Для отработки теоретического материала

2018-07-06

426

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего

Образования «Югорский государственный университет» (ЮГУ)

НИЖНЕВАРТОВСКИЙ НЕФТЯНОЙ ТЕХНИКУМ

(филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения

Высшего образования «Югорский государственный университет»

(ННТ (филиал) ФГБОУ ВО «ЮГУ»)

Для отработки теоретического материала

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

по дисциплине «Химия»

для студентов 1-ого курса

очной формы обучения

2 семестр

Специальности 18.02.09 Переработка нефти и газа

F1: Химия

F2: Шакирова Р.Х.

F3: Проведение итогового контроля (экзамен)

V1: Строение и состав органических соединений

S: Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в возбужденном состоянии

-: 3s²3p²

-: 2s²2p²

-: 3s¹3p³

-: 2s¹2p³

- : 2s²2p⁰

S: Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в стационарном состоянии

-: 2s²2p²

-: 2s¹2p³

-: 2s²2p³

-: 2s²2p⁴

- : 2s²2p⁰

S: Термин «органическая химия» ввел

-: Й.Берцелиус

-: А.Бутлеров

-: А.Кекуле

-: Д.Менделеев

-: П.Бертло

S: Автором теории химического строения органических соединений является

-: А.Бутлеров

-: А.Лавуазье

-: М.Ломоносов

-: Д.Менделеев

-: А.Кекуле

S: Алкены не могут вступать в реакции

-: полимеризации

-: замещения

-: горения

-: присоединения

-: могут вступать во все реакции

S: Взаимодействие метана с хлором – это реакция

-: гидратации

-: дегидрирования

-: галогенирования

-: гидрирования

-: полимеризации

S: Взаимодействие этилена с водой – это реакция

-: гидрирования

-: галогенирования

-: гидратации

-: полимеризации

-: дегидрирования

S: Образование из этилена полиэтилена – результат реакции

-: гидрирования

-: гидратации

-: изомеризации

-: свободнорадикальной полимеризации

-: дегидратации

V1: Углеводороды. Предельные углеводороды

S: Общая формула алканов

-: С_nH₂_n

-: С_nH₂_n+2

-: С_nH₂_n-2

-: С_nH_n

-: С_nH₂_n-6

S: Общая формула циклоалканов

-: С_nH_2n

-: С_nH_2n+2

-: С_nH_2n-2

-: С_nH_n

-: С_nH_2n-6

S: Валентный угол в алканах равен

-: 180^о

-: 120^о

-: 109^о28^/

-: 90^о

-: 130^о

S: Валентный угол в циклоалканах равен

-: 180^о

-: 120^о

-: 109^о28^/

-: 90^о

-: 130^о

S: Атомы углерода в алканах находятся в состоянии

-: sp-гибридизации

-: sp²-гибридизации

-: рр-гибридизации

-: sp³-гибридизации

-: ss-гибридизации

S: Атомы углерода в циклоалканах находятся в состоянии

-: sp-гибридизации

-: sp³-гибридизации

-: рр-гибридизации

-: sp²-гибридизации

-: ss-гибридизации

S: Чтобы дать название радикалу необходимо заменить суффикс –АН в названии

алкана на

-: –ЕН

-: –ИН

-: –ИЛ

-: не менять

-: –ДИЕН

S: Чтобы дать название углеводороду, содержащему только ординарные связи

необходимо заменить суффикс –АН в названии алкана на

-: –ЕН

-: –ИН

-: –ИЛ

-: не менять

-: –ДИЕН

S: Примером реакции гидрирования является

-: реакция горения метана

-: реакция присоединения водорода к этилену

-: реакция хлорирования этана

-: реакция термического разложения пентана

-: реакция изомеризации пентана

S: Взаимодействие метана с хлором – это реакция

-: разложения

-: присоединения

-: обмена

-: замещения

-: полимеризации

S: Для алканов характерна изомерия

-: положения функциональной группы

-: положения углеродного скелета

-: геометрическая

-: положения кратной связи

-: не характерна

S: В пропане связи углерод - углерод

-: ординарные

-: двойные

-: полуторные

-: π – связи

-: тройные

S: Одно из приведенных ниже утверждений неверно

-: метан горит на воздухе

-: метан окисляется азотной кислотой

-: метан реагирует с хлором по цепному механизму

-: метан участвует в реакциях присоединения

-: метан вступает в реакции разложения

S: Конечным продуктом взаимодействия метана с хлором на свету является

-: хлорметан

-: дихлорметан

-: трихлорметан

-: тетрахлорметан

-: не взаимодействует

V1: Углеводороды. Непредельные углеводороды

S: Общая формула алкенов

-: С_nH₂_n+2

-: С_nH_2n

-: С_nH_2n-2

-: С_nH_n

-: С_nH_2n-6

S: Общая формула алкинов

-: С_nH₂_n+2

-: С_nH_2n

-: С_nH_2n-2

-: С_nH_n

-: С_nH_2n-6

S: Общая формула диенов

-: С_nH₂_n+2

-: С_nH_2n

-: С_nH_2n-2

-: С_nH_n

-: С_nH_2n-6

S: Валентный угол в алкенах равен

-: 109^о28^/

-: 180^о

-: 90^о

-: 130^о

-: 120^о

S: Валентный угол в алкинах равен

-: 109^о28^/

-: 180^о

-: 90^о

-: 130^о

-: 120^о

S: Валентный угол в диенах равен

-: 109^о28^/

-: 180^о

-: 90^о

-: 120^о

-: 130^о

S: Атомы углерода в алкенах находятся в состоянии

-: sp-гибридизации

-: sp³-гибридизации

-: sp²-гибридизации

-: рр-гибридизации

-: ss-гибридизации

S: Атомы углерода в алкинах находятся в состоянии

-: sp-гибридизации

-: sp³-гибридизации

-: sp²-гибридизации

-: в негибридном состоянии

-: ss-гибридизации

S: Атомы углерода в диенах находятся в состоянии

-: sp-гибридизации

-: sp³-гибридизации

-: sp²-гибридизации

-: в негибридном состоянии

-: ss-гибридизации

S: Чтобы дать название углеводороду, содержащему одну двойную связь необходимо заменить суффикс –АН в названии алкана на

-: –ИН

-: –ЕН

-: –ДИЕН

-: –ИЛ

-: –не менять

S: Чтобы дать название углеводороду, содержащему две двойные связи необходимо заменить суффикс –АН в названии алкана на

-: –ИН

-: –ЕН

-: –ДИЕН

-: –ИЛ

-: –не менять

S: Чтобы дать название углеводороду, содержащему одну тройную связь необходимо заменить суффикс –АН в названии алкана на

-: –ИН

-: –ЕН

-: –ДИЕН

-: –ИЛ

-: –не менять

S: По реакции Кучерова из ацетилена получается

-: бензол

-: уксусная кислота

-: уксусный альдегид

-: метан

-:этанол

S: В реакцию полимеризации вступает

-: пропан

-: циклогексан

-: изопрен

-: бензол

-: метан

S: 1,3 – бутадиен содержит

-: одну двойную связь

-: две двойные связи

-: одну тройную связь

-: две тройных связи

-: все ординарные связи

S: Цис – 2 – бутен и Транс – 2 – бутен являются примерами изомерии

-: положения функциональной группы

-: положения углеродного скелета

-: геометрической

-: положения кратной связи

-: не являются изомерами

S: В молекуле углеводорода π– связь отсутствует

-: этана

-: этена

-: этина

-: бензола

-: изопрена

S: Название вещества, формула которого

Н₃С – СН – СН == СН₂

СН₃

-: 2-метил,3-бутен

-: 2-метилбутан

-: 3-метилбутан

-: 3-метил,1-бутен

-: 2-метилбутин

S: При сильном нагревании этанола с концентрированной серной кислотой в качестве основного продукта образуется

