НА ВЕЛИЧИНУ ЭЛЕКТРОДНОГО ПОТЕНЦИАЛА
Каждая окислительно-восстановительная полуреакция характеризуется определенным окислительно-восстановительным потенциалом. В стандартных условиях и концентрации потенциалопределяющих частиц равной 1 моль/л, его называют стандартным электродным потенциалом (Е0, В). Для многих окислительно-восстановительных систем они определены и сведены в таблицу (см. приложение). Величина электродного потенциала зависит от природы и концентрации потенциалопределяющих частиц в растворе, температуры и рН среды . Эта зависимость выражается уравнением Нернста:
В этом уравнении Е – электродный потенциал (В); Е0- стандартный электродный потенциал (В); R = 8,31 Введем несколько упрощений: 1) при стандартной температуре 298К и переходе к десятичным логарифмам, получим 2) для разбавленных растворов активности с достаточным приближением могут быть заменены концентрациями (aокисл=[окисл], aвосст =[восст]). В результате для стандартной температуры уравнение принимает следующий вид:
где «х» и «y» коэффициенты перед окисленной и восстановленной формами потенциалопределяющих частиц в ОВ-полуреакции. Например, для полуреакции окисления ионов Mn2+ Mn2++4H2O -5 ē = MnO4- + 8H+ Е0=1,507 В слева – восстановленная форма потенциалопределяющих частиц, а справа – окисленная форма, поэтому ур. (2) для стандартной температуры будет иметь следующий вид:
Электродный потенциал служит мерой окислительно-восстановительной способности веществ. Чем меньше значение Е0, тем большими восстановительными свойствами обладает вещество. И, наоборот, чем больше Е0, тем выше его окислительные свойства. Например, перманганат KMnO4 является окислителем, но в зависимости от кислотно-щелочности среды он может проявлять различные окислительные свойства: а) в кислой среде MnO4- + 8H++ 5 ē ® Mn2+ + 4H2O б) в нейтральной среде MnO4- + 2H2О+ 3 ē ® MnО2 + 4OН- в) в щелочной среде MnO4- + ē ® MnO42- В кислой среде Е0 больше, следовательно, в кислой среде MnO4- проявляет более сильные окислительные свойства. Пероксид водорода H2O2, имеющий в своем составе кислород в промежуточной степени окисления (-1), может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Восстановление H2O2 протекает по реакциям: H2O2 + 2H+ + 2 ē = 2H2O H2O2 + 2 ē = 2OН- Окисление H2O2 происходит по реакци: H2O2 - 2 ē = О2 + 2Н+
Популярное: Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... ![]() ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2097)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |