Природы аниона ( какой кислоте он принадлежит - кислородсодержащей или бескислородной).

Катодные процессы ( влияние катиона металла).

Возможны 3 варианта процессов:

А) Металлы Li-Al

Эти металлы никогда не восстанавливаются на катоде в растворе, так как их потенциал меньше водного. Вместо них на катоде восстанавливаются молекулы воды:

y 2Н₂О+2ē®Н₂­+2ОН^-

Б) Металлы Mn-Pb(H)

Эти металлы одновременно восстанавливаются на катоде в растворе с молекулами воды, так как их потенциал мало отличим от водного. Одновременно идут процессы:

y 2Н₂О+2ē®Н₂­+2ОН^-

y Ме^+х+хē®Ме⁰

В) Металлы (H)Cu-Au

Эти металлы всегда восстанавливаются на катоде независимо от молекул воды, так как их потенциал больше водного. Идет процесс:

y Ме^+х+хē®Ме⁰

^{Выводы:}

^{1) Металлы Li-Al невозможно получить ~ растворов. Их получают ~ расплавов(смотри выше).}

2) Металлы Mn-Pb можно получить из раствора, но из-за побочного восстановления воды это не совсем выгодноÞ этот метод для получения таких металлов применяют ограниченно, когда у катиона металла низкий потенциал (напр. Pb).

3) Металлы Cu-Au выгоднее как раз получать из растворов, чем из расплавов. Этот метод добычи малоактивных металлов весьма распространëн (напр. Cu).

Анодные процессы ( влияние аниона кислотного остатка).

Возможны 2 варианта процессов:

А) Анион от бескислородной кислоты

Эти анионы всегда окисляются на катоде в растворе(Кроме фторид-аниона!). Но надо помнить о том, сколько анионов надо записывать в полуреакции окисления. Это зависит от сорта атомов неметалла (См. выше электролиз расплавов)

ÅнеМе^-у-уē®неМе⁰

Б) Анион от кислородсодержащей кислоты

Эти анионы никогда не окисляются на катоде в растворе, вместо них идет окисление молекул воды:

Å 2Н₂О-4ē®О₂­+4Н⁺

Разберем примеры и рассуждения.

1)Хлорид натрия (NaCl) ( A )

 

 

 

 

2)Сульфат меди (II) – медный купорос (CuSO₄) ( A )

 

 

 

3)Нитрат свинца (II) – (Pb(NO₃)₂) (  )

 

 

Идут одновременно процессы:

 

 

 

 

Металл способен восстановиться на катоде, а в анодном пространстве находится азотная кислота.

 

Ещë вывод: на катоде одновременно восстанавливается водород и молекул воды Þ идет электролиз самой воды.

 

4)Нитрат калия – (КNO₃) (  )

 

 

 

 

Нетрудно сделать вывод о том, что есть соли такого состава, что не разлагаются при электролизе водного раствора, но позволяют разлагаться молекулам воды.

 

Электролиз растворов щелочей:

 

Щëлочи образуют активные металлы Þ на катоде в растворах они не восстанавливаются, и наблюдается процесс:

y 2Н₂О+2ē®Н₂­+2ОН^-

Гидроксид-анионы окисляются на аноде так:

Å 4ОН-4ē®О₂­+2Н₂О