-: сульфат

-: этилен

-: сложный эфир

-: простой эфир

-: пропан

S: Двойная связь между атомами углерода имеется в следующих соединениях

-: алкенах

-: предельных альдегидах

-: алкинах

-: предельных аминах

-: алканах

S: В ацетилене связи углерод – углерод

-: ординарные

-: двойные

-: тройные

-: полуторные

-: ароматические

S: С бромной водой реагируют

-: пропан

-: пропионовая кислота

-: пропанол

-: пропен

-: метан

S: В лабораторных условиях ацетилен получают реакцией карбида кальция

-: с водой

-: с кислотами

-: со щелочами

-: с кислородом

-: с водородом

V1: Углеводороды. Ароматические углеводороды

S: Общая формула аренов

-: С_nH_2n

-: С_nH_2n+2

-: С_nH_2n-2

-: С_nH_2n-6

-: С_nH_2n+6

S: Валентный угол в аренах равен

-: 120^о

-: 180^о

-: 109^о28^/

-: 45^о

-: 130^о

S: Атомы углерода в аренах находятся в состоянии

-: sp-гибридизации

-: sp²-гибридизации

-: sp³-гибридизации

-: в негибридном состоянии

-: ss-гибридизации

S: Ароматическое кольцо содержится в молекуле

-: гексана

-: циклогексана

-: 1,4 – диметилбензола

-: гексина

-: гексена

S: Формула ароматического углеводорода

-: С₂Н₆

-: С₈Н₁₆

-: С₁₂Н₂₆

-: С₇Н₈

-: С₄Н₆

S: Соединение С₆Н₅СН₃ является представителем ряда

-: алифатических углеводородов

-: ароматических углеводородов

-: алкинов

-: алкенов

-: алканов

S: При реакции бензола с азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты образуется

-: нитробензол

-: анилин

-: фенол

-: тринитротолуол

-: метиламин

S: Метильная группа толуола делает подвижным атомы водорода в положениях

-: 2, 3, 5

-: 2, 3, 4

-: 2, 4, 5

-: 2, 4, 6

-: 2, 5, 6

S: В бензоле связи углерод – углерод

-: ординарные

-: двойные

-: полуторные

-: водородные

-: тройные

S: При реакции бензола с хлором на свету образуется

-: хлорбензол

-: гексахлорциклогексан

-: трихлоргексан

-: дихлоргексан

-: тетрахлоциклогексан

V1: Углеводороды Нефть и продукты ее переработки

S: Природным сырьем для получения метана является

-: природный газ

-: нефть

-: каменный уголь

-: попутный нефтяной газ

-: углекислый газ

S: Природным сырьем для получения пропана является

-: природный газ

-: нефть

-: каменный уголь

-: попутный нефтяной газ

-: углекислый газ

S: Природным сырьем для получения высших парафинов является

-: природный газ

-: нефть

-: каменный уголь

-: попутный нефтяной газ

-: углекислый газ

S: Природными источниками ароматических углеводородов являются

-: природный газ и нефть

-: нефть и каменный уголь

-: нефть и попутный нефтяной газ

-: природный газ и каменный уголь

-: нефть и углекислый газ

S: С увеличением октанового числа бензина увеличивается

-: температура кипения бензина

-: температура горения бензина

-: способность к детонации

-: стойкость к детонации

-: температура разложения бензина

S: Ректификационная колонна – это аппарат для

-: получения низших углеводородов из высших

-: получения высших углеводородов из низших

-: разделения нефти на фракции

-: получения этилена из метана

-: окисления углеводородов

S: Крекинг нефтепродуктов – это способ

-: получения низших углеводородов из высших

-: получения высших углеводородов из низших

-: разделения нефти на фракции

-: получения этилена из метана

-: окисления углеводородов

V1: Монофункциональные соединения

S: Общая формула предельных одноатомных спиртов

-: С_nН₂_n+1ОН

-: С_nН₂_n-2(ОН)₂

: С_nН₂_n-1ОН

-: С_nН₂_nОН

-: С_nН₂_n-3(ОН)₃

S: Функциональная группа –ОН соответствует классу соединений

-: альдегидов

-: кетонов

-: спиртов

-: карбоновых кислот

-: эфиров

S: Название вещества, формула которого:

Н₃С – СН₂ – СН – СН₃

ОН

-: 3-бутанол

-: 2-бутанол

-: 2-бутаналь

-: 3–метил,1-пропанол

-: 3-бутаналь

S: Реактивом для распознавания глицерина является

-: бромная вода

-: оксид меди (2)

-: хлорид железа (3)

-: гидроксид меди (2)

-: перманганат калия

S: Вещество, из которого с помощью реакции нитрования А.Нобель изготовил динамит

-: уксусная кислота

-: этанол

-: глицерин

-: метанол

-: бензол

S: «Древесный спирт», впервые полученный путем сухой перегонки древесины, - это

-: пропанол

-: этанол

-: глицерин

-: бензол

-: метанол

S: Многоатомным спиртом является

-: пропанол

-: бензол

-: этанол

-: глицерин

-: метанол

S: Реактивом для распознавания фенолов является

-: бромная вода

-: оксид меди (2)

-: хлорид железа (3)

-: перманганат калия

-: гидроксид меди (2)

S: Вещество, применяемое для производства антифризов

-: пропанол

-: этиленгликоль

-: уксусная кислота

-: метанол

-: перманганат калия

S: Гидроксильная группа имеется в следующих соединениях

-: фенолах

-: галогенах

-: аминах

-: нитросоединениях

-: эфирах

S: Следующие пары химических соединений являются гомологами

-: этан и толуол

-: метанол и этанол

-: метанол и этан

-: метанол и этаналь

-: бензол и фенол

S: При слабом нагревании этанола с серной кислотой при избытке спирта образуется

-: сульфат

-: этилен

-: углеводород

-: сложный эфир

-: простой эфир

S: Алкоголяты – это продукты взаимодействия спирта с

-: кислородом

-: водородом

-: галогенами

-: щелочными или другими металлами

-: кислотами

S: Превращение н-бутилового спирта в 2-метил,1-пропанол – это пример реакции

-: присоединения

-: замещения

-: полимеризации

-: разложения

-: изомеризации

S: Водка – это водный раствор

-: метанола

-: метаналя

-: этанола

-: этаналя

-: фенола

S: Продуктами окисления вторичных одноатомных спиртов являются

-: альдегиды

-: кислоты

-: кетоны

-: простые эфиры

-: сложные эфиры

S: Продуктами окисления первичных одноатомных спиртов являются

-: альдегиды

-: кетоны

-: простые эфиры

-: сложные эфиры

-: кислоты

S: Винный спирт получают реакцией

-: брожения пищевого сырья

-: гидратации этилена

-: гидролиза древесины

-: окисления этилена

-: разложения этилена

S: Синтетический способ получения этанола – это реакция

-: брожения пищевого сырья

-: гидратации этилена

-: гидролиза древесины

-: окисления этилена

-: разложения этилена

S: Общая формула альдегидов

-: RCOOH

-: RCOH

-: R₁COR₂

-: R –ОН

-: R (ОН)₂

S: Растворитель ацетон относят к классу органических веществ

-: альдегидов

-: карбоновых кислот

-: кетонов

-: спиртов

-: эфиров

S: В реакцию «серебряного зеркала» могут вступать

-: альдегиды

-: карбоновые кислоты

-: кетоны

-: спирты

-: фенолы

S: Двойная связь С=О имеется в следующих соединениях

-: простых эфирах

-: аренах

-: кетонах

-: спиртах

-: углеводородах

S: Гомологами является одна из следующих пар веществ

-: гексан и циклогексан

-: этаналь и пропаналь

-: этаналь и ацетон

-: пропаналь и ацетон

-: этан и этаналь

S: Изомерами является одна из следующих пар веществ

-: гексан и циклогексан

-: этаналь и пропаналь

-: пропаналь и ацетон

-: этаналь и ацетон

-: этан и этаналь

S: Карбонильная группа имеется в следующих соединениях

-: спиртах

-: альдегидах

-: аренах

-: углеводородах

-: простых эфирах

S: При нагревании альдегидов с гидроксидом меди (2) образуются

-: алканы

-: алкены

-: спирты

-: фенолы

-: карбоновые кислоты

S: Альдегиды в лаборатории получают

-: окислением спиртов кислородом воздуха

-: окислением спиртов перманганатом калия

-: окислением спиртов оксидом меди (2)

-: восстановлением спиртов

-: разложением спиртов

S: По реакции Кучерова из ацетилена получают

-: уксусную кислоту

+: этаналь

-: этиловый спирт

-: ацетон

-: формальдегид

S: Реакция «серебряного зеркала» - это качественная реакция на

-: карбоновые кислоты

-: алканы

-: альдегиды

-: фенолы

-: спирты

S: Общая формула карбоновых кислот

-: RCOH

-: RCOOH

-: R₁COR₂

-: R –ОН

-: R (ОН)₂

S: Следующие пары химических соединений являются гомологами

-: муравьиная и уксусная кислоты

-: этан и этанол

-: бензол и фенол

-: бензол и гексанол

-: бензол и бензойная кислота

S: Следующие пары химических соединений являются изомерами

-: муравьиная и уксусная кислоты

-: уксусная кислота и метиловый эфир муравьиной кислоты

-: бензол и фенол

-: уксусная и бензойная кислоты

-: бензол и гексанол

S: Карбоксильная группа имеется в следующих соединениях

-: простых эфирах

-: спиртах

-: фенолах

-: карбоновых кислотах

-: альдегидах

S: Между молекулами одноосновных карбоновых кислот может максимально образоваться

