Какие процессы называют экзотермическими?
1)для которых ∆Н отрицательно; 2)для которых ∆G отрицательно; 3)для которых ∆Н положительно; 4)для которых ∆G положительно. 15.Укажите формулировку закона Гесса: 1)тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции; 2)теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы; 3)теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы; 4)тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит от пути реакции. 16.Самопроизвольным называется процесс, который: 1)осуществляется без помощи катализатора; 2)сопровождается выделением теплоты; 3)осуществляется без затраты энергии извне; 4)протекает быстро. 17.Энтропия реакции — это: 1)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях; 2)количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях; 3)величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса; 4)величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы. 18.В каком соотношении находятся энтропии трех агрегатных состояний одного вещества: газа, жидкости, твердого тела: 1)S (г) > S (ж) > S (тв); 2)S (тв) > S (ж) > S (г); 3)S (ж) > S (г) > S (тв); 4)агрегатное состояние не влияет на значение энтропии. Какое уравнение является математическим выражением второго закона термодинамики для изолированных систем? 1)∆U = 0; 2)∆S ≥ Q/T; 3)∆S ≤ Q/T; 4)∆H = 0. В изолированной системе все самопроизвольные процессы протекают в сторону увеличения беспорядка. Как при этом изменяется энтропия? 1)не изменяется; 2)увеличивается; 3)уменьшается; 4)сначала увеличивается, а затем уменьшается. 21.Энтропия возрастает на величину Q/Т для: 1)термодинамически обратимого процесса; 2)необратимого процесса; 3)гомогенного; 4)гетерогенного. Какие процессы называют эндэргоническими? 1)∆H < 0; 2)∆G < 0; 3)∆Н > 0; 4)∆G > 0. Какие процессы называют экзэргоническими? 1)∆H < 0; 2)∆G < 0; 3)∆Н > 0; 4)∆G > 0. 24.Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки: 1)энтропии; 2)свободной энергии Гиббса; 3)энтальпии; 4)температуры. Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме? 1)энтальпию; 2)внутреннюю энергию; 3)энтропию; 4)свободную энергию Гиббса. 26.В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса: 1)не меняется; 2)увеличивается; 3)уменьшается; 4)достигает максимального значения. В каком из следующих случаев реакция возможна при любых температурах? 1)∆H < 0; ∆S > 0; 2)∆Н < 0; ∆S < 0; 3)∆Н> 0; ∆S > 0; 4)∆Н = 0; ∆S = 0. 28.Экзэргонические реакции в организме протекают самопроизвольно, так как: 1)∆G реакции > 0; 2)∆G реакции < 0; 3)∆G реакции = 0; 4)∆G реакции ≥ 0. 29.Эндэргонические реакции в организме требуют подвода энергии, так как: 1)∆G реакции > 0; 2)∆G реакции < 0; 3)∆G реакции = 0; 4)∆G реакции ≤ 0. 30.Выберите математическое выражение термодинамической функции, называемой энергией Гиббса: 1)δS = ³ Q/T; 2)S = К×lnW; 3)Q = δU + pδV; 4)δG = δН - T·δS; 5)δНобр = ΣНконеч. веществ – ΣНисх. веществ. 31.В каком направлении реакция идет в стандартных условиях самопроизвольно? АДФ + НРО42- АТФ + Н2О, δGреакции = +31 кДж/моль. 1)слева направо; 2)справа налево; 3)остается в равновесии. 32.Какое значение имеет δG, если константа равновесия при 298 К равна 1? 1)δG < 0; 2)δG > 0; 3)δG = 0.
Основы химической термодинамики 1 – 2; 2 – 2; 3 – 3; 4 – 1; 5 – 1; 6 – 2; 7 – 3; 8 – 1; 9 – 3; 10 – 1; 11 – 1; 12 – 2; 13 – 3; 14 – 1; 15 – 1; 16 – 3; 17 – 4; 18 – 1; 19 – 2; 20 – 2; 21 – 1;22 – 4; 23 – 2; 24 – 2; 25 – 4; 26 – 3; 27 – 1; 28 – 2; 29 – 1; 30 – 4; 31 – 2;32 – 3.
Химическая кинетика Что изучает химическая кинетика? 1)возможность протекания химических процессов; 2)энергетические характеристики физических и химических процессов; 3)скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений; 4)тепловые эффекты биохимических процессов. Что называют истинной (мгновенной) скоростью химической реакции? 1)количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема; 2)производная от концентрации реагирующего вещества по времени при постоянном объеме; 3)пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции; 4)изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема.
Популярное: Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2906)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |