Качественные реакции на
Лекция №9
Тема: Галогены. План: 1. Общая характеристика VII группы, главной подгруппы «Галогены». 2. Получение хлора, брома, йода. Нахождение в природе. 3. Свойства галогенов : физические и химические. 4. Качественные реакции на хлорид - бромид-, иодид-ионы. 5. Применение хлора, брома, йода и их соединений. 6. Кислородные соединения галогенов.
1) VII группа, подгруппа «Галогены» - соль рождающие. F общая форма внешнего уровня – ns2 np5 , р-элемент. CIнМе свойства ↓, Ме↑, Br окислительные свойства ↓, IRатома↓. (At) 9F1s2 2s2 2p5 ( отличие F от других галогенов заключается в том, что в атоме F нет на внешнем уровне свободных орбит, и невозможен переход ē, поэтому валентноть равна 1, а степень окисления -1. F – самый сильный окислитель.); 17CI1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d0 ( валентные возможности атома 17CI равна I, III, V, VII); 35Br1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 ; 53I1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 4d10 5s2 5p5 степень окисления: -1(с Ме и Н), 0 (в свободном состоянии), +1, +3, +5, +7( с кислородом); Высший оксид: Г2О7 – кислотный; Гидроксид: НГО4 – кислота; 2) В природе: Na CI – каменная соль (поваренная), галит. KCI*NaCI-сильвинит. KCI*MgCI2 *6Н2О-карналлит. Бромиды содержатся в морской воде, иодиды содержатся в морских водорослях, в буровых нефтяных водах. 1. Хлор получают: · 4HCI+ MnO2→ MnCI2+CI2↑+2H2O в лаборатории при нагревании, (MnO2-окислитель); · 2NaCI(расплав)→2Na0+CI2↑электролиз в промышленности. 2. Бром получают: · 2KBr+CI2→2KCI+Br2 в промышленности. · MnO2+ 2KBr+ 2H2SO4→ MnSO4+ Br 2+ K2SO4+ 2H2O в лаборатории (MnO2-окислитель); 3. Йод получают: · MnO2+ 2KI+ 2H2SO4→ MnSO4+ I2 + K2SO4+ 2H2O 3) Физические свойства хлора, брома и йода: · CI2 – газ, желто-зелёного цвета, растворяется в воде (хлорная вода), спирте, эфире, резкий запах, яд. · Br2 – жидкий, темно-бурого цвета, бром в воде (бромная вода), растворяется в меньшей степени, чем CI2, легко растворяется в большинстве органических растворителей, резкий запах , ядовитый. · I2 – кристаллическое вещество серо-стального цвета с характерным запахом и металлическим блеском. При незначительном повышении температуры переходит в пар фиолетового цвета, малорастворим в воде, легко растворим в эфире, хлороформе, спирте и в конц. растворах иодидов. при охлаждении паров йода он превращается в кристаллы – сублимация( из газа→ в твёрдое); Химические свойства: · Галогены проявляют окислительные свойства: 1. Взаимодействие с металлами:Na + CI2 → 2NaCI; 2Fe + 3CI2 → 2FeCI3; 2. Взаимодействие с водородом: CI2 + H2 →(свет) 2HCI(хлороводород); Br2 + H2 → 2HBr (образуется водородное соединение); Вытесняют менее активный галоген из их соединений: 2KBr + CI2 → 2KCI + Br2; 2KI + Br2 (более активный) → 2KBr + I2 4. Хлор вступает в реакции с некоторыми не металлами (бром и йод с не металлами практически не реагирует) CI2 + S → SCI6-1 ( c N2, O2, С непосредственно не взаимодействует);
4) HCI – хлороводород, газ с резким запахом, легко растворяется в воде с образованием соляной (хлороводородной) кислоты; HBr – бромоводород, газ, при растворении в воде образует кислоту бромоводородную; HI – йодоводород, газ, в водном растворе образуется йодоводородная кислота; HCI, HI и HBr – «дымят» на воздухе. Схожи по свойствам: HCI→ HBr → HI – сила кислот увеличивается (сильные электролиты, кроме HF – плавиковая кислота): · Взаимодействуют с металлами (до Н2) 2HCI+Zn→ZnCI2+H2↑; · Взаимодействуют с оксидами металлов: 2HBr+CuO→CuBr2+H2O; · Взаимодействие с основаниями: HI+NaOH→NaI+H2O; · Взаимодействие с солями более слабых кислот: HC I +Na2CO3→ NaCI +H2O+CO2↑;
Качественные реакции на · Хлорид-ион:HC I+ AgNO 3→ AgCI↓ (белый осадок)+HNO3; CI- + Ag+→ AgCI↓ (белый твороженный осадок нерастворимый в H2O и HNO3, растворим в растворе аммиака: AgCI↓+ 2NH4OH → [Ag(NH3)]CI+2H2O); · Бромид-ион:HBr + AgNO3 → AgBr↓ + HNO3 (светло-желтый осадок, нерастворим в воде); Br- + Ag+ → AgBr↓; [2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4→(хлороформ) 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O]- (раствор буреет, слой хлороформа окрашивается в оранжевый цвет); · Йодид-ион:HI + AgNO3 → AgI↓+HNO3 (желтоватый осадок, не растворим ни в воде, ни в HNO3, ни в нашатырном спирте); · I- + Ag+ → AgI↓; · Качественная реакция на I2 (c крахмалом): синее окрашивание; 5) Применение: · Соединение хлора:NaCI - 0,9% раствор изотонический хлорида натрия (физ. раствор)для выравнивания и поддерживания норм. осматич. давления; HCI (разведён.)-для больных с пониженной кислотностью; KCI-раствор при нарушении сердечного ритма; CaCI2(безводн.)-испаряется как кровоостанавливающее средство при кровотечении, аллергических заболеваниях; как противоядие при отравлении солями магния; HgCI2(сумма)-ядовитое соединение (хранят в подкрашенном виде).Применяется наружно в больших разведениях (1:1000) в качестве бактерицидного средства. · Соединения брома:бромид-ион оказывает успокаивающее действие на нервную · Соединения йода: NaI как лекарственное средство при недостатке йода (при патологии щитовидной железы); KI для лечения глазных заболеваний – катаракты, глаукомы, при отравлении солями ртути; Раствор I2 в водном растворе KI (р-р Люгеля)применяется для смазывания слизистых оболочек гортани и глотки, как антисептическое средство; 6) Кислородные соединения галогенов: · +1:CI2O → HCIO хлорноватистая → гипохлориты; Br2O → HBrO бромноватистая → гипобромиты; I2O → HIO иодноватистая → гипоиодиты; · +3: CI2O3 → HCIO2 хлористая → хлориты; · +5: CI2O5 → HCIO3 хлорноватая → хлораты; Br2O5 → HBrO3 бромноватая → броматы; I2O5 → HIO3 йодноватая → йодаты; · +7:CI2O7 → HCIO4 хлорная → перхлораты; Br2O7 → HBrO4 бромная → перброматы; I2O7 → HIO4 йодная → периодаты; Для CI: HCI+1O (слабая) → HCI+3O2 → HCI+5O3 → HCI+7O4 (сильная) увеличивается увеличивается сила и устойчивость Кислот. окислительная активность.
HCIO4 – HBrO4 – HIO4 уменьшается сила кислот, возрастает окислительная активность. Соли NaCIO подвергаются гидролизу по аниону: CIO- + H+OH- ↔ HCIO + OH- (среда щелочная) Na+ + CIO- + HOH ↔ HCIO + OH- + Na+ NaCIO + HOH ↔ HCIO + NaOH; При взаимодействии хлора с водой образуется хлорноватистая кислота. Хлорная вода:CI20 + H2O → HCI-1 + HCI+1O 2HCIO (на свету) → 2HCI + O2↑ При добавлении щелочи – 2CI20 + 2Ca(OH)2 → CaCI2-1 + Ca(CI+1O)2 + 2 H2O (хлорная известь применяется для дезинфекции помещения);
Популярное: Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (786)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |