Смещение равновесий в ионных реакциях
Направление ионных реакций Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут в сторону образования газообразных или малорастворимых веществ (см. прил., табл. 6), или слабых электролитов. Например, при добавлении щелочи в раствор хлорида меди образуется осадок Cu(OH)2: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2¯+ 2NaCl, Cu2+ + 2Cl-+ 2Na++ 2OH-= Cu(OH)2¯ + 2Na++ 2Cl-. (полное ионно-молекулярное уравнение) Равновесие сдвигается вправо из-за образования осадка Cu(OH)2. Сокращенное ионное уравнение отражает сущность ионной реакции: Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2¯. Пример реакции, которая протекает в сторону образования одновременно газообразного продукта CO2 и мало диссоциирующего вещества Н2О: K2CO3 + 2HCl =2KCl + H2O + CO2; 2K++ CO32-+ 2H++ 2Cl-= 2K++ 2Cl-+ H2O + CO2; CO32-+ 2H+= H2O + CO2. Пример ионной реакции, протекающей в сторону образования мало диссоциирующего электролита, например H2O: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; 2Na++ 2OH-+ 2H++ SO42-= 2Na+ + SO42-+ 2H2O; H+ + OH- = H2O. В ионных или ионно-молекулярных уравнениях реакций с участием электролитов сильные растворимые электролиты, поскольку они полностью диссоциированы, записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые и газообразные вещества, записывают в виде молекул. Суммы электрических зарядов в левой и правой частях ионно-молекулярных уравнений должны быть равны. Ионное произведение воды Вода является очень слабым электролитом, диссоциирующим по уравнению Н2О « Н++ ОН-. Константа диссоциации воды при 22°С равна: Kд = =1,8×10-16. Доля молекул воды, диссоциированных на ионы, настолько мала, что концентрацию недиссоциированных молекул можно считать постоянной и равной числу молей воды в литре, т.е. [H2O]= =55,56 моль/л. Молярная масса воды равна 18 г/моль. Подставив это значение в выражение константы диссоциации, получим [H+]×[OH-]=1,8×10-16×55,56=10-14. Эта постоянная величина называется ионным произведением воды (КН2О); она не зависит от присутствия в воде других ионов (но зависит от температуры). Всякий водный раствор, как и чистая вода, содержит ионы Н+и ОН-и ни в каком случае [H+] или [OH-] не могут быть равны нулю, так как при этом их произведение должно обратиться в нуль. При растворении в воде какой-либо кислоты концентрация катионов водорода [H+] увеличивается, а концентрация [OH-] уменьшается, и наоборот. Величина ионного произведения при этом постоянная [H+]×[OH-]=10-14. При диссоциации чистой воды [H+]=[OH-]= =1×10-7моль/л. В кислой среде [H+]>[OH-], [H+]>1∙10-7 моль/л и соответственно [OH-]<1∙10-7 моль/л. Например, при [HCl]=0,1 моль/л рН=1. В щелочной среде [H+]<[OH-], [H+]<1∙10-7 моль/л и соответственно [OH-]>1∙10-7 моль/л. Например, при [KOH]=0,1 моль/л рН=13.
Популярное: Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (667)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |