В) скорости реакции от концентрации реагирующих веществ,
г) скорости реакции от энергии активации 105. Физический смысл константы скорости химической реакции заключается в том, что она равна скорости реакции, если концентрации реагирующих веществ: а) равны между собой, но не равны единице; в) не равны между собой; б) равны между собой и равны единице;г) не равны нулю. 106. Как скорость реакции, так и константа скорости зависят от: а) температуры реакции;в) времени реакции; б) концентрации реагирующих веществ; г) формы реакционного сосуда. 107. В каких единицах может выражаться скорость химической реакции: а) моль×л-1×с-1;б) л×моль-1; в) с×моль-1; г) моль×л-1×мин 108. За время, равное 10 с, концентрация вещества А изменилась от 3,10 до 3,05 моль/л. Среднее значение скорости реакции по веществу А равно: а) 0,003 моль·л –1·с –1; в) 0,005 моль·л –1·с –1; б) 0, 300 моль·л –1·с –1; г) 0,500 моль·л –1·с –1 109. Для реакции А(ТВ) + В(Ж) = АВ(ТВ) укажите кинетическое уравнение: а) ; б) ;в) ; г) 110. Уравнение справедливо для реакции: а) А2(г) + В(г) → D(г); в) 2А(тв) + В2(г) → D(г); б) 2А(г) + В(тв) → D(г); г) 2А(г) + В(г) → D(г) 111. Укажите уравнение, используемое для расчета по молекулярности скорости прямой реакции в системе 4НС1(г)+О2(г) ↔ 2С12(г)+2Н2О(ж): а) ; б) ; в) ;
112. Укажите уравнение, используемое для расчета по молекулярности скорости прямой реакции в системе СО(г) + Сl2(г) ↔СОСl2(г); а) ;б) ; в) ;г) 113. Скорость реакции 2СО(г) + О2(г) → 2СО2(г) при увеличении давления в системе в два раза: а) увеличивается в 2 раза; в)увеличивается в 8 раз; б) уменьшается в 2 раза; г) уменьшается в 8 раз 114. Скорость реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ для реакций следующего порядка: а) первого; б) нулевого; в) дробного; г) второго.
115. Константу скорости реакции первого порядка можно найти, построив график зависимости: а) С = f ( t ); б) 1/С = f ( t ); в) ln С = f ( t ); г) С = f ( 1/t ).
116. Укажите кинетическое уравнение для реакции первого порядка: а) ; б) ; в) ; 117. Период полупревращения это промежуток времени, в течение которого: а) концентрация продукта реакции уменьшается в 2 раза; б) концентрация исходного вещества уменьшается в 2 раза; в) концентрация продукта реакции в 2 раза превышает концентрацию исходного вещества; г) концентрация исходного вещества в 2 раза превышает концентрацию продукта реакции. 118. Период полупревращения не зависит от начальной концентрации вещества для реакций следующего порядка: а) первого; б) второго; в) дробного; г) третьего. 119. Укажите кинетическое уравнение для реакций второго порядка при равенстве концентраций исходных веществ: а) ; б) ; в) ; г) 120. Константу скорости реакции второго порядка можно найти, построив график зависимости: а) 1/С = f ( t ); б) С = f ( t ); в) ln С = f ( t ); г) С = f ( 1/t ) 121. Период полупревращения для реакций второго порядка можно рассчитать по формуле: а) ; б) ; в) ; г) 122. Разложение N2О5 является реакцией первого порядка, константа скорости которой равна 0,002 мин–1 при 3000С. Для разложения 80% N2О5 необходимо (ответ дать с точностью до целого): а) 805 мин; б) 81 мин; в) 8 мин; г) 20 мин 123. Образование фосгена по уравнению СО + СI2 = СОСI2 является реакцией второго порядка, константа скорости которой 0,180 мин–1·(кмоль/м3). Чему равна концентрация фосгена через 1 час, если начальная концентрация его 0,5 кмоль/м3 (ответ дать с точностью до сотых): а) 0, 41 кмоль/м3; б) 0, 46 кмоль/м3;в) 0,48кмоль/м3; г) 0,43 кмоль/м3
124. Превращение органического вещества (реакция первого порядка) при 600С прошло за 10 мин на 75,2%. Константа скорости данной реакции равна (ответ дать с точностью до сотых): а) 0,17 с –1; б) 0,02 с –1; в) 0,14 с –1; г) 0,01 с –1 125. В некоторой реакции первого порядка половина вещества распадается за 100с. Для разложения 0,8 части первоначального количества необходимо (ответ дать с точностью до целого): а) 233 с; б) 180 с; в) 420 с; г) 350 с 126. За какой промежуток времени инвертируется 50% раствора сахара концентрацией 0,3 моль/дм3 (реакция второго порядка; константа скорости реакции данной реакции 0,055 дм3·моль–1·мин–1)) (ответ дать с точностью до целого): а) 15 мин; б) 18 мин; в) 12 мин; г) 13 мин 127. Период полупревращения органического вещества (реакция первого порядка; константа скорости реакции 0,14 мин–1) равен (ответ дать с точностью до целого): а) 3 минуты; б) 8 минут; в)1 минута;г) 5 минут 128. Скорость реакции при повышении температуры на 200С (температурный коэффициент скорости реакции равен 3): а) увеличивается в 3 раза; в) уменьшается в 3 раза; б) увеличивается в 9 раз; г) увеличивается в 6 раз 129. При 1300С реакция заканчивается за 60 секунд (температурный коэффициент равен 2). Время (в секундах) окончания реакции при 1500С составит: а) 15; б) 30; в) 20; г) 240 130. При 1300С реакция заканчивается за 60 секунд (температурный коэффициент равен 2). Время (в секундах) окончания реакции при 1100С составит: а) 200; б) 120; в) 15; г) 240 131. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При повышении температуры от 10 до 30°С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, увеличится в: а) 2 раза; б) 4 раза; в) 8 раз; г) 24 раза 132. Чему равен температурный коэффициент, если при нагревании реакционной смеси на 200С скорость реакции увеличилась в 9 раз: а) 2; б) 3;в) 4; г) 5 133. При увеличении температуры на 300С скорость реакции возрастает в 8 раз. Температурный коэффициент реакции равен: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4 134. Как изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси на 200С, если температурный коэффициент g равен 3: а) уменьшится в 3 раза; в) увеличится в 3 раза; б) уменьшится в 9 раз; г) увеличится в 9 раз. 135. Математическая запись уравнения Аррениуса выглядит следующим образом: а) К(Т) = А·е ЕRT; б) К(T) = A· eE/RT; в) К(T) = A· e –E/RT; г) К(T) = A· e –ERT 136. С каким значением энергии активации химическая реакция протекает медленнее: а) 30 кДж/моль; б) 100 кДж/моль;в) 90 кДж/моль; г) 40 кДж/моль. 137. При каком температурном коэффициенте энергия активации наибольшая: а) 1; б) 2; в) 3; г) 4 138. Энергию активации можно найти, рассчитав константу скорости реакции при двух различных температурах и построив график зависимости: а) ln К = f ( Т ) ; б) К = f ( Т ) ; в) ln К = f (lnТ ) ; г) ln К = f ( 1/Т ). 139. К вторичным фотохимическим реакциям относятся все реакции в ряду: а) гидратация, сенсибилизация, диссоциация; б) фосфоресценция, дезактивация, гидратация; в) фосфоресценция, дезактивация, сенсибилизация; г) дегидратация, флуоресценция, фосфоресценция 140. Квантовый выход фотохимической реакции равен: а) отношению числа прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов света; б) числу квантов света, поглощенных в единицу времени; в) отношению числа поглощенных квантов света к числу прореагировавших молекул; г) числу квантов света, поглощенных активными частицами в единице объема системы. 141. В соответствии с законом светопоглощения Бугера–Ламберта–Бера оптическая плотность (D) равна: а) D = – ε · l ·C; б) D = – ε · C ; в) D = ε · l · C ; г) D = l ·C. 142. Оптическая плотность раствора с концентрацией 2,2·10–5 моль/л (молярный коэффициент поглощения 4200) равна 0,277. Измерения проводили в кюветах с толщиной светопоглощающего слоя: а) 1 см; б) 3 см; в)2 см; г) 5 см 143. Оптическая плотность раствора с концентрацией 2,5·10–5 моль/л, если молярный коэффициент поглощения равен 7 000, а измерения проводили в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 1 см равна: а) 0,175; б) 0,345; в) 0,231; г) 0, 163 144. При введении катализатора в систему не изменяется: а) константа химического равновесия обратимой реакции; б) скорость реакции; в) энергия активации реакции; г) доля активных частиц в реакционной смеси. 145. Увеличение скорости реакции в случае положительного катализа объясняется: а) увеличением энергии активации реакции; б) уменьшением доли активных частиц; в) уменьшением энергии активации реакции; г) уменьшением средней кинетической энергии молекул реагирующих веществ 146. Изменение скорости реакции в случае ингибирования объясняется: а) уменьшением энергии активации; б) увеличением доли активных частиц; в) увеличением энергии активации; г) действием промоторов 147. Гомогенный катализ – это каталитические реакции: а) идущие на поверхностях раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами; б) характеризующиеся ускорением процесса одним из продуктов реакции; в) в которых реагенты и катализатор находятся в одной фазе; г) протекающие под действием биологических катализаторов белковой природы 148. Вещества, увеличивающие площадь действия катализатора и предотвращающие его спекание называются: а) промоторы и ингибиторы; в) носители и каталитические яды; б) носители и промоторы;г) носители и ингибиторы 149. Вещества, снижающие каталитическую активность, называются: а) носители; в) каталитические яды; б) промоторы; г) загрязнители 150. Каталитические реакции, протекающие с участием биологических катализаторов белковой природы и характеризующиеся высокой активностью и высокой специфичностью, носят название: а) ферментативного катализа;в) гомогенного катализа; б) автокатализа; г) гетерогенного катализа ЭЛЕКТРОХИМИЯ 151. Окислительно-восстановительная реакция - это реакция: а) протекающая без изменения степени окисления атомов реагирующих веществ, 6) протекающая с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ, в) протекающая с изменением степени окисления молекул реагирующих веществ, г) протекающая с переходом электронов от окислителя к восстановителю 152. Окислитель – это соединение: а) отдающее электроны в реакции; б) принимающее электроны в реакции; в) определяющее рН среды; г) выпадающее в осадок 153. Выберите положение, наиболее полно характеризующее отличие электрохимических реакций от химических реакций: а) протекают исключительно как окислительно-восстановительные реакции на пространственно-разделенных электродах; б) протекают на пространственно-разделенных электродах и сопровождаются взаимопревращением химической и электрической энергии; в) протекают в двойном электрическом слое и сопровождаются превращением химической и электрохимической энергии; Г) протекают как окислительно-восстановительные реакции в двойном электрическом слое на пространственно разделенных электродах и сопровождаются взаимопревращением химической и электрической энергии 154. Электродом называют: а) металлическую пластинку, используемую при изготовлении аккумуляторов и при работе гальванического элемента. 6) систему, обладающую электрической проводимостью, в) ионный проводник, предназначенный для определения количества электричества, проходящего через раствор, г) проводник первого рода (металл, графит), приведенный в контакт с проводником второго рода (раствором или расплавом электролита) 155. Причиной возникновения электродного потенциала между металлом и раствором его соли является: а) различная концентрация ионов в твердой и жидкой фазе и стремление выравнивать их в обеих фазах; б) стремление выравнивать скорости движения ионов в твердой и жидкой фазах; в) пространственное разделение зарядов противоположного знака на границе раздела фаз и образование двойного электрического слоя; г) стремление ионов выравнивать энергию гидратации в обеих фазах 156. Абсолютным электродным потенциалом называется: а) равновесный потенциал, возникающий в двойном электрическом слое; б) скачок потенциала на границе металл–раствор; в) скачок потенциала на границе раствор – раствор; г) скачок потенциала на границе двух металлов 157. Выберите положение, наиболее полно характеризующее суть понятия «гальванический элемент»: а) устройство, предназначенное для получения электрического тока; б) устройство, в котором химическая энергия электродных полуреакций самопроизвольно превращается в электрическую энергию благодаря переносу электронов по внешней цепи; в) прибор, предназначенный для превращения электрической энергии в химическую энергию; г) химический источник электрического тока 158. Большое численное значение константы равновесия окислительно-восстановительной реакции указывает, что: а) равновесие смещено вправо и реакция идет практически до конца; 6) равновесие смещено влево и реакция идет практически до конца; в) реакция протекает очень быстро; г) реакция протекает очень медленно 159. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции можно определить: а) по величине потенциала окислителя; 6) по величине потенциала восстановителя; в) по величине ЭДС; г) по концентрации восстановителя и окислителя 160. Отрицательное значение ЭДС реакции говорит о следующем: а) реакция не может самопроизвольно протекать в прямом направлении; 6) реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении; в) реакция протекает очень медленно; г) реакция протекает быстро 161. Вероятность протекания окислительно-восстановительной реакции в прямом направлении будет наибольшей при численном значении DGo: а) – 200 кДж; 6) –400 кДж;в) + 200 кДж; г) + 500 кДж 162. При известном значении ЭДС величину энергии Гиббса можно рассчитать по формуле: а) ; б) ; в) ;г) 163. К электродам первого рода относят: а) хлорсеребряный электрод; в) бромид-селективный электрод; б) металлический электрод;г) каломельный электрод 164. Водородный электрод является стандартным при следующих условиях: а) ,Т любая; 6) ,Т=00С; в) ,Т =25К; г) , Т =250С 165. Уравнение Нернста, используемое для расчета величины электродного потенциала в случае электрода первого, выглядит следующим образом: а) ; б) в) г) 166. Потенциал электрода Сd│Cd2+ (а=0,1) в стандартных условиях равен( ): а) +0,4335; б) –0,8650;в) –0,4335; г) +0,9265
167. Потенциал электрода Сu│Cu2+ (а=0,05) в стандартных условиях равен( ): а) +0,3992; б) +0,2996;в) –0,3992; г) –0,2996 168. Укажите схему водородного электрода а) Рt,½Н2│Н+; б) ½Н2 │Н+; в) Н+│ ½Н2; г) Pt ôH2 169. Потенциал водородного электрода равен (рН=10): а) – 0,59; б) +0,30; в) – 0,30; г) +0,59 170. Потенциал водородного электрода в стандартных условиях случае [H+] =10–3 равен: а) 0,169 В; б) 0,177 В; в) 0,315; г) 0,590 171. К электродам второго рода относится электрод: а) медный;в) хлорсеребряный; б) хлорид-селективный; г) хингидронный 172. К электродам второго рода относится электрод, который схематически записывают следующим образом: а) Сu│Cu2+; б) Hg,Cd│Cd2+; в) Ag│AgСI, KCI насыщ.;г) Рt,½H2 │H+ 173. Потенциал электрода Ag│AgBr(тв), Br– (a=0,005) ( ) равен: а) 0,0645;б) – 0, 0,3282; г) 0, 3445; г) – 0,2543 174. Уравнение Нернста для хлорсеребряного электрода имеет вид: а) ; в) ; б) ; г) 175. К окислительно-восстановительным относится электрод, который схематически записывают следующим образом: а) Ag│AgСI, KCI насыщ.; б) Сd│Cd2+; в) Fe3+│Fe2+ ; г) Рt,½H2 │H+ 176. Укажите формулу для расчета реального потенциала процесса Ох+ze-+mH+→Red: а) ; в) ; б) ; г) 177. Укажите формулу для расчета реального окислительного потенциала процесса Cr2O72- + 14H++ 6e- = 2Cr3+ + 7H2O:
а) E=E0+0,059lg ;в) E= E0+ lg ;
6)E=E0+ lg ; г) E= E0+ lg 178. К ионоселективным электродам относится электрод: а) водородный; б) амальгамный; в) хлорсеребряный; г) стеклянный 179. Бромид-селективный электрод относится к: а) электродам второго рода; в) мембранным электродам; б) газовым электродам; г) амальгамным электродам 180. Гальванический элемент, для которого величина ЭДС не зависит от стандартных электродных потенциалов, называется: а) топливным;б) концентрационным; в) химическим; г) сложным
181. К какому типу электрохимических цепей относится элементHg, Hg2CI2 | KCI | CI2, Pt: а) простая химическая цепь; б) сложная химическая цепь; в) концентрационная цепь с переносом; г) концентрационная цепь без переноса 182. К концентрационным цепям без переноса относится элемент: а) Hg, Hg2CI2 | KCI | CI2, Pt; в) Hg, Cd │CdSO4 │Cd, Hg б)Zn | ZnSO4 || ZnSO4 | Zn; г) Cu | CuSO4 || ZnSO4 | Zn 183. ЭДС элемента Сu│Cu2+ (а = х) ||Cu2+│Сu (а =1) равна 0,0885 при 298К. Определите значение х: а) 0,0001; б) 0,0010; в) 0,0002; г) 0,0015 184. По отношению к потенциометрии верным является следующее утверждение: а) метод основан на измерении электропроводности раствора; б) метод основан на измерении ЭДС обратимых гальванических элементов; в) метод основан на измерении времени электролиза испытуемого раствора; г) метод основан на измерении зависимости силы тока от напряжения 185. В качестве электрода сравнения используется следующий электрод: а) ионоселективный; в) амальгамный; б) стеклянный; г) хлорсеребряный 186. В качестве индикаторного электрода используется следующий электрод: а) стеклянный;б) хлорсеребряный; б) стандартный водородный; г) каломельный 187. Кулонометрия основана на измерении: а) ЭДС обратимых гальванических элементов; б) электропроводности раствора; в) количества электричества, израсходованного на электродную реакцию; г) зависимости силы тока от напряжения 188. Полярографические (вольт-амперные) кривые показывают: а) ход изменения времени электролиза от концентрации исследуемого иона; б) ход изменения силы тока, проходящего через раствор, с изменением напряжения; в) ход изменения ЭДС от концентрации раствора; г) ход изменения электропроводности от концентрации раствора 189. Потенциалом полуволны (Е½ , В)позволяет проводить качественное определение ионов в методе: а) потенциометрии; в) кондуктометрии; б) кулонометрии; г) полярографии 190. При электролизе водного раствора хлорида олова (II) на оловянном аноде протекает процесс: а) Sn→Sn 2++2 ē; б) 2CI– → CI2 + 2ē; в) 2Н2О → О2 + 4Н+ + 4ē; г) О2 + 2Н2О + 4ē→ОН– 191. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н.у.). На катоде выделился водород объемом: а) 2,8 л; б) 11,2 л; в) 5,6 л; г) 22,4 л 192. При электролизе раствора CuCI2 масса катода увеличилась на 3,2 г. При этом на медном аноде: а) выделилось 0,112 л СI2; в) перешло в раствор 0,1 моля Сu 2+; б) выделилось 0,59 л О2; г) перешло в раствор 0,05 моля Сu 2+ 193. Ток силой3,85 А за 15 минут с учетом того, что все электричество затрачено на разложение катиона, выделит никель (М = 59 г/моль) массой: а) 1,059 г; б) 0,106 г; в) 10,59 г; г) 1,012 г
194. Ток силой 6 А за 30 минут с учетом того, что все электричество затрачено на разложение катиона, выделит серебро (М = 108 г/моль) массой: а) 24 г; б) 12 г; в) 6 г; г) 3 г 195. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Атомная масса металла равна: а) 115; б) 58; в) 38; г) 75 196. Коррозия сплава железа будет протекать наиболее медленно: а) в морской воде;в) в растворе НСI; б) во влажном воздухе; г) в сухом воздухе 197. Чтобы избежать коррозии железные детали нужно скрепить заклепками: а) свинцовыми; б) медными; в) оловянными; г) алюминиевыми 198. В случае коррозии железо будет являться анодом при контакте со всеми металлами в ряду: а) Ni, Zn, AI;б) Со, Ni,Сu;в)Zn, Сr, Рb; г) Ni, AI, Со 199. При прокладке водопровода наиболее эффективно использовать следующие методы защиты: а) электрохимический; в) ингибиторный; б) лакокрасочное покрытие; г) протекторный 200. При контакте сплава с агрессивной средой, содержащей кислоту, наиболее эффективным способом защиты от коррозии является: а) электрохимический; в) использование ингибиторов; б) лакокрасочное покрытие; г) протекторный
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2221)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |