ХРОМАТОГРАФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

1. Перемещение зоны хроматографируемого компонента устанавливается по величине R_f , потому что R_f определяется как:

А. Отношение расстояния, пройденного веществом, к расстоянию, пройденному растворителем.*

В. Отношением расстояния, пройденного веществом к 10 см.

С. Расстояния, пройденного веществом за определенный интервал времени.

Д. Отношением расстояния, пройденного растворителем к расстоянию, пройденному веществом.

Е. Расстоянию, пройденному веществом от линии старта.

 

2. Укажите наиболее оптимальный хроматографический метод количественного определения натрия хлорида:

А. Ионообменная хроматография.*

В. Тонкослойная хроматография.

С. Бумажная хроматография.

Д. Газожидкостная хроматография.

Е. Адсорбционная хроматография.

 

3. Хроматографические методы анализа различают по механизму разделения компонентов. Подберите соответствующий механизм разделения для адсорбционной хроматографии:

А. Различие в адсорбционном сродстве хроматографируемых веществ к адсорбенту.*

В. Процесс перераспределения хроматографируемых веществ между двумя фазами.

С. Процесс обратимого обмена ионами хроматографируемого вещества и сорбента.

Д. Различие в растворимости образующихся малорастворимых соединений.

Е. Разделение, обусловленное соответствующими окислительно-восстановительными потенциалами хроматографируемых веществ.

 

4. Хроматографические методы анализа различают по механизму разделения компонентов. Подберите соответствующий механизм разделения для распределительной хроматографии:

А. Процесс перераспределения хроматографируемых веществ между двумя фазами.*

В. Различие в адсорбционном сродстве хроматографируемых веществ к адсорбенту.

С. Процесс обратимого обмена ионами хроматографируемого вещества и сорбента.

Д. Различие в растворимости образующихся малорастворимых соединений.

Е. Разделение, обусловленное соответствующими окислительно-восстановительными потенциалами хроматографируемых веществ.

 

5. Хроматографические методы анализа различают по механизму разделения компонентов. Подберите соответствующий механизм разделения для осадочной хроматографии:

А. Различие в растворимости образующихся малорастворимых соединений.*

В. Различие в адсорбционном сродстве хроматографируемых веществ к адсорбенту.

С. Процесс перераспределения хроматографируемых веществ между двумя фазами.

Д. Процесс обратимого обмена ионами хроматографируемого вещества и сорбента.

Е. Разделение, обусловленное соответствующими окислительно-восстановительными потенциалами хроматографируемых веществ.

 

6. Хроматографические методы анализа различают по механизму разделения компонентов. Подберите соответствующий механизм разделения для ионообменной хроматографии:

А. Процесс обратимого обмена ионами хроматографируемого вещества и сорбента.*

В. Различие в растворимости образующихся малорастворимых соединений.

С. Различие в адсорбционном сродстве хроматографируемых веществ к адсорбенту.

Д. Процесс перераспределения хроматографируемых веществ между двумя фазами.

Е. Разделение, обусловленное соответствующими окислительно-восстановительными потенциалами хроматографируемых веществ.

 

7. Хроматографические методы анализа различают по механизму разделения компонентов. Подберите соответствующий механизм разделения для окислительно-восстановительной хроматографии:

А. Разделение, обусловленное соответствующими окислительно-восстановительными потенциалами хроматографируемых веществ.*

В.Процесс обратимого обмена ионами хроматографируемого вещества и сорбента.

С. Различие в растворимости образующихся малорастворимых соединений.

Д. Различие в адсорбционном сродстве хроматографируемых веществ к адсорбенту.

Е. Процесс перераспределения хроматографируемых веществ между двумя фазами.

 

8. Хроматографические методы анализа различают по механизму взаимодействия сорбента и сорбата. Подберите соответствующий механизм разделения для адсорбционно-комплексообразовательной хроматографии:

А. На образовании координационных соединений разной устойчивости в фазе или на поверхности сорбента.*

В. На различной способности веществ к ионному обмену.

С. На различии в адсорбируемости веществ твердым сорбентом.

Д. На различной растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе.

Е. На образовании отличающихся по растворимости осадков разделяемых веществ с сорбентом.

 

9. Подберите стационарную фазу для метода газо-жидкостной хроматографии:

А. Полиэтиленгликоль.*

В. Оксид алюминия.

С. Ионообменная смола.

Д. Азот.

Е. Силикагель.

 

10. Подберите стационарную фазу для метода тонкослойной хроматографии:

А. Оксид алюминия.*

В. Полиэтиленгликоль.

С. Ионообменная смола.

Д. Азот.

Е. Вода.

 

11. Подберите стационарную фазу для метода бумажной хроматографии:

А. Вода.*

В. Полиэтиленгликоль.

С. Оксид алюминия.

Д. Ионообменная смола.

Е. Азот.

 

12. Подберите стационарную фазу для метода ионообменной хроматографии:

А. Ионообменная смола.*

В. Полиэтиленгликоль.

С. Оксид алюминия.

Д. Азот.

Е. Силикагель.

 

13. В газожидкостной хроматографии анализируемые вещества вводят в поток газа-носителя, который должен отвечать требованиям:

А. Инертностью по отношению к неподвижной фазе и анализируемым веществам.*

В. Высокой теплопроводностью.

С. Большой молекулярной массой.

Д. Скоростью движения по колонке.

Е. Сродством к неподвижной фазе.

 

14. В газожидкостной хроматографии анализируемые вещества вводят в поток газа-носителя, который должен отвечать требованиям:

А. Малой сорбируемостью на материалах колонки и детектора.*

В. Высокой теплопроводностью.

С. Большой молекулярной массой.

Д. Скоростью движения по колонке.

Е. Сродством к неподвижной фазе.

 

15. Порядок расположения осадков на хроматограмме в методе осадочной хроматографии зависит от следующих факторов:

А. Растворимости осадков.*

В. Концентрации осадителя.

С. Концентрации хроматографируемых ионов.

Д. Характера носителя.

Е. Времени разделения.

 

16. К какому типу хроматографии относится метод газо-жидкостной хроматографии (ГЖХ):

А. Распределительная хроматография.*

В. Осадочная хроматография.

С. Ионообменная хроматография.

Д. Окислительно-восстановительная хроматография.

Е. Адсорбционно-комплексообразовательная.

 

17. Какие процессы лежат в основе разделения веществ в методе газо-жидкостной-хроматографии (ГЖХ):

А. Абсорбция.*

В. Фильтрация.

С. Ионный обмен.

Д. Диффузия.

Е. Адсорбция.

 

18. В качестве сорбентов в тонкослойной хроматографии могут быть использованы ниже перечисленные вещества, кроме:

А. Ионообменные смолы.*

В. Активированный уголь.

С. Оксид алюминия.

Д. Силикагель.

Е. Измельченная целлюлоза.

 

19. Для регенерации катионитов используют раствор:

А. Азотной кислоты.

В. Уксусной кислоты.

С. Хлорной кислоты.

Д. Хлороводородной кислоты.*

Е. Борной кислоты.

 

20. Для регенерации анионитов используют раствор:

А. Карбоната аммония.

В. Карбоната натрия.*

С. Гидроксида аммония.

Д. Гидроксида бария.

Е. Карбоната кальция.

 

21. Для регенерации анионитов используют раствор:

А. Карбоната аммония.

В. Гидроксида аммония.

С. Гидроксида натрия.*

Д. Гидроксида бария.

Е. Карбоната кальция.

 

22. Подберите стационарную фазу для метода газо-адсорбционной хроматографии:

А. Полиэтиленгликоль.

В. Оксид алюминия.

С. Ионообменная смола.

Д. Азот.

Е. Силикагель.*

 

23. Обменная емкость ионитов (удельная емкость) характеризует способность ионитов к ионному обмену. Она зависит от:

А. Природы и числа ионогенных групп в ионите.*

В. Объема элюента.

С. Высоты колонки.

Д. Природы элюента.

Е. рН элюента.

 

24. Температура хроматографической колонки в ВЭЖХ может быть:

А. 20-70ºС.

В. 40-50ºС.

С. 20-90ºС

Д. 30-60ºС.

Е. 20-50ºС.*

 

25. Подвижной фазой в газовой хроматографии служит:

А. Полиэтиленгликоль.

