ПРИРОДА ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ И СТРОЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

62. Экспериментальные характеристики химической связи (энергия, длина связи, валентный угол). Пространственная ориентация атомов в двухатомных и многоатомных молекулах. Экспериментальная кривая потенциальной энергии молекул водорода.

63. Основные положения метода валентных связей. Типы химической связи. Механизм образования молекул водорода (по Гейтлеру и Лондону). Донорно-акцепторный механизм. Понятие локализованной связи. Недостатки метода ВС.

64. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность. Характер перекрывания электронных облаков при образовании сигма-,пи-,дельта-связей. Кратность связи в методе ВС. Примеры соединений с различной кратностью связи. Определение максимальной ковалентности элемента.

65. Свойства ковалентной связи. Полярность связи. Полярность молекулы. Дипольный момент. Поляризуемость и поляризующее действие элементарных ионов. Факторы, влияющие на поляризуемость и поляризующее действие ионов. Применение ОЭО для приближенной оценки полярности связи.

66. Гибридизация атомных орбиталей. Изменение формы электронного облака, энергии. Валентные углы. Влияние гибридизации на прочность сигма-, пи-связей. Принцип определения вида гибридизации по графической формуле частиц.

67. Виды гибридизации. Образование различных гибридных облаков. Влияние гибридизации на прочность сигма-, пи-связей. Делокализованная связь. Представление о резонансных структурах.

68. Энергия и природы межмолекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсное взаимодействие. Водородная связь. Механизм водородной связи. Виды водородной связи, ее биологическая роль.

69. Типы химической связи. Ионная связь, ее свойства. Эффективные заряды атомов в молекулах.

70. Метод молекулярных орбиталей (МО). МО-ЛКАО. Связывающие и разрыхляющие МО, энергетика их образования. Симметрия МО (сигма и пи). Порядок заполнения МО (энергетические диаграммы для 2-х атомных молекул).

 

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. СОВРЕМЕННОЕ СОДЕРЖАНИЕ ПОНЯТИЯ
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.

71. Комплексные соединения. Определение заряда комплексообразователя и комплексного иона. Классификация комплексных соединений по заряду комплексного иона. Принцип составления названий КС по международной номенклатуре (ИЮПАК).

72. Строение комплексных соединений по Вернеру. Постулаты Вернера. Классификация КС по их природе и характеру лигандов. Органические лиганды, их особенность. Хелатные комплексные соединения.

73. Составные части комплексного соединения. Дентантность лигандов. Значения координационных чисел. Факторы, влияющие на его значение.

74. Комплексные кислоты, основания, соли. Образование комплекса меди с этилендиамином, аминоуксусной кислотой. ЭДТА ( комплексон III). Его использование. Применение внутрикомплексных соединений в медицине, фармации.

75. Метод валентных связей. Координационная связь. Механизм образования комплексных ионов различного типа Вид гибридизации. Магнитные свойства комплексных соединений. Реакционная способность комплексных соединений.

76. Способность атомов различных элементов к комплексообразованию. Образование и диссоциация двойных и комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Принцип разрушения комплексных ионов.

77. Химические основы применения комплексных соединений в неорганической химии, аналитической химии, фармацевтическом анализе и медицине (примеры). Биологическая роль К.С. Гемоглобин, хлорофилл.

 

II. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ.

78. Водород. Особенности положения в ПСЭ. Химические свойства (реакции водорода с кислородом,галогенами, активными металлами, оксидами).

79. Вода. Строение молекулы воды. Физические и химические свойства воды. Аквакомплексы и кристаллогидраты. Дистиллированная вода и апирогенная вода. Применение в медицине. Минеральные воды.

80. Пероксид водорода. Получение, строение и химические свойства. Применение в медицине и фармации. Химическая природа антисептического действия пероксида водорода.

81. Общая характеристика элементов группы IА (щелочные металлы). Положение в ПСЭ, электронное строение, физико-химические,металлические свойства. Особенности соединений лития. Характер изменения общих свойств атомов, распространенность в природе, биологическая роль.

82. Химические свойства s-элементов IА группы, их соединений. Оксиды, гидроксиды. Пероксиды, надпероксиды, их взаимодействие с водой. ОВ свойства пероксидов. Устойчивость соединений щелочных металлов, растворимость в воде. Гидратация. Гидриды и амиды щелочных металлов, их основные свойства.

83. Биологическая роль элементов IА группы в минеральном балансе организма. Ионофоры и их роль в мембранном переносе калия и натрия. Применение соединений лития и натрия, калия в медицине и фармации.

84. Общая характеристика элементов IIA группы. Изменение свойств в сравнении с IА группой. Биологическая роль элементов II A группы. Бериллий. Амфотерность гидроксидов. Гидролиз солей.

85. Элементы II A группы. Магний. Оксид,гидроксид магния. Растворимость солей в воде. Ион магния - комплексообразователь. Хлорофилл. Диагональное сходство магния с литием, бериллия с алюминием. Его причины.

86. Элементы подгруппы кальция (щелочно-земельные металлы). Физико-химические свойства элементов и важнейших соединений: оксидов, гидроксидов, пероксидов и солей. Биологическая роль кальция. Сходство ионов кальция и стронция. Изоморфное замещение. Ион кальция - комплексообразователь. Реакции с комплексонами (ЭДТА). Качественные реакции на кальций-ион.

87. Жесткость воды. Виды жесткости, единицы измерения. Соли, обусловливающие жесткость воды. Влияние жесткости воды на живые организмы и протекание реакции в водных растворах. Методы устранения жесткости воды. Химические основы применения соединений магния, кальция, бария в медицине и фармации.

88. d-элементы. Положение в ПСЭ. Особенности электронного строения атомов. Степени окисления. Периодический характер изменения общих свойств свободных атомов в пределах подгруппы и периода. Характерные особенности d-элементов (образование комплексов, окраска соединений, причины ее возникновения). Вторичная периодичность в семействах d-элементов.

89. Элементы группы VI В (подгруппа хрома). Положение в ПСЭ, электронное строение, степени окисления. Химическая активность хрома. Закономерности изменения общих свойств атомов (ЭИ, СЭ, ОЭО, радиусы) в пределах подгруппы. Биологическое значение хрома и молибдена в организмах. Химические основы применения соединений хрома и молибдена в фармации.

90. Важнейшие соединения хрома (II) и хрома (III). Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов. Растворимость соединений. Окраска растворов. Гидролиз солей. ОВ свойства соединений хрома (III). Влияние рН среды на окислительно-восстановительные свойства соединений хрома (III).

91. Важнейшие соединения хрома (VI). Оксочастицы, содержащие хром (VI), их строение. Оксид хрома (VI). Хромовая кислота и двухромовая, их соли. Равновесие в растворе между хромат- и дихромат-ионами, его механизм.

92. ОВ свойства соединений хрома в степени окисления (II), (III), (VI) в зависимости от рН. Окисление органических соединений. Пероксосоединения хрома. Характер изменения ОВ свойств соединений хрома при переходе от низшей степени окисления к высшей. Качественные реакции обнаружения катиона хрома (III).

93. Элементы группы VII В (подгруппа марганца). Положение в ПСЭ, особенности электронного строения атомов, степени окисления. Химическая активность марганца. Характер изменения общих свойств атомов в подгруппе (ЭИ, СЭ, ЭО, радиусы). Распространенность в природе, биологическая роль марганца.

94. Важнейшие соединения марганца (II) и (III). Свойство оксида и гидроксида марганца (II). Соли марганца (II), их растворимость. Гидролиз солей. Комплексные соединения марганца. ОВ свойства соединений марганца (II). Качественные реакции обнаружения катиона марганца (II).

95. Важнейшие соединения марганца (IV) и марганца (VI). Диоксид марганца. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксида марганца (IV) в зависимости от рН. Оксочастицы марганца (VI). Их образование. Термическая устойчивость манганатов. Реакции диспропорционирования.

96. Соединения марганца (VII). Оксочастицы марганца (VII), их свойства. Перманганаты, их окислительные свойства. Продукты восстановления в зависимости от рН растворов. Термическое разложение перманганата калия. Окисление органических соединений. Использование перманганата калия в медицине и фармации.

97. Элементы группы VIII В (семейство железа). Положение в ПСЭ. Особенности структуры VIII группы ПСЭ. Электронное строение атомов, степени окисления. Характер изменения общих свойств атомов в группе и периоде (ЭИ, СЭ, ЭО, радиусы). Распространенность в природе. Железо, химическая активность.

98. Важнейшие соединения элементов семейства железа (II). Гидроксиды. Соли железа, их растворимость, устойчивость, гидролиз солей. ОВ свойства соединений железа (II), кобальта (II), никеля (II). Комплексные соединения железа.

99. Важнейшие соединения элементов семейства железа (III). Кислотно-основной характер гидроксидов. Соли, их растворимость, устойчивость, гидролиз солей. Квасцы. Окислительно-восстановительные свойства соединений элементов семейства железа (III). Комплексные соединения железа (III), их практическое применение.

100. Важнейшие соединения железа. Комплексные соединения с цианид- и тиоцианат- ионами, диметилглиоксимом, оксидом углерода. Качественные реакции обнаружения Fe (+2), Fe (+3). Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химическая сущность и их действие. Соединения железа (VI). Ферраты, их получение. Окислительные свойства ферратов.

101. Важнейшие соединения элементов кобальта (II) и никеля (II). Комплексные соединения, их образование. Качественная реакция на никель (II) и кобальт (II). Реакция Чугаева. Кобальт и его соединения в медицине. Платиновые металлы. Растворение платины смесью концентрированной хлористоводородной и азотной кислоты. Комплексные соединения платины(II) и платины (IV). Применение в медицине.

102. Элементы группы I В (подгруппа меди). Положение в ПСЭ. Особенности электронного строения атомов. Степени окисления. Химическая активность меди. Характер изменения общих свойств свободных атомов в подгруппе (ЭИ, СЭ, радиуса, ЭО). Распространенность в природе, биологическая роль меди.

103. Важнейшие соединения меди (II), меди (I). Оксиды и гидроксиды меди. Способность их к комплексообразованию. Соли меди (II), их растворимость гидролиз. ОВ реакции с оксидом серы (IV) и йодидами. Комплексные соединения с аммиаком, аминокислотами,многоатомными спиртами. Окрашенные и бесцветные соединения меди. Качественные реакции на катион меди (II).

104. Важнейшие соединения серебра. Серебро,его химическая активность. Оксид серебра, получение и растворимость в воде. Нитрат серебра. Качественные реакции на катион серебра (I). Галиды серебра, их растворимость. Комплексные соединения серебра с аммиаком и тиосульфат-ионом, их получение. Бактерицидное действие серебра.

105. Важнейшие соединения серебра и золота. Химические основы их применения в качестве лечебных препаратов. Применение соединений серебра в аналитической химии, фарманализе, медицине. Золото. Химические свойства золота. Окислительные свойства соединений золота. Окисление золота кислородом в присутствии цианидов. Растворение золота в «царской водке». Применение золота в медицине.

106. Элементы группы II В (подгруппа цинка). Положение в ПСЭ. Строение электронной оболочки атомов. Степени окисления. Характер изменения общих свойств свободных атомов (ЭИ, СЭ, ЭО, радиуса). Цинк. Ртуть. Химическая активность. Распространенность в природе. Биологическая роль цинка.

107. Важнейшие соединения цинка. Оксид, гидроксид, их амфотерность. Соли, их растворимость, гидролиз. Комплексные соединения цинка. Химические основы использования соединений цинка в качестве фармпрепаратов.

108. Важнейшие соединения ртути. Оксиды ртути (II), (I), их получение и применение в медицине. Галениды ртути. Применение в медицине. Качественные реакции на ртуть (+2), (+1). Окислительно-восстановительные свойства соединений ртути (II) и ртути (I). Химизм токсического действия соединений ртути.

109. Элементы группы III A . Положение в ПСЭ. Строение электронной оболочки атомов. Степени окисления. Понятие - электронная дефицитность. Бор, химическая активность. Бориды. Бороводороды, особенности стереохимии и природы связей (трехцентровые связи). Соединения бора с галогенами. Гидролиз и комплексообразование.

110. Важнейшие кислородные соединения бора. Оксид бора (III). Борная кислота и ее соли. Бура. Гидролиз буры. Перлы, их образование. Качественная реакция обнаружения борной кислоты. Эфиры борной кислоты. Биологическая роль бора. Применение борной кислоты и буры в медицине.

111. Элементы группы III A . Характер изменения общих свойств свободных атомов (ЭИ, СЭ, радиуса,ЭО). Алюминий. Химическая активность. Гидроксид алюминия, амфотерность. Алюминий - комплексообразователь. Соединения алюминия, физико-химические основы применения соединений алюминия в медицине.

112. Элементы IV A группы. Положение в ПСЭ. Строение электронной оболочки атомов. Степени окисления. Характер изменения общих свойств свободных атомов в подгруппе (ЭИ, СЭ, ЭО, радиусы). Углерод. Модификации углерода. Типы гибридизации углерода. Карбиды. Виды карбидов. Взаимодействие карбидов алюминия и кальция с водой.

113. Важнейшие соединения элементов IVА группы. Соединения углерода с галогенами, их особенности. Фреоны. Оксид углерода (II). Строение молекулы. Химическая связь в молекуле по методу ВС и ММО. Реакции присоединения. Физиологические действия. Оксид углерода (II) - загрязнитель атмосферы.

114. Оксид углерода (IV). Стереохимия, природа связи, равновесие в водном растворе, физиологическое действие оксида углерода (IV). Карбонаты и гидрокарбонаты. Гидролиз и термическое разложение.

115. Соединения углерода с неметаллами. сероуглерод. Тиокарбонаты, их свойства. Цианистоводородная кислота. простые и комплексные соединения - цианиды. Углерод - как основа всех органических соединений, качественная реакция на карбонат- ион. Биологическая роль углерода. Химические основы использования неорганических соединений углерода в медицине.

116. Элементы группы IVА. Кремний. Отличие от углерода. Биологическая роль кремния. Химические свойства кремния. Силициды. Силаны, их свойства. галоидные соединения кремния. Тетрахлорид и тетрафторид кремния. Гидролиз. Гексафторсиликаты.

117. Кислородные соединения кремния. Оксид кремния (IV). Силикагель. Кремниевая кислота. Мета-, ортокремниевая кислоты. Силикаты, их растворимость. Гидролиз. Природные силикаты и алюмосиликаты. Цеолиты, их применение. Кремнийорганические соединения. Силиконы. Силоксаны, их свойства. Применение в медицине и фармации соединений кремния.

118. Элементы подгруппы германия. Общая характеристика. Химическая активность. соединения с галогенами.

119. Оксид свинца (IV) - окислитель. Гидроксиды. Амфотерность гидроксида. Растворимость солей олова, свинца, их окислительно- восстановительные свойства. Химизм токсического действия соединений свинца. Применение в медицине свинец содержащих препаратов.

120. Элементы группы VА. Положение в ПСЭ. Электронное строение атомов, степень окисления. Азот в природе, его активность. Химическая связь в молекуле. Физиологическое действие азота. Биологическая роль азота. Причины малой химической активности молекулярного азота. Азотистый баланс в организме человека. Соединения азота с отрицательными степенями окисления. Аммиак, реакции, свойственные аммиаку.

121. Ион аммония и его соли. Кислотные свойства. Термическое разложение солей аммония. Применение аммиака и солей аммония в медицине. Гидразин. Гидроксиламин. Азотистоводородная кислота и азиды, их ОВ свойства. Амиды. Нитриды.

122. Кислородные соединения азота в степени окисления (I), (II), (III), (IV). Оксиды. Получение. Стереохимия и природа химической связи. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов. Азотистая кислота и нитриты, их ОВ свойства (двойственность). Применение оксида азота (I) и нитрата натрия в медицине.

123. Кислородные соединения азота (V). Оксид азота (V), получение, свойства. Азотная кислота и нитрат-ион. Электронная структура, качественная реакция на нитрат-ион. Электронное строение частиц. Получение и химические свойства азотной кислоты. «Царская водка». Нитраты, их ОВ свойства. Термическое разложение нитратов. Область применения азотной кислоты.

124. Взаимодействие азотной кислоты с металлами.

125. Элементы V A группы. Фосфор в природе, его биологическая роль. Модификации фосфора, их химическая активность, применение. Соединения с отрицательной степенью окисления. Гидриды, их химические свойства. Фосфиды. Получение, свойства. Галогениды фосфора (III) и фосфора (V), их гидролиз.

126. Кислородные соединения фосфора. Оксиды. Стереохимия и природа связи. Взаимодействие оксидов с водой, спиртами. Особенности строения кислородных кислот фосфора (фосфорноватистой, фосфористой, фосфорноватой), окислительно-восстановительная характеристика кислот и их солей.

127. Мета-,ортофосфорная кислота. Строение молекул. Характер диссоциации. Получение и химические свойства ортофосфорной кислоты. Дигидрофосфаты, гидрофосфаты, фосфаты. Производные фосфорной кислоты в живых организмах. Дифосфорная кислота. Изополи-,гетерополифосфорные кислоты.

128. Метафосфорные кислоты. Сравнение их со свойствами азотной кислоты. Качественныя реакция на ортофосфат ион.

129. Элементы подгруппы мышьяка. Характер изменения общих свойств атомов (ЭИ, СЭ, радиусы, ЭО). Соединения элементов с отрицательными степенями окисления. Гидриды, их устойчивость. Реакция Марша. Химические свойства элементов подгруппы мышьяка. Галиды элементов подгруппы мышьяка, их свойства. Токсичность соединений мышьяка.

130. Кислородные соединения мышьяка. Оксиды. Гидроксиды. Кислотно-основные свойства соединений при переходе от низшей степени окисления к высшей. Мышьяковистая и мышьяковая кислоты. Арсениты, арсенаты. Окислительно-восстановительные реакции арсенитов и арсенатов.

131. Соли катионов сурьмы и висмута. Гидролиз. Сурьмяная кислота,ее соли. Висмутаты, их окислительные свойства. Применение соединений мышьяка, сурьмы и висмута в медицине.

132. Элементы группы VI A. Положение в ПСЭ. Электронное строение. Степени окисления. Характер изменения общих свойств свободных атомов ( радиуса, ЭИ, СЭ, ОЭО ) в подгруппе.

133. Кислород. Озон. Особенности строения молекулы кислорода, озона. Химическая активность молекулярного кислорода, озона. Качественная реакция обнаружения озона. Биологическая роль кислорода для организма человека. Химические основы применения озона и кислорода, а также их соединений в медицине и фармации,и в промышленности.

134. Элементы группы VI A и их соединения. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы. Биологическая роль серы. Применение серы и ее соединений в медицине, фармации, промышленности.

135. Соединения серы (II). Способность к образованию цепей из атомов серы. Стереохимия и природа связи. Сероводород. Получение. Кислотные и ОВ свойства. Сульфиды металлов, неметаллов, их растворимость в воде. Гидролиз.

136. Важнейшие соединения серы (IV). Политионаты. Особенности их строения. Тиосоли. Образование тиосолей. Соединения серы (IV) с хлором. Получение и свойства. Оксид серы (IV). Строение молекулы. Природа связи. Водные растворы диоксидов серы. Сульфиты. Гидросульфиты. Окислительно-восстановительные свойства сульфитов.

137. Важнейшие соединения серы (VI). Серная кислота и сульфат-ион, их стереохимия и природа связи. Серная кислота в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Кислотные и ОВ свойства серной кислоты. Характер взаимодействия серной кислоты с неметаллами и металлами разной активности. Соли серной кислоты, применяемые в медицине.

138. Важнейшие соединения серы (VI). Гексафторид серы. Оксид серы (VI) и его химические свойства, применение. Хлористый сульфурил и хлорсульфоновая кислота. Стереохимия, природа химической связи. Химические свойства. Тиосульфаты, их получение, реакции с кислотами, окислителями, катионами-комплексообразователями.

139. Кислородные кислоты и соли серы (VI). Олеум, его состав. Серная кислота. Сульфаты,их растворимость в воде и термическая устойчивость. Моно-, дипероксосерная кислота. Стереохимия. Окислительные свойства. Пероксосульфаты и их окислительные свойства. Химические основы применения серы и ее соединений в медицине, фармации.

140. Элементы группы VII A (галогены). Положение в ПСЭ. Электронное строение. Степени окисления. Характер изменения общих свойств свободных атомов (радиуса, ЭИ, СЭ, ОЭО) в пределах подгруппы.

141. Физические и химические свойства галогенов. Особые свойства фтора. Получение хлора в лаборатории, промышленности. Содержание фтора и хлора в организме человека, их биологическая роль.

142. Важнейшие соединения галогенов. Галогеноводороды. Получение, растворимость в воде. Характер изменения кислотных и ОВ свойств. Ионные и ковалентные галиды, их отношение к действию воды, окислителей и восстановителей. Ионы галогенов как лиганды в комплексных соединениях. Взаимодействие галогенов с водой и водными растворами щелочей.

143. Кислородные кислоты хлора и их соли. Номенклатура. Стереохимия. Природа связи. Характер изменения кислотных и ОВ свойств кислородных кислот хлора в зависимости от степени окисления. Хлораты, йодаты, их свойства.

144. Хлорная известь. Стереохимия. Природа связи. Хлорноватая, бромноватая, йодноватая кислоты, их стереохимия, природа связи, характер изменения силы кислот.

145. Содержание брома и йода в организме человека. Их биологическая роль. Применение в медицине, санитарии и фармации хлорной извести, хлорной воды и др. препаратов, содержащих галогены.

146. Учение В.И.Вернадского о биосфере и биохимии. Понятие о биогенных элементах. Понятие о биогенных элементах. Микро- и макроэлементы окружающей среды и в организме человека. Человек и биосфера.