Опыт 1. Приготовление раствора заданной концентрации

Приготовьте 250 мл________________ % раствора хлорида натрия из концентрированного раствора и воды.

Ход работы:

1. Определите ареометром плотность исходного концентрированного раствора:

____________________.

2. Определите по таблице процентную концентрацию исходного раствора, отвечающую найденной плотности (если величина процентной концентрации не числится в таблице, то необходимо воспользоваться методом интерполяции):

_____________________________.

3. Определите плотность приготовляемого_________% раствора хлорида натрия по таблице:

___________________.

4. Вычислите вес приготовляемого раствора крестом:

______ ( _____ - 0 )

….

0 _____ ( ______ - ____)

 

5. Рассчитайте, какое весовое количество исходного раствора хлорида калия нужно для приготовления заданного раствора:

________________

________________.

6. Пересчитайте полученную величину навески на объем:

_______________.

7. Рассчитайте нужный объем воды:

_______________.

8. Отмерьте мерным цилиндром вычисленные объёмы концентрированного раствора и воды, слейте их, тщательно перемешайте жидкость и определите ареометром плотность полученного раствора:

____________________

Определите расхождение найденной и заданной плотностей в процентах:

_____________________

Вывод:(укажите относительную ошибку эксперимента)____

___________________.

 

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе №___

 

На тему: «Ионообменные реакции»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить признаки протекания ионообменных реакций.

 

Теоретическая часть

Ионообменные реакции – это _____________________ ____________________.

Ионообменные реакции могут протекать в _________________ и ____________________

направлениях.

Ионообменные реакции протекают в растворах электролитов в следующих случаях:

1. если ___________

2. если ___________

3. если ___________

4. если ___________.

В уравнениях реакции в молекулярном виде записываются:

1. ________________________________, например, ________

2. ________________________________, например, ________

3. ________________________________, например, ________.

В уравнениях реакции в виде ионов записываются:

1. ______________________________, например, __________

2. ______________________________, например, __________

3. ______________________________, например, __________.

Количественной характеристикой растворимости труднорастворимых веществ является ___________________ или ____________________________ ____________________.

В насыщенном растворе при данной температуре ПР есть ____________________ величина.

Для системы: A_mB_n=A^m++B^n-

ПР_AmBn =

__

По значению ПР можно судить о возможности образования осадка:

1. если ПР_табл > произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок _________________

2. если ПР_табл < произведения концентрации ионов в данном растворе, то осадок __________________

3. если ПР_табл = произведению концентрации ионов в данном растворе, то _________________.

 

Экспериментальная часть

Заполните таблицу (запишите уравнения реакций в молекулярном, полном ионно-молекулярном и сокращенном ионно-молекулярном формах, запишите наблюдения и выводы).

 

Название опыта	Уравнения реакции	Наблюдения	Выводы
Опыт 1. Ионные реакции с образованием осадка	1. BaCl2 + Na2SO4 = _ _________________ _________________ 2. BaCl2 + H2SO4 = __ _________________ _________________ 3. BaCl2 + (NH4)2SO4 = _______________________________ _________________ _________________		Почему протекает реакция?
Опыт 2. Образование осадков и произведение растворимости	1. Pb(NO3)2 + KCl = _ _________________ _________________ 2. Pb(NO3)2 + KI = __ _________________ _________________		1) ПРPbCl2=______________(табл); [Pb2+]·[Cl-]2= _______________(в растворе) ПРPbCl2 _________[Pb2+]·[Cl-]2, поэтому осадок ___. 1) ПРPbI2=______________(табл); [Pb2+]·[I-]2=_______________(в растворе) ПРPbI2 __________ [Pb2+]·[I-]2, поэтому осадок ___.
Опыт 3. Ионообменная реакция с выделением газа	CaCO3 + HCl = ______ _________________ _________________		Почему протекает реакция?
Опыт 4. Получение хромата бария	BaCl2 + K2CrO4 = ___ _________________ _________________		Почему осадок не растворяется в уксусной кислоте?
Опыт 5. Обратимые ионообменные реакции	1. MgCl2 + NH4OH = _______________________(NH4Clкрист.) _________________ _________________ 2. MgCl2 + NH4OH = _ _________________ _________________		В каких случаях ионообменные реакции могут протекать в двух направлениях?
Опыт 6. Амфотерные электролиты	ZnSO4 + NaOH = ____ _________________ _________________ 1. Zn(OH)2 + HCl = __ _________________ _________________   2. Zn(OH)2 + NaOH = ________________________________ _________________ _________________		Как можно доказать амфотерные свойства гидроксида цинка?

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФГБОУ ВПО «Уфимский государственный нефтяной технический университет»

 

Кафедра «Прикладная химия и физика»

 

Дисциплина «Химия»

 

 

ОТЧЕТ

 

по лабораторной работе №___

 

На тему: «Ионное произведение воды. Водородный показатель.

Гидролиз солей»

 

Выполнил

студент группы__________ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Принял

преподаватель кафедры ПХиФ ______________ И.О. Фамилия

(Подпись, дата)

Цель работы:

- изучить поведение кислотно-основных индикаторов в различных средах;

- изучить реакции гидролиза солей и рН растворов солей;

- изучить факторы, влияющие на процесс гидролиза.

 

Теоретическая часть

Вода является ________________ электролитом и диссоциирует согласно уравнению __________________.

Концентрация образующихся ионов при 22 °С составляет __________________________.

Произведение концентраций [Н⁺]·[ОН^-] является постоянной величиной и называется ___________________. При 22 °С она равна_____________.

Логарифмируя концентрации реальных ионов водорода (гидроксильных ионов) получают показатель кислотности (основности) среды. Показатель кислотности среды обозначают символом _____ и рассчитывают по формуле:

___________

При значении рН = 7, раствор имеет ________________ среду;

при рН > 7, раствор имеет ________________ среду;

при рН < 7, раствор имеет ________________ среду.

Показатель основности среды рассчитывают по формуле:

_____________.

рН и рОН связаны друг с другом следующим соотношением:

______________.

Гидролизом соли называется взаимодействие ________________________________, приводящее к образованию ____________________________ и, как правило, к изменению _________________.

Типичные случаи гидролиза:

1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________.

2. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: ______ ____. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________.

3. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Примеры таких солей: ______ ____. Гидролиз идет по _________________, рН ___________, константа гидролиза выражается формулой:

_______________.

4. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Примеры таких солей: _____ _______________________. Гидролиз ______________, рН _________.