В. Оксид алюминия.

С. Силикагель.

Д. Ацетонитрил.

Е. Гелий.*

 

26. Кинетическая теория хроматографии предложена:

А. Никольским.

В. Смоллом.

С. Ван-Деемтером.*

Д. Ильковичем.

Е. Гельферихом.

 

27. Величина константы ионного обмена не зависит от:

А. Природы сорбента.

В. Жидкой фазы.

С. Обменивающихся ионов.

Д. Заряда обменивающихся ионов.

Е. Объема элюата.*

 

28. На использовании ионообменного разделения с высокочувствительным кондуктометрическим детектированием основана:

А. Ион-парная хроматография.

В. Ионообменная хроматография.

С. Ионная хроматография.*

Д. Лигандообменная хроматография.

Е. Газо-твердая хроматография.

 

29. На использовании сорбентов на основе силикагеля с привитыми алкильными группами С₈-С₁₈ основана:

А. Ион-парная хроматография.*

В. Ионообменная хроматография.

С. Ионная хроматография.

Д. Лигандообменная хроматография.

Е. Газо-твердая хроматография.

 

30. Качественной характеристикой каждого компонента является время удерживания, которое зависит от:

А. Природы хроматографируемого вещества и ПФ.

В. Скорости прохождения ПФ через колонку.

С. Природы и массы НФ.

Д. Температуры.

Е. Всего перечисленного. *

 

31. Потенциометрический метод анализа основан на измерении электродного потенциала и нахождения зависимости его величины от концентрации, ПОТОМУ ЧТО величина электродного потенциала зависит от активности компонентов обратимой окислительно-восстановительной системы:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

32. При потенциометрическом титровании слабых кислот как индикаторный используют стеклянный электрод, ПОТОМУ ЧТО он является рН-зависимым:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

33. При потенциометрическом титровании сильных кислот как индикаторный используют платиновый электрод, ПОТОМУ ЧТО он реагирует на изменение концентрации ионов водорода:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.*

 

34. При потенциометрическом титровании слабых кислот как индикаторный используют сурьмяный электрод, ПОТОМУ ЧТО он является рН-зависимым:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

35. При потенциометрическом титровании смесей кислот как индикаторный используют ртутный электрод, ПОТОМУ ЧТО он не реагирует на изменение концентрации ионов водорода:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.*

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

36. При потенциометрическом титровании галогенидов в качестве индикаторного используют серебряный электрод, ПОТОМУ ЧТО он является рН-зависимым:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.*

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

37. При потенциометрическом титровании галогенидов в качестве стандартного используют хлорсеребряный электрод, ПОТОМУ ЧТО его потенциал постоянен:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

38. При потенциометрическом титровании галогенидов в качестве стандартного можно использовать каломельный электрод, ПОТОМУ ЧТО его потенциал постоянен:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

39. При потенциометрическом меркурометрическом титровании галогенидов в качестве индикаторного можно использовать ртутный электрод, ПОТОМУ ЧТО он не реагирует на концентрацию ионов ртути:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.*

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

40. При потенциометрическом аргентометрическом титровании галогенидов в качестве индикаторного используют серебряный электрод, ПОТОМУ ЧТО он относится к электродам первого рода:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.*

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

41. При потенциометрическом титровании окислительно-восстановительных систем в качестве стандартного используют хлорсеребряный электрод, ПОТОМУ ЧТО его потенциал постоянен:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

42. При потенциометрическом титровании окислительно-восстановительных систем в качестве индикаторного используют хлорсеребряный электрод, ПОТОМУ ЧТО его потенциал постоянен:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.*

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

43. При потенциометрическом титровании окислительно-восстановительных систем в качестве индикаторного используют платиновый электрод, ПОТОМУ ЧТО его потенциал постоянен:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.*

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

44. При потенциометрическом титровании окислительно-восстановительных систем как индикаторный можно использовать платиновый электрод, ПОТОМУ ЧТО он является переносчиком электронов:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

45. Основным условием кулонометрии является 100%-ный выход по току, ПОТОМУ ЧТО при этом не все количество электричества расходуется только на электролиз данного вещества:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.*

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

46. В методе кулонометрии требуется приготовление, стандартизация и хранение титранта, ПОТОМУ ЧТО он непрерывно образуется при электролизе и сразу же расходуется в реакции с определяемым веществом:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.*

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

47. С увеличением концентрации раствора электролита его удельная электропроводность вначале возрастает, ПОТОМУ ЧТО вначале с увеличением концентрации электролита возрастает число токпереносящих частиц как для сильных, так и для слабых электролитов:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

48. С увеличением концентрации раствора электролита его удельная электропроводность, пройдя через максимум, уменьшается, ПОТОМУ ЧТО по мере роста концентрации раствора увеличиваются его вязкость и электростатические взаимодействия между ионами:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

49. Количественное кондуктометрическое определение следует проводить при постоянной температуре, ПОТОМУ ЧТО эквивалентная электропроводность раствора электролита при бесконечном разбавлении равна сумме подвижностей ионов, отнесенных к единичному заряду (согласно закону независимого движения ионов Кольрауша):

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.*

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

50. При кондуктометрическом титровании раствора сильной кислоты электропроводность титруемого раствора до точки эквивалентности сильно уменьшается, ПОТОМУ ЧТО в реакции расходуются катионы водорода с высокой подвижностью:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

51. При высокочастотном кондуктометрическом титровании возможно анализировать агрессивные среды, ПОТОМУ ЧТО электроды помещаются на внешней стороне кондуктометрической ячейки:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

52. Полярографический анализ позволяет открывать восстанавливающиеся вещества при их совместном присутствии в растворе, если разность между значениями их потенциалов полуволны составляет не менее 0,2 В, ПОТОМУ ЧТО величина диффузного тока зависит от концентрации вещества:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.*

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

53. В амперометрическом титровании не используют реакции кислотно-основного взаимодействия, ПОТОМУ ЧТО они не прводят к удалению определяемого иона:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

54. При проведении амперометрического титрования не требуется термостатирования полярографической ячейки (в отличие от получения полярограмм), ПОТОМУ ЧТО конец титрования определяется не по абсолютному значению диффузного тока, а по резкому изменению его величины:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

55. На величину R_f влияют условия эксперимента, тип хроматографической бумаги, природа веществ и природа растворителей, ПОТОМУ ЧТО при постоянстве указанных параметров хроматографирования значение R_f определяется только индивидуальными свойствами компонента:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

56. Чем больше различие в величинах R_f разделяемых веществ, тем эффективнее их разделение, ПОТОМУ ЧТО различие величин R_f может быть использовано для разделения и качественного обнаружения веществ:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

57. Перемещение зоны хроматографируемого компонента устанавливается по величине R_f, ПОТОМУ ЧТО коэффициент R_f определяется как отношение расстояния, пройденного веществом, к расстоянию, пройденному растворителем:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

58. Полная обменная емкость конкретного ионита является величиной постоянной, ПОТОМУ ЧТО в идеальных условиях она зависит лишь от природы самого ионита:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

59. В осадочной хроматографии компоненты разделяемой смеси в результате химического взаимодействия с осадителем, содержащимся, в твердой фазе образуют малорастворимые осадки, ПОТОМУ ЧТО расположение осадков на хроматограмме зависит от концентрации осадителя и хроматографируемых ионов:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

60. На величину R_f не влияют условия проведения хроматографического эксперимента, ПОТОМУ ЧТО коэффициент R_f является качественной характеристикой индивидуального вещества:

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.*

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

61. Газохроматографическим методом могут быть проанализированы только летучие и термостабильные вещества, ПОТОМУ ЧТО при разложении вещества на хроматограмме появляются ложные пики, относящиеся к продуктам разложения.

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

 

62. Разделение компонентов в ВЭЖХ основано на различии их коэффициентов распределения между НФ и ПФ, ПОТОМУ ЧТО в ВЭЖХ обе контактирующие фазы – НФ и ПФ – жидкости.

А. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Верно.*

В. 1-Верно. 2-Верно. Связь – Неверно.

С. 1-Верно. 2-Неверно. Связь – Неверно.

Д. 1-Неверно. 2-Верно. Связь – Неверно.

Е. 1-Неверно. 2-Неверно. Связь – Неверно.