Обратимые и необратимые по направлению реакции. Понятия о химическом равновесии. Принцип Ле-Шателье
Состояние реагирующих веществ, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции называется состоянием химического равновесия. Состояние химичесчкого равновесия характеризуется константой равновесия K. Так, для реакции H2+I2=2HI K= Для обратимой реакции V1=K1[A]a[B]b V2=K2[C]c[D]d В 1884г. Французский ученый Ле-Шателье сформулировал принцип подвижного равновесия: при изменении каких-либо параметров системы, находящейся в химическом равновесии, происходит смещение его в направлении, при котором уменьшается влияние этого изменения. Химическая кинетика, как основа для изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Средняя скорость реакции. Кинетика-наука, изучающая механизм и закономерности протекания химических реакций. В хим.кинетике используется графический метод изображения функциональных зависимостей. A→B (график) Vср.= потому что скорость реакции не может быть отрицательной Vср.=- поэтому пишем Vср.= = Скоростью химической реакции называется изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Vср.=lim( ) →0= =tgα
Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетика базируется на законе действующих масс: скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. V=kCA1V1CA2V2CA3V3 Например: N2+3H2=2NH3 Vпр.=k1[N2][H2]3 Vобр.=k2[NH3]2 По закону действующих масс можно рассчитать скорость реакции в данный момент времени. C+O2 V=K[O2] При увеличении концентрации реагирующих веществ и давления, скорость увеличивается. Молекулярность и порядок реакции. Лимитирующая стадия процесса. Молекулярностью реакции считается число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия. Они делятся на: Мономолекулярные I2=2I Бимолекулярные H2+Cl2=2HCl Тримолекулярные 2NO+O2=2NO2 Порядок реакции определяется суммой степеней входящих в закон действующих масс для определения скорости этой реакции. H2+Cl2=2HCl V=K[H2][Cl] V1=1+1=2 Если реакция осуществляется путем последовательно протекающих стадий (не обязательно все из них являются химическими) и одна из этих стадий требует значительно большего времени, чем остальные, то есть идет намного медленнее, то такая стадия называется лимитирующей. Именно эта самая медленная стадия определяет скорость всего процесса.
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (941)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |