевого порядка
# Приведенная графическая зависимость соответствует
+изменению концентрации исходного вещества с течением времени -изменению концентрации продукта реакции с течением времени -реакции нулевого порядка -реакции второго порядка # Протекание простой химической реакции: 2СО(Г)+ О2(Г) → 2СО2 (Г) описывается следующим кинетическим уравнением: -V= k·C(CO) +V = kC2 (CO)•C(O2) -V = к С2(СО) -V = к С (СО)• С(O2) # Простая реакция Ств + СО2 г → 2СО описывается следующим кинетическим уравнением: -V= k (CO2) -V = kC2 (CO) -V = kC(C)•C(CO2) -V = kC(C)•C(CO2)C2(CO) # Как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию SO2 увеличить в 3 раза? 2SO2 + О2 → 2SO3 -увеличится в 3 раза -увеличится в 27 раз +увеличится в 9 раз -уменьшится в 3 раза. # Биологическими катализаторами являются: -аминокислоты -полисахариды +ферменты -углеводы # Ферменты-катализаторы это: -микроорганизмы +белки -неорганические соединения; -плесень -амины # Выберите неверное утверждение: -ферменты-это белки -ферменты-это биологические катализаторы +ферменты могут катализировать любую реакцию -пепсин-это фермент -уреаза-это фермент
# Как изменится скорость химического взаимодействия 2Н2 + О2, если концентрацию водорода повысить в 2 раза? -увеличится в 2 раза -увеличится в 16 раз -уменьшится в 4 раза +увеличится в 4 раза. # Функция ферментов в живом организме заключается в: -транспорте оксигенов +катализе биохимических реакций -обеспечении иммунитета -обеспечении энергией -замедлении биохимических реакций
Химическое равновесие # При установлении в системе состояния химического равновесия -все исходные вещества превращаются в продукты -протекает только прямая реакция -протекает только обратная реакция +прямая и обратная реакции протекают с одинаковой скоростью # Направление смещения химического равновесия при изменении внешних условий определяется -правилом Зайцева -принципом Паули +принципом Ле Шателье -правилом Хунда # При повышении температуры положение химического равновесия смещается в сторону реакции, протекающей -с выделением теплоты +с поглощением теплоты -с уменьшением объема -с увеличением объема # При понижении давления положение химического равновесия смещается в сторону -экзотермической реакции -эндотермической реакции -реакции, протекающей с уменьшением объема +реакции, протекающей с увеличением объема # Положение химического равновесия в эндотермической реакции 2HBr(г)→H2(г)+Br2(г) сместится вправо при повышении -давления +концентрации HBr -концентрации H2 -концентрации Br2 # Положение химического равновесия в экзотермической реакции 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г) сместится влево при +понижении давления -повышении давления -выводе углекислого газа из реакционной смеси -повышении концентрации кислорода в газовой смеси # Реакция, для которой при повышении давления положение равновесия смещается вправо -2HBr(г) → H2(г) + Br2(г) +3H2(г) + N2(г) → 2NH3(г) -2HCl(г) → H2(г) + Cl2(г) -N2(г) + O2(г) → 2NO(г) # Реакции, положение равновесия в которых смещается при повышении давления вправо -2HBr(г) → H2(г) + Br2(г) -N2(г) + O2(г) → 2NO(г) -2HCl(г) → H2(г) + Cl2(г) +2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г) # Введение катализатора в равновесную систему -смещает равновесие в сторону экзотермической реакции -смещает равновесие в сторону эндотермической реакции -смещает равновесие в сторону увеличения количества газообразных веществ +не оказывает влияния на положение системы, находящейся в состоянии химического равновесия # Понижение температуры будет смещать положение равновесия в том же направлении, что и повышение давления, для реакций -CO(г) + H2O(г) → CO2(г) + H2(г) (эндотермический процесс) +2SO2(г) + O2(г) → 2SO3(г) (экзотермический процесс) -N2(г) + O2(г) → 2 NO(г) (эндотермический процесс) -3O2(г) →2O3(г) (эндотермический процесс) # Какие факторы способствуют смещению равновесия вправо в системе СаСО3 (ТВ) ↔ СаО + СО2 (∆Н>0)? +повышение температуры -катализаторы -повышение давления -увеличение концентрация СО# # Определите знак изменения ∆Н прямой реакции: 2Н2О ↔2Н2 + О2, если при повышении температуры равновесие сместится вправо. -∆Н = 0 -ΔН < 0 +ΔН > 0 # В какую сторону сместится равновесие химической реакции: N2 (Г) + О2 (Г) ↔ 2NO, если увеличить давление -в сторону прямой реакции -в сторону обратной реакции +смещения равновесия не произойдет. # Какое воздействие на систему 4НС1 + О2↔ 2С12 + 2Н2О (∆Н<0) приведет к смещению равновесия влево -увеличение концентрации О2 -увеличение давления +увеличение концентрации С12 -уменьшение температуры. # Какой из указанных факторов вызовет в системе С + О2↔ СО2( ΔН <О) смещение равновесия вправо +уменьшение концентрации СО2 -увеличение концентрации СО2 -увеличение температуры -увеличение давления # Константа равновесия не зависит от: -температуры -природа растворителя -природы реагентов +концентрация реагентов # Как влияет катализатор на смещение химического равновесия -усиливает прямую реакцию +не влияет -уменьшает прямую реакцию # В плазме крови существует равновесие: CO2+H2O«H2CO3 .Как изменится концентрация угольной кислоты при насыщении крови в капиллярах тканей углекислым газом -уменьшается -не изменяется +увеличивается # Образование почечных камней происходит при нарушении в системе, контролирующей содержание Са2+ и Мg2+ в биологических жидкостях. Это приводит к смещению равновесия Ca3(PO-2(ТВ) «3Сa2+(p-p) +2PO43- Укажите, в каком направлении смещается равновесие при введении в систему хлорида кальция -не сместится +влево -вправо # При понижении давления равновесие смещается в сторону: -экзотермической реакции -эндотермической реакции +увеличения числа молекул -уменьшения числа молекул
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1675)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |