Оксиды Гидроксиды Соли
РОСЖЕЛДОР Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ростовский государственный университет путей сообщения Министерства путей сообщения Российской Федерации» (РГУПС)
ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ Методические указания Ростов-на-Дону
УДК 541
Лабораторные работы по общей химии: методические указания / Мигаль Ю.Ф., Булгаревич С.Б., Мижирицкая С.Н., Февралева В.А., Савенкова М.А., Доронькин В.Н., Рогожина З.А., Камышанская Г.П., Воляник С.А.;Рост.гос.ун-т путей сообщения. – Ростов н/Д, 2006. 38 с.
Указания содержат описание лабораторных работ по различным разделам общей химии. Экспериментальной части предшествует теоретическое введение. Указания одобрены к опубликованию кафедрой химии РГУПС и предназначены для студентов, изучающих курс общей химии.
Рецензент: канд. техн. наук, доц. М.А. Буракова (РГУПС)
© Ростовский государственный университет путей сообщения, 2006
ОГЛАВЛЕНИЕ Лабораторная работа № 1 Основные классы неорганических соединений…. 4 Лабораторная работа № 2 Исследование тепловых эффектов химических реакций …………………………………………………………………………. 7 Лабораторная работа № 3 Исследование скорости химических реакций … 10 Лабораторная работа № 4 Исследование химического равновесия ………… 13 Лабораторная работа № 5 Изучение свойств растворов ………………………15 Лабораторная работа № 6 Изучение окислительно-восстановительных реакций ………………………………………………………………………… 20 Лабораторная работа № 7 Гальванический элемент и коррозия металлов … 22 Лабораторная работа № 8 Исследование электродных процессов при электролизе растворов электролитов ……………………………………. 25 Лабораторная работа № 9 Исследование свойств железа и его соединений... 28 Лабораторная работа № 10 Исследование свойств хрома и его соединений… 31 Лабораторная работа № 11 Исследование свойств марганца и его соединений ……………………………………………………………. …… 35
Лабораторная работа №1 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Теоретическое введение
Классификацию сложных неорганических веществ можно представить следующей схемой: Химические соединения
Оксиды Гидроксиды Соли
несолеобразующие основания кислоты амфолиты средние основные кислые комплексные солеобразующие бескислородные кислородсодержащие
Оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Солеобразующие оксиды по химическим свойствам подразделяют на: а) основные оксиды – соединения металлов с кислородом Na2O, CaO, которым отвечают основания (оксиды металлов с переменной степенью окисления, соответствующие ее максимальному значению, имеют кислотный характер); б) кислотные оксиды – соединения неметаллов с кислородом CO2, SO2, P2O5, которым соответствуют кислоты; в) амфотерные оксиды – в зависимости от условий проявляют как основные, так и кислотные свойства, например, ZnO, BeO, Al2O3 и др. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, с образованием соли и воды; кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, также образуя соль и воду. Амфотерные оксиды взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами. К гидроксидамотносятся: а) основания – соединения, диссоциирующие в водных растворах на ионы металлов и гидроксильных групп (ОН-): NaOH ↔ Na+ + OH–Растворимые в воде основания называются щелочами. Основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации), образуя соль и воду: NaOH + HCl = NaCl + H2O. Щелочи реагируют с ангидридами кислот: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O; с растворами солей: 2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2KCl; б) кислоты – соединения, диссоциирующие в водных растворах на ионы водорода и кислотного остатка: H2SO4 = 2H+ + SO42-, например, HCl, H2SO4. Число ионов водорода, способных замещаться на металл, определяет основность кислоты. Кислоты могут взаимодействовать с металлами, основными оксидами, основаниями и солями; в) амфолиты- это вещества, при диссоциации которых образуются как ионы водорода, так и и гидроксильные ионы: 2H+ + ZnO22- ↔ Zn(OH)2 ↔Zn2+ + 2OH-. В зависимости от условий амфолиты или амфотерные гидроксиды могут проявлять свойства оснований и кислот.
Соли – это вещества, при диссоциации которых образуются ионы металлов и ионы кислотного остатка: KCl = K+ + Cl-, K2SO4 = 2K+ + SO42-. В зависимости от состава различают следующие виды солей: средние, кислые, основные и т.д. Средние соли образуются при полном замещении ионов водорода в молекулах кислоты ионами металла, например, Na2SO4, Na3PO4. Кислые соли получаются при неполном замещении ионов водорода в молекуле кислоты ионами металла, например, NaHSO4. Диссоциация кислых солей происходит согласно уравнению: NaHSO4 = Na+ + HSO4-. Если гидроксильные группы основания замещаются кислотными остатками не полностью, то получаются основные соли, например, MgOHCl. Диссоциация основных солей происходит согласно уравнению: MgOHCl = MgOH+ + Cl-. Характерными для солей являются реакции взаимодействия со щелочами, с кислотами, друг с другом и с более активными металлами.
Выполнение опытов
Цель работы: Изучить условия необратимости протекания реакций ионного обмена.
Популярное: Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (606)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |