Закон Авогадро и следствия из него. Для каких целей используются эти следствия?
Билет №1 Эквивалент. Молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ, методы их определения. Закон эквивалентов.
Эквивалент-это часть структурной единицы в Zв раз меньше, чем соответствующая структурная единица, определяется по хим. реакции Z=n*В (число группы)*(заряд группы) Молярная масса эквивалента вещества (Мэ) - это масса 1 моля эквивалента этого вещества (г/моль). А) для простого вещества Мэкв=M(В)/В, если молекула состоит из атомов, то Mэкв(В)=М/В*n Б) для сложного вещества M(B)=M/B*n( n-число групп) · Z оксидов (число атомов кислорода в оксиде) · Z кислот (основности кислоты) · Z оснований (кислотность оснований) · Z cоли B*n ( валентность*число катионов металла) · Z оксилителя=число принятых электронов ; Z восстановителя=число отданных электронов одной частицей Молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ зависят от стехиометрии реакций, в которых участвуют эти вещества.Также молярные массы эквивалентов можно вычислять так: 1. Кислоты (общая формула кислот Н А) Мэ = Молярная масса кислоты/Число ионов Н , замещенных в реакции. 2. Гидроксиды (общая формула Me(ОН) ) . Мэ = Молярная масса гидроксида/Число ионов ОН , замешенных в реакции. 3. Соли ( общая формула Ме А ). Мэ = Молярная масса соли/(Число атомов Me · Валентность Me). 4. Окислители (окислитель + nē = восстановитель). Мэ = Молярная масса окислителя/Число принятых в реакции электронов. 5. Восстановители (восстановитель - nē = окислитель). Мэ = Молярная масса восстановителя/Число отданных в реакции электронов. 6. Элементы в химическом соединении. Мэ = Атомная масса элемента/(Валентность элемента в соединении · Число атомов элемента в соединении.)
Закон эквивалентов. Массы реагирующих веществ пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ. m(1)/m(2) = Мэ(l)/ Мэ(2) Если одно из реагирующих веществ находится в газообразном состоянии, то m(l)/V(2) = Мэ(1)/Vэ(2). Для газообразного кислорода Vэ = 1/4·22,4 = 5,6 л. Билет № 2 Закон Авогадро и следствия из него. Для каких целей используются эти следствия? Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем 1) В частности, при нормальных условиях (T=0 °C (273К) и p=101,3 кПа) объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона
2) Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов Относительной плотностью газа называется отношение масс различных газов одинакового объема, взятых при одинаковых условиях D= m1=M1*n1 m2=M2*n2 (n1=n2) тогда D= Относительная плотность показывает, во сколько раз один газ тяжелее другого
Билет №3
Популярное: Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1077)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |