Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

на смещение положения химического равновесия




Лабораторная работа №

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Цель работы:

 

Теория(оформляется с использованием: Лабораторного практикума по курсу химии для технических университетов, МГТУ,2005, ч.1, стр.89-97 , конспекта лекций, учебников: А.А.Гуров. Химия. стр.360-377, Н.В.Коровин.Общая химия, стр.142-152)

1. Дайте определение химическому равновесию:

 

2. Дайте определение кинетически обратимым реакциям:

 

3. Укажите условие химического равновесия:

4. Дайте определение подвижности химического равновесия:

5. Дайте определение динамическому характеру химического равновесия:

 

6. Дайте определение кинетическому выражению закона действующих масс:

 

7. Дайте определения константе равновесия их закона действующих масс (в условиях наступления химического равновесия):

 

8. Приведите уравнение обратимой гомогенной реакции в общем воде:

 

9. Приведите выражения констант равновесия Кс, Кр, Кх (8.1) лаб.практикума):

 

 

10. Приведите формулы, отражающие взаимосвязь между константами: Кр и Кс, Кр и Кх (8.2) лаб.практикума):

 

 

11. Приведите формулу для расчета алгебраической суммы стехиометрических коэффициентов (∆ν):

 

12. Укажите условия, при которых Кс = Кр = Кх:

13. Приведите формулу для расчета термодинамической константы равновесия:

 

14. Приведите определение принципа Ле-Шателье (А.А.Гуров. Химия. стр.361-377, Н.В.Коровин. Общая химия стр.146-147):

15. Приведите определения трех выводов из принципа Ле-Шателье, касающихся смещения химического равновесия в системе при повышении температуры(А.А.Гуров. Химия. стр.361), давления (А.А.Гуров. Химия. стр.364) и концентрации веществ (А.А.Гуров. Химия. стр.369, Н.В.Коровин.Общая химия стр.146-147):

16. Напишите выражения для констант равновесия обратимых химических реакций: а) CO(г) + CI2(г) ↔ COCI2(г)

б) N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г)

в) FeO(тв.) + CO(г) ↔ Fe(тв.) + CO2(г)

 

 

Практическая часть

Опыт 1. Влияние посторонних веществ и изменения концентраций компонентов



на смещение положения химического равновесия

Реагенты: FeCl3, NH4NCS

Уравнение реакции (лабораторный практикум, стр. 92):

 

FeCl3(р) + 3NH4NCS(р) D

 

Добавляемые вещества: FeCl3 (реагент), NH4NCS (реагент), NH4Cl (продукт реакции), Н2С2О4 (постороннее вещество)

Уравнение, описывающее влияние посторонних веществ на положение равновесия изучаемой реакции (лабораторный практикум, стр. 92)

 

Fe(NCS)3(р) + 3С2О42–(р) D

красный бесцветный

 

Таблица. Результаты наблюдений и выводы

Наблюдения Изменение концентрации Выводы
Добавляемое вещество Изменение окраски раствора   FeCl3   NH4NCS   Fe(NCS)3   NH4Cl Смещение положения равновесия в системе
Эталон красная Первоначальные равновесные концентрации Установившееся равновесие
FeCl3            
NH4NCS            
NH4Cl            
H2C2O4            
                 

 

Выводы:

1. (Сформулировать условия химического равновесия, используя кинетическое и термодинамическое выражения закона действующих масс. Написать выражение константы равновесия )

 

2. (Сделать выводы об изменении равновесных концентраций компонентов и величины константы равновесия , а также о смещении положения равновесия в системе при добавлении: а) FeCl3; б) NH4NCS; в) NH4Cl; г) Н2С2О4)

 

 

Опыт 2. Влияние кислотности среды на положение химического равновесия

Реагенты: K2CrO4, H2SO4

Уравнение реакции: 2K2CrO4 + H2SO4 D K2Cr2O7 + K2SO4 + Н2О

желтый оранжевый

 

уравнение реакции в ионном виде: 2CrO42– +

 

Реагенты: K2Cr2O7, KOH

Уравнение реакции: K2Cr2O7 + 2KOH D 2K2CrO4 + Н2О

оранжевый желтый

 

уравнение реакции в ионном виде: Cr2O72– +

 

Таблица. Результаты наблюдений и выводы

Наблюдения Выводы
Исходный раствор Добав-ляемый раствор Измене-ние окраски   Уравнение реакции Смещение положения равновесия
состав окраска     в ионном виде CrO42–DCr2O72–
K2CrO4   H2SO4      
K2Cr2O7   NaOH      
K2Cr2O7   BaCI2      

 

Выводы:

1. (Объяснить изменение окраски растворов K2CrO4 и K2Cr2O7 при добавлении соответственно H2SO4, NaOH BaCI2 с точки зрения смещения положения установившегося в них равновесия)

 

Опыт 3. Влияние изменения температуры на смещение положения равновесия реакции образования йодокрахмала

Реагенты: I2 (водный раствор), (С6Н10О5)n (крахмал)

Уравнение реакции (лабораторный практикум, стр. 95):

 

6Н10О5)n + mI2 D

темно-синий

 

Таблица. Результаты наблюдения и выводы

Изменение температуры Изменение окраски раствора Смещение положения равновесия реакции (С6Н10О5)n + mI2 D (С6Н10О5)n × mI2 Знак теплового эффекта реакции (∆rН)
Нагревание обратной:
Охлаждение прямой:

 

Выводы:

1. (Объяснить причину исчезновения темно-синей окраски при нагревании раствора и ее появление вновь при его охлаждении. Указать, какая из особенностей истинного химического равновесия при этом проявляется)

 

 

2. (Сделать выводы о направлении смещения положения равновесия реакции образования йодокрахмала при нагревании и охлаждении раствора. Отметить, какая из реакций (прямая или обратная) является эндотермической (DrH > 0))

 

Шифр для выполнения ДЗ по теме « ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»

(условия задач на стр.96-97 лабораторного практикума)

Вариант Задачи

 

 





Читайте также:





Читайте также:
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...

©2015 megaobuchalka.ru Все права защищены авторами материалов.

Почему 3458 студентов выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.01 сек.)