Теоретическое введение. Раствором называется гомогенная система переменного состава
Раствором называется гомогенная система переменного состава, образованная двумя или несколькими компонентами. Одним из компонентов раствора является растворитель, другим (или другими) – растворенное вещество. Количественное соотношение между растворителем и растворенным веществом выражается концентрацией. Применяются несколько способов выражения концентраций растворов: Процентная концентрация C% – отношение массы растворенного вещества к массе раствора. , где m – масса раствора; mA – масса растворенного вещества; mB – масса растворителя. Молярная доля N – отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворенного вещества и растворителя. , где nA – число молей растворенного вещества; nB – число молей растворителя. Число молей вещества равно отношению массы вещества m к его молярной массе М . Молярная концентрация СМ – отношение количества растворенного вещества к объему раствора или число молей растворенного вещества в 1 л (1 дм3) раствора. , где V – объем раствора, л. Моляльная концентрация - отношение количества растворенного вещества к массе растворителя или число молей растворенного вещества в 1000 г растворителя. Нормальная концентрация CN – отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора или число молей эквивалентов растворенного вещества в 1 л (1 дм3) раствора. , где nЭ – число молей эквивалентов. Число молей эквивалентов вещества равно отношению массы вещества m к массе моля эквивалентов вещества mЭ . Примеры расчета массы моля эквивалентов mЭ для различных веществ приведены в таблице 3. Согласно закону эквивалентов вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах. n = n Для веществ, реагирующих в растворах, закон эквивалентов можно записать в виде: , где и - нормальные концентрации взаимодействующих растворов 1 и 2; V1 и V2 – объемы растворов 1 и 2. Табл.3
Примеры расчета массы моля эквивалентов mЭ для различных классов соединений
Для оценки реакции среды в растворах пользуются величиной водородного показателя рН. По определению водородный показатель равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода. рН = - lg[H+], где [H+] – концентрация ионов водорода, моль/л. Если рН = 7 – среда нейтральная, рН < 7 – среда кислая, рН > 7 – щелочная среда. Неизвестную концентрацию растворов можно определить методом титрования. Титрованием называется процесс контролируемого постепенного прибавления раствора известной концентрации (титранта) к раствору вещества, заданного объема, концентрацию которого нужно определить. Цель титрования заключается в добавлении титранта в количестве, эквивалентном количеству реагирующего с ним вещества. Это условие достигается в точке эквивалентности (т.э.).
Выполнение опытов
Популярное: Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (368)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |