Тема 1. Способы выражения концентрации растворов
После изучения темы студент должен – знать: способы выражения концентрации веществ в растворах, способы приготовления растворов заданной концентрации; – уметь: пользоваться физическим и химическим оборудованием; определять концентрации растворов по экспериментальным данным, находить концентрации растворов теоретически (решение задач); – владеть: навыками самостоятельной работы с учебной, научной и справочной литературой по химии; вести поиск и делать обобщающие выводы;навыками безопасной работы в химической лаборатории с реактивами, посудой, аппаратурой; навыком проведения наблюдений за протеканием химических реакций и представления данных экспериментальных исследований в виде законченного протокола исследований.
Важнейшей характеристикой раствора является его состав. Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя, называется концентрацией. Рассмотрим некоторые способы выражения концентрации растворов. Массовая доля или процентная концентрация компонента (w)–отношение массы растворенного вещества к массе раствора, выраженное в долях или процентах:
где mв – масса растворенного вещества, г; mр-р – масса раствора, г. Молярная концентрацияилимолярность (СМ) равна числу моль растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Молярная концентрациявыражается в моль/л. Например, раствор, содержащий в 1 л 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным и обозначается 1 М; а раствор, содержащий в 1 л 0,1 моль растворенного вещества, называется децимолярным и обозначается 0,1 М. Молярную концентрацию можно рассчитать по формуле:
где nв – количество растворенного вещества, моль; Vр-p – объем раствора, л; mв – масса растворенного вещества, г; Мв – молярная масса растворенного вещества, г/моль. Эквивалентная концентрацияилинормальность (Сн) равна числу моль-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора и выражается в моль-экв/л. Раствор называется однонормальным, если в 1 л его содержится 1 моль-экв растворенного вещества (1н раствор); а если в 1 л раствора содержится 0,1 моль-экв растворенного вещества, он называется децинормальным (0,1н раствор). Нормальную концентрацию можно рассчитать по формуле:
где nв – количество растворенного вещества, моль; Vр-р – объем раствора, л; mв – масса растворенного вещества, г; Мв – молярная масса растворенного вещества, г/моль; f – фактор эквивалентности. Фактор эквивалентности f– число, показывающее, какая доля реальной или условной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода или одному электрону в данной реакции, т.е. доля, которую составляет эквивалент от молекулы, иона, атома или формульной единицы вещества. Фактор эквивалентности можно рассчитать по следующим формулам: f(оксида) = 1/(nЭвЭ) где nЭ – число атомов элемента, образовавшего 1 молекулу оксида, вЭ – валентность элемента. Например, f(Cr2O3) = 1/(2×3) = 1/6 f(кислоты) = 1/n(Н+) где n(Н+) – число ионов водорода, входящих в состав одной молекулы кислоты. Например, f(H2SO4) = 1/2 f(основания) = 1/n(ОН–) n(ОН-) – число гидрокси-групп, входящих в состав 1 молекулы основания. Например, f(Fe(OH)3) = 1/3 f(соли) = 1/(nМе × вМе) nМе – число молекул металла, входящих в состав 1 молекулы соли вМе – валентность металла Например,f(Fe2(SO4)3) = 1/(2×3) = 1/6 Моляльная концентрацияилимоляльность (Сm) равна числу моль растворенного вещества в 1 кг растворителя. Ее можно рассчитать по формуле:
nв – количество растворенного вещества, моль; mв – масса растворенного вещества, г; Mв – молярная масса растворенного вещества, г/моль; mр-ль – масса растворителя, кг. Часто для реакций, протекающих в растворах, используют закон эквивалентов, согласно которому количества реагирующих веществ равны: n1= n2⇒ С1V1= C2V2
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (321)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |