Структуры железоуглеродистых сплавов

Железоуглеродистые сплавы – стали и чугуны

Железо образует с углеродом химическое соединение: цементит – .

Диаграмма состояния железо – цементит представлена на рис. 9.1.

Рис. 9.1. Диаграмма состояния железо - цементит

Компонентами железоуглеродистых сплавов являются железо, углерод и цементит.

1. Железо– переходный металл серебристо-светлого цвета. Имеет высокую температуру плавления – 1539^o С 5^o С.

В твердом состоянии железо может находиться в двух модификациях.

Полиморфные превращения происходят при температурах 911^o С и 1392^o С.

При Т≤911^o С существует с о.ц. к .решеткой. Критическую температуру 911^oС превращения обозначают точкой ,

При 911^o С≤ Т ≤1392^o С устойчивым является с г.ц.к.решеткой.

При Т≥ 1392^o С железо имеет о.ц. к .решетку и называется или высокотемпературное ,которое не представляет собой новой аллотропической формы.

Критическую температуру 911^oС превращения обозначают точкой , Критическую температуру 1392^o С превращения - точкой А₄.

При температуре ниже 768^o С железо ферромагнитно, а выше – парамагнитно.

Точка Кюри железа 768^o С обозначается А₂.

Железо технической чистоты обладает невысокой твердостью (80 НВ) и прочностью (предел прочности – , предел текучести – ) и высокими характеристиками пластичности (относительное удлинение – , а относительное сужение – ). Свойства могут изменяться в некоторых пределах в зависимости от величины зерна.

Железо характеризуется высоким модулем упругости, обеспечивая высокую жесткость деталей из этих сплавов.

Железо со многими элементами образует растворы:

с металлами – растворы замещения, с углеродом, азотом и водородом – растворы внедрения.

2. Углеродотносится к неметаллам. Обладает полиморфным превращением, в зависимости от условий образования существует в форме графита с гексагональной кристаллической решеткой (температура плавления – 3500 ⁰С, плотность – 2,5 г/см³) или в форме алмаза со сложной кубической решеткой с координационным числом равным четырем (температура плавления – 5000 ⁰С).

В сплавах железа с углеродом углерод находится в состоянии твердого раствора с железом и в виде химического соединения – цементита (Fe₃C), а также в свободном состоянии в виде графита (в серых чугунах).

3. Цементит (Fe₃C) – химическое соединение железа с углеродом (карбид железа), содержит 6,67 % углерода.

Цементит имеет высокую твердость (более 800 НВ, легко царапает стекло), но чрезвычайно низкую, практически нулевую, пластичность.

Цементит способен образовывать твердые растворы замещения. Атомы углерода могут замещаться атомами неметаллов: азотом, кислородом; атомы железа – металлами: марганцем, хромом, вольфрамом и др. Такой твердый раствор на базе решетки цементита называется легированным цементитом.

Цементит – соединение неустойчивое и при определенных условиях распадается с образованием свободного углерода в виде графита.

В системе железо – углерод существуют следующие фазы: жидкая фаза, феррит, аустенит, цементит.

1. Жидкая фаза. В жидком состоянии железо хорошо растворяет углерод в любых пропорциях с образованием однородной жидкой фазы.

2. Феррит (Ф)-- C – твердый раствор внедрения углерода в -железо.

Феррит имеет переменную предельную растворимость углерода: минимальную – 0,006 % при комнатной температуре (точка Q), максимальную – 0,02 % при температуре 727^o С ( точка P). Углерод располагается в дефектах решетки.

При температуре выше 1392^o С существует высокотемпературный феррит ( ) ( C), с предельной растворимостью углерода 0,1 % при температуре 1499^o С (точка J)

4. Цементит – характеристика дана выше.

В железоуглеродистых сплавах присутствуют фазы:

цементит первичный(Ц_I) -выделяется из жидкой фазы в виде крупных пластинчатых кристаллов.,

цементит вторичный (Ц_II) -выделяется из аустенита и располагается в виде сетки вокруг зерен аустенита (при охлаждении – вокруг зерен перлита).,

цементит третичный (Ц_III)- выделяется из феррита и в виде мелких включений располагается у границ ферритных зерен..

Химические и физические свойства этих фаз одинаковы. Влияние на механические свойства сплавов оказывает различие в размерах, количестве и расположении этих выделений.