ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
1 . Степень окисления хрома увеличивается в ряду: 1) СrO, Сr2O3, СrO3; 2) СrС13, CrO3, Cr2(SO4)3; 3) H2CrO4, CrSO4, KCrO2; 4) Cr(OH)3, КСrO2, Cr2O72- 2. Степень окисления углерода уменьшается в ряду: 1)СО, CF4, C2H6; 2) Н2С2О4, Н2СО3, СО2; 3) С6Н6, С2Н2, СаС2; 4) СО2, СаС2, СН4. 3. Какое их перечисленных веществ в большей степени проявляет восстановительные свойства: l) Fе(ОН)3 ; 2) Fе (OH)2; 3)Со (ОН)2 4) Ni(ОН)2 4. Какое их перечисленных веществ в большей степени проявляет окислительные свойства: 1) СО 2 2) SiO 2 3) GeO 2 4) PbO 2 5. Укажите коэффициент перед формулой ZnSO4 в уравнении окислительно- восстановительной реакции: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S↓ + H2 1) 7; 2) 3; 3) 4; 4) 1. 6. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции равна HNO3 + Al → NH4NO3 + Al(NO3)3 + Н2О 1) 72; 2) 58; 3) 64; 4) 13. 7. При каком значении рН перманганат-ион принимает наибольшее число электронов ? 1) 3 2) 7 3) 9 4) 12 8. В каком случае образуется Cr(OH)3 1) К2Cr2O7 +K 2S + H2SO4® ; 2) К2Cr2O7 +( NH4) 2S + Н2О®; 3) К2CrO4 + ( NH4) 2S +KOH+ Н2О®; 4) К CrO2 +Br2 +KOH ® 9. При каком значении рН образуются манганат-ионы ? 1) 2 2) 5 3) 7 4) 12 10. Определите сумму коэффициентов в уравнении окислительно- восстановительной реакции KMnO4 + FeSO4+ H2SO4 →; MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O → 1) 25; 2) 27; 3) 36; 4) 45
ТЕСТ 6 ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 1. Какая из приведенных реакций протекает в первую очередь на катоде?
2. Анод из какого металла при электролизе соляной кислоты будет растворим?
3. В какой паре металлов при коррозии не будет разрушаться железо?
4. Какой металл по отношению к железу может быть анодным покрытием?
5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Ni/NiSO4/CuSo4/Cu и укажите, какое значение из приведенных правильно (соли с концентрацией 1 М).
6. В каком из ниже перечисленных гальванических элементов медь является анодом?
7. У какого металла наиболее положительный потенциал?
8. Какой процесс происходит на аноде при электролизе раствора AgNO3, если анод серебряный?
9. Укажите потенциал никелевой пластинки, опущенной в раствор 0.001 М раствора NiSO4?
10. В каком из ниже перечисленных гальванических элементов цинк является катодом?
ТЕСТ 7 КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ 1. Какой из ионов обладает лучшими комплексообразующими свойствами ? 1) Са +2 , 2) Fe +3 , 3) Al +3 , 4) К + 2. Составьте координационные формулы и укажите соединение с комплексным анионом 1) Pt CI2 •2NH3, 2) Сr(ОН) 3 •3КОН 3) Co CI3 4 NH3, 4) FeCI3 • 6 H2O 3. В каком комплексном ионе имеет место dsp 2 -гибридизация? 1) [AuCI4 ] - 2) [ Au (CN)4 ] - 3) [ Fe (CN)6 ] 3- 4) [ Сr (CN)6] 3- 4. Укажите внешнеорбитальный комплексный ион 1) [ Сr (H2O)6] 3 - 2) [ Fe (CN)6 ] 4- 3) [ СоCI4 ] - 4) [ Ni (CN)4 ] 2- 5. Укажите низкоспиновый комплексный ион 1) К3[Cr(OH)6] 2) К2 [ Zn(OH)4] 3) [ Сr( NH3)6]CI3 4) Н2 [AuCI4 ] 6. Укажите парамагнитный комплекс 1)[ Ni(NH3)4 ]CI2 2) [ Cu (H2 O )4 ]CI2 3) К2[ СоCI4 ] 4) К4 [ Fe (CN)6 ] 7. Укажите комплексный неэлектролит 1) СrCI3 • 4H2O 2) Pt CI4 2NH3 3) HgI2 •2KI 4) Ni CI2 •4NH3 ; 8. Какая константа нестойкости соответствует наиболее устойчивому комплексу ? 1) 10 -5 2) 10 -9 3) 10 -12 4) 10 - 36 9. Укажите уравнение для определения Кн комплексного соединения [Сo (NH3) 4 ] CI2
1) [Сo 2+ ] +[NH3 ] 4 [Сo 2+ ] [NH3 ] Кн = ___________________ 2) Кн = ___________________ [ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ] [ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ]
3) [Сo 2+ ] [NH3 ] 4 [CI ] 2 [Сo 2+ ] [NH3 ] 4 Кн = ___________________ 4) Кн = ___________________ [ [Сo (NH3) 4 ] CI2 ] [ [Сo (NH3) 4 ] 2+ ]
10. Какое из указанных соединений разрушит комплекс [ Cu ([NH3 )4 ]CI2 ? 1) КОН 2) К2S 3) H2 O 4) КCI Вопросы к коллоквиуму Семестр
Ой семестр
Примеры экзаменационных билетов Семестр Билет № 1 по курсу « Неорганическая химия» ВОПРОСЫ 1.Ковалентная связь. Теория Гейтлера и Лондона. Основные положения метода валентных связей. 2. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером 17, определите степени окисления, напишите формулы оксидов, гидроксидов, солей, водородного соединения. Назовите их. По методу ВС постройте графическую формулу молекулы СSСI 2 . 3. Напишите уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде: б) сульфид железа (II) + соляная кислота® ; а) AI2 ( SO4 )3 + 8NaOH ® ; 4. Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза: а) Zn +Na3PO4 + H2O® б) Na3 AsO3 + H2O ® ; 5. Составьте электронно-ионные уравнения : а) KMnO4 + Na2 SO3 + H2 SO4 ® ; б) K2Cr2O7 + H2O2 + H2 SO4 ® Ой семестр Билет № 1 по курсу Неорганическая химия
ВОПРОСЫ 1. Метод валентных связей . 2. Соединения хрома в степени окисления +6 : оксид, гидроксид, соли, роль в ОВ- реакциях. 3-4. Напишите уравнения реакций . с помощью которых можно осуществить превращения. Для реакций обмена напишите ион-ные уравнения, для ОВ-:реакций – электронно-ионные. MnO2 ® K2MnO4 ® KMnO4 ¾® MnSO4 ® Mn(NO3 ) 2 ¾® ¾® НMnO4 5. а) Как изменяются окислительные свойства в ряду Fe3+®Co3+® Ni3+. Ответ подтвердите уравнениями реакций б) Напишите уравнение реакции а) Zn + Н2 SО4 конц. ¾®
Популярное: Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1045)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |