Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ



2015-11-06 1542 Обсуждений (0)
ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ 0.00 из 5.00 0 оценок




Кипение представляет собой фазовый переход, при котором происходит превращение жидкости в пар. Температурой кипения жидкости называют ту температуру, при которой давление насыщенного пара над данной жидкостью равна внешнему. При этой температуре и соответствующем ей давлении насыщенного пара устанавливается равновесие между жидкой и газообразной фазами: скорость испарения равна скорости обратного процесса – конденсации и обе эти фазы могут сосуществовать в течение длительного времени.

, где

Е – коэффициент пропорциональности, численно равный повышению температуры кипения раствора, содержащего 1 моль растворенного вещества в 1000г растворителя, при условии, что раствор этой концентрации обладает свойствами идеального. Такое повышение температуры кипения называется молярным или эбуллиоскопической постоянной.

Величина Е зависит только от свойств растворителя и может быть найдена либо опытным путем, либо рассчитана по термодинамическому соотношению

, где

Т – температура кипения чистого растворителя по аб. шкале

l – удельная теплота испарения растворителя

R – универсальная газовая постоянная

Св – концентрация раствора, выражаемая обычно в молях растворенного вещества на 1000 г растворителя.

Если Мв – молярная масса растворенного вещества, mв – его масса (в г), а mА – масса растворителя в граммах, то Св будет определяться следующим соотношением

Рассмотрим зависимость давления пара растворителя над чистым растворителем (0А) и над разбавленными растворами разной концентрации нелетучего вещества (ВС и ДЕ) от температуры (рис.1)

 

P 101,3 кПа А С Е

 

 

 

0 С'

 

B Е''

D Ткип0 Т’кип T”кип

 

Температуры, при которых изобара, равная атмосферному давлению (101,3 кПа), пересечет кривые 0А, ВС и ДЕ, будут температурами кипения соответствующих жидкостей при этом давлении. Для растворов эти температуры (Т’кип и T”кип) являются более высокими, чем для чистого растворителя (Ткип0) и разность между ними

будет тем большей, чем выше концентрация раствора. Для бесконечно разбавленных растворов бесконечно малые участки кривых CC’, ЕЕ’ можно считать прямолинейным. Тогда из подобия треугольников АСС’, АЕЕ’ вытекает, что повышение температуры кипения пропорционально понижению давления насыщенного пара и, следовательно, повышение температуры кипения пропорционально концентрации.

Определив опытным путем повышение температуры кипения раствора, можно вычислить молярную массу вещества

Этот метод определения молекулярных масс носит название эбуллиоскопического.

 



2015-11-06 1542 Обсуждений (0)
ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: ПОВЫШЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРОВ

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...



©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1542)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.005 сек.)