ОСНОВЫ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА АНАЛИЗА
На кривой титрования находят ктт Ст*(Vт)ктт Сх = (Vт)пип Достоинства по сравнению с визуальным титрованием: 1. Можно титровать окрашенные и мутные растворы; 2. Можно титровать более разбавленные растворы; 3. Можно одним реагентом последовательно оттитровать несколько веществ в смеси. I I
V V V1 V2 V1 V2
ОСНОВЫ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА АНАЛИЗА
Аналитическим сигналом является электродный потенциал. В основе расчётов лежит уравнение Нернста. Электродное равновесие имеет вид: Окисленная форма + nё = восстановленная форма [окисл. ф.] [окисл. ф.] Е = Е0 +RT/nF * ln [восст. ф.] = Е0 +0,059/n* ln [восст. ф.] Е- равновесный стандартный потенциал; Е0 – стандартный потенциал данной редоксипары; R=5,314Дж/мольК- универсальная газовая постоянная; Т- абсолютная температура в растворе; n- число электронов; F- постоянная, число Фарадея(9648Кл/моль). В уравнение Нернста не входят концентрации твёрдых веществ! Например: Аg+ + 1ё = Аg0 (тв.) Е = Е0 (Аg+/ Аg) + 0,059/1* ln [Аg+] Зависимость аналитического сигнала от концентрации в потенциометрическом методе логарифмическая. Изменить потенциал отдельного электрода невозможно. Пару электродов в потенциометрии называют индикаторный электрод и электрод сравнения. Практически измеряется разность потенциалов электродов индикаторного и электрода сравнения. Индикаторный электрод выбирают так, чтобы он был химически устойчив в растворе, а его потенциал зависит от концентрации орпредиляемого вещества. Электрод сравнения должен иметь постоянный потенциал, не зависящий от состава раствора. Например: хлорсеребрянный электрод. Раствор внутри электрода насыщенный по отношению к хлориду калия и хлориду серебра. Аg+ + Cl- = Аg Cl ПР = [Аg+] [Cl-] Аg+ + 1ё = Аg0 Е = Е0 (Аg+/ Аg) + 0,059/1* ln [Аg+] = Е = Е0 (Аg+/ Аg) + 0,059/1* ln ПР Аg Cl/ [Cl-] Е0 – стандартный потенциал хлорсеребрянного электрода; ПР- произведение растворимости хлорида серебра; [Cl-] – концентрация хлора в насыщенном растворе хлорида калия (const). Потенциал хлорсеребрянного электрода- постоянная величина, не зависит от состава раствора, в который погружают этот электрод.
РН-метр (иономер)
Индик.эл-д эл. сравнения Существуют две разновидности потенциометрического метода анализа: -прямое; -потенциометрическое титрование. В прямой потенциометрии концентрацию находят по градуировочному графику: Е
LgCх В потенциометрическом титровании разность потенциалов определяется в ходе титрования, при этом получается логарифмическая кривая титрования. Практическое применение потенциометрического метода: 1. Данным методом определяют те вещества, для которых выпускаются индикаторные электроды:рН = -lg[Н+] Для измерения рН используют стеклянный индикаторный электрод. Для потенциометрического определения рН электродную систему предварительно настраивают по буферным растворам с известным значением рН. 2. Нитрат ионы определяются нитратселективным электродом, методом прямой потенциометрии. 4. Определяют ионы: Na, K, NH4 , Rb , Аg+, Cu , Pb , Cd , NO2 , SCN , Cl….
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1026)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |