Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции
Промежуточные тесты по дичциплине «Химия» для сдудентов 1-го курса 2014-2015 год Титриметрический анализ. 1.Титриметрический анализ – это: 1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора определяемого вещества; 2)метод качественного анализа, основанный на измерении объема раствора титранта; 3)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом.
2.В основе титриметрического анализа лежит закон: 1)сохранения массы; 2)кратных отношений; 3)эквивалентов; 4)постоянства состава.
3.Титрование — это: 1)контролируемое добавление титранта к анализируемой системе; 2)добавление раствора анализируемого вещества к раствору известной концентрации; 3)произвольное приливание стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски; 4)только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора до изменения окраски.
4.Классификация методов титриметрического анализа основана на: 1)применении определенного вида индикатора; 2)использовании конкретного способа титрования; 3)типах реакций, лежащих в основе определения; 4)применении определенного титранта.
5.В основе метода нейтрализации лежит реакция: 1)кислотно-основного взаимодействия; 2)окислительно-восстановительная; 3)осаждения; 4)комплексообразования.
6.Определяемое вещество – это: 1)раствор реагента с точно известной концентрацией; 2)химический элемент, простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце; 3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце; 4)раствор реагента с неизвестной концентрации.
7.Титрант — это: 1)раствор реагента с точно известной концентрацией; 2)устойчивое химически чистое соединение точно известного состава; 3)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце; 4)раствор реагента с неизвестной концентрацией.
8.Установочное вещество — это: 1)раствор реагента с точно известной концентрацией; 2)простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце; 3)устойчивое химически чистое вещество точно известного состава; 4)раствор реагента неизвестной концентрации.
9.К установочным веществам в методе нейтрализации относятся: 1)Na2B4O7∙10H2O; К2Сг2О7; 2)К2Сr2О7; NaCl; 3)Н2С2O4∙2H2O; NaCl; 4)Na2B4O7∙10H2O; Н2С2O4∙2H2O.
10.Кривая титрования — это: 1)графическая зависимость рН среды от объема добавленного титранта; 2)зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества; 3)графическая зависимость рН среды от концентрации определяемого вещества; 4)зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта.
11.Состояние эквивалентности — это: 1)изменение окраски индикатора вблизи точки нейтральности; 2)число моль эквивалента определяемого вещества равно числу моль эквивалента титранта; 3)рН среды должно быть равно 7; 4)совпадение точек нейтральности и эквивалентности. 12.На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием: 1)точка эквивалентности соответствует рН = 7; 2)точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности; 3)скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6; 4)точка эквивалентности смещена в щелочную область. 13.Молярная концентрация эквивалента вещества (X) показывает, сколько: 1)моль вещества содержится в 1 л раствора; 2)моль вещества содержится в 1 кг раствора; 3)моль эквивалента вещества содержится в 1 кг раствора; 4)моль эквивалента вещества содержится в 1 л раствора. 14.Эквивалент вещества — это: 1)реальная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону; 2)условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону; 3)реальная или условная частица вещества, которая в данной реакции эквивалентна одному иону водорода или одному электрону; 4)реальная частица вещества, которая эквивалентна только одному иону водорода. 15.Эквивалент вещества может быть: 1)только реальной частицей вещества; 2)только условной частицей вещества; 3)реальной или условной частицей вещества; 4)все ответы неверны. 16.Фактор эквивалентности — это число, показывающее, какая доля: 1)реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР; 2)условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции; 3)реальной или условной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции; 4)все ответы неверны. 17.Титр показывает, сколько: 1)граммов вещества содержится в 1 мл раствора; 2)граммов вещества содержится в 1 л раствора; 3)граммов вещества содержится в 1 кг растворителя; 4)моль вещества содержится в 1 л раствора. 18.Молярная масса эквивалента вещества (X) — это: 1)масса 1 моль эквивалента вещества (X); 2)масса 1 моль вещества (X); 3)произведение количества вещества (X) на его молярную массу; 4)отношение массы вещества (X) к его количеству. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al(ОН)3 + 3HCl → ... равен: 1)1/3; 2)1/2; 3)3; 4)1/6. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции H3PO4 + 3NaOH → ... равен: 1)1/2; 2)1/3; 3)1; 4)3.
Популярное: Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2468)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |