Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

Мы поможем в написании ваших работ!


Мы поможем в написании ваших работ!

ОСНОВЫ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА АНАЛИЗА





На кривой титрования находят ктт

Ст*(Vт)ктт

Сх = (Vт)пип

Достоинства по сравнению с визуальным титрованием:

1. Можно титровать окрашенные и мутные растворы;

2. Можно титровать более разбавленные растворы;

3. Можно одним реагентом последовательно оттитровать несколько веществ в смеси.

I I

 
 

 


V V

V1 V2 V1 V2

 

 

ОСНОВЫ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА АНАЛИЗА

 

Аналитическим сигналом является электродный потенциал. В основе расчётов лежит уравнение Нернста.

Электродное равновесие имеет вид:

Окисленная форма + nё = восстановленная форма

[окисл. ф.] [окисл. ф.]

Е = Е0 +RT/nF * ln [восст. ф.] = Е0 +0,059/n* ln [восст. ф.]

Е- равновесный стандартный потенциал;

Е0 – стандартный потенциал данной редоксипары;

R=5,314Дж/мольК- универсальная газовая постоянная;

Т- абсолютная температура в растворе;

n- число электронов;

F- постоянная, число Фарадея(9648Кл/моль).

В уравнение Нернста не входят концентрации твёрдых веществ!

Например:

Аg+ + 1ё = Аg0 (тв.)

Е = Е0 (Аg+/ Аg) + 0,059/1* ln [Аg+]

Зависимость аналитического сигнала от концентрации в потенциометрическом методе логарифмическая.

Изменить потенциал отдельного электрода невозможно. Пару электродов в потенциометрии называют индикаторный электрод и электрод сравнения. Практически измеряется разность потенциалов электродов индикаторного и электрода сравнения. Индикаторный электрод выбирают так, чтобы он был химически устойчив в растворе, а его потенциал зависит от концентрации орпредиляемого вещества. Электрод сравнения должен иметь постоянный потенциал, не зависящий от состава раствора.

Например: хлорсеребрянный электрод.

Раствор внутри электрода насыщенный

по отношению к хлориду калия и

хлориду серебра.

Аg+ + Cl- = Аg Cl

ПР = [Аg+] [Cl-]

Аg+ + 1ё = Аg0

Е = Е0 (Аg+/ Аg) + 0,059/1* ln [Аg+] = Е = Е0 (Аg+/ Аg) +

0,059/1* ln ПР Аg Cl/ [Cl-]

Е0 – стандартный потенциал хлорсеребрянного электрода;

ПР- произведение растворимости хлорида серебра;

[Cl-] – концентрация хлора в насыщенном растворе хлорида калия (const).

Потенциал хлорсеребрянного электрода- постоянная величина, не зависит от состава раствора, в который погружают этот электрод.



 

 
 

 


РН-метр (иономер)

 
 

 


Индик.эл-д эл. сравнения

Существуют две разновидности потенциометрического метода анализа:

-прямое;

-потенциометрическое титрование.

В прямой потенциометрии концентрацию находят по градуировочному графику:

Е

 

LgCх

В потенциометрическом титровании разность потенциалов определяется в ходе титрования, при этом получается логарифмическая кривая титрования.

Практическое применение потенциометрического метода:

1. Данным методом определяют те вещества, для которых выпускаются индикаторные электроды:рН = -lg[Н+]

Для измерения рН используют стеклянный индикаторный электрод. Для потенциометрического определения рН электродную систему предварительно настраивают по буферным растворам с известным значением рН.

2. Нитрат ионы определяются нитратселективным электродом, методом прямой потенциометрии.

4. Определяют ионы:

Na, K, NH4 , Rb , Аg+, Cu , Pb , Cd , NO2 , SCN , Cl….

 





Читайте также:


Рекомендуемые страницы:


Читайте также:
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...

©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (656)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.004 сек.)