-: одна водородная связь

-: две водородные связи

-: три водородные связи

-: четыре водородные связи

-: водородные связи не образуются

S: Ацетаты – это соли

-: уксусной кислоты

-: муравьиной кислоты

-: масляной кислоты

-: пальмитиновой кислоты

-: стеариновой кислоты

S: При взаимодействии органических кислот со спиртами образуются

-: простые эфиры

-: амины

-: аминокислоты

-: углеводы

-: сложные эфиры

S: Реакции этерификации – это реакции взаимодействия

-: органических кислот со спиртами

-: органических кислот друг с другом

-: спиртов с альдегидами

-: спиртов с фенолами

-: органических кислот с альдегидами

S: Межклассовыми изомерами являются

-: альдегиды и карбоновые кислоты

-: одноатомные спирты и альдегиды

-: одноатомные и многоатомные спирты

-: карбоновые кислоты и сложные эфиры

-: карбоновые кислоты и фенолы

S: Карбоновую кислоту можно получить реакцией

-: гидратации алкена

-: гидратации алкина

-: гидрирования бензола

-: окисления альдегида

-: тримеризации алкина

S: В реакции этерификации могут вступать

-: альдегиды

-: простые эфиры

-: сложные эфиры

-: кетоны

-: карбоновые кислоты

S: В пищевой промышленности в качестве ароматизаторов используют

-: альдегиды

-: спирты

-: простые эфиры

-: сложные эфиры

-: карбоновые кислоты

S: Обратный процесс этерификации – это

-: омыление

-: окисление

-: полимеризация

-: гидролиз

-: денатурация

S:Ароматическая кислота – это

-: уксусная

-: муравьиная

-: бензойная

-: щавелевая

-: пальмитиновой

S: При реакции бензола с азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты образуется

-: нитробензол

-: анилин

-: фенол

-: нитрофенол

-: тринитротолуол

S: При реакции толуола с азотной кислотой в присутствии концентрированной серной кислоты образуется

-: нитробензол

-: анилин

-: фенол

-: нитрофенол

-: тринитротолуол

S: Тротил (тринитротолуол) можно получить реакцией

-: нитрования толуола

-: нитрования бензола

-: окисления толуола

-: гидрирования толуола

-: окисления фенола

S: Молекула анилина имеет формулу

-: СН₃NH₂

-: (СН₃)₂NH

-: С₆Н₅NH₂

-: С₆Н₄(NH₂)₂

-: С₆Н₃(NH₂)₃

S: Функциональная группа –NН₂соответствует классу соединений

-: нитросоединений

-: спиртов

-: альдегидов

-: аминов

-: карбоновых кислот

S: Амины – это органические производные

-: воды

-: азотной кислоты

-: альдегидов

-: углеводородов

-: аммиака

S: Самым сильным основанием является

-: аммиак

-: метиламин

-: анилин

-: вода

-: дифениламин

V1: Гетерофункциональные соединения

S: Аминокислоты – это органические вещества, которые содержат функциональные группы

-: карбоксильные

-: нитрогруппы

-: нитрогруппы и аминогруппы

-: аминогруппы

-: карбоксильные и аминогруппы

S: Химическая связь, образующая первичную структуру белка

-: ковалентная

-: металлическая

-: ионная

-: водородная

-: пептидная

S: Водный раствор глутаминовой кислоты НООС-СН₂-СН₂-СН(NH₂)-CООН

-: кислый

-: щелочной

-: нейтральный

-: кислый или щелочной в зависимости от температуры

-: сладкий

S: Образование пептидных связей между аминокислотами осуществляется за счет взаимодействия

-: карбоксильных групп

-: аминогрупп

-: и образования дисульфидных мостиков

-: и образования водородных связей

-: карбоксильных и аминогрупп

S: Денатурация белков – это процесс

-: разрушения структуры белка

-: образования углеводов

-: образования спиртов

-: образования карбоновых кислот

-: образования сложных эфиров

V1: Высокомолекулярные соединения

S: Полиэтилен – это продукт реакции

-: поликонденсации

-: полимеризации

-: вулканизации

-: изомеризации

-: денатурации

S: Реакция вулканизации – это реакция образования

-: полипропилена

-: каучука

-: резины

-: сложных эфиров

-: аминокислот

S: Природный каучук - это

-: дивиниловый

-: бутадиеновый

-: изопреновый

-: фторпреновый

-: хлорпреновый

S: Вещество, для которого характерна реакция полимеризации

-: бензол

-: фенол

-: бутан

-: циклобутан

+: 1,3-пентадиен

S: Вещество, для которого характерна реакция полимеризации

-: 1,3-бутадиен

-: бутан

-: циклогексан

-: фенол

-: бензол

S: Структурное звено полиэтилена имеет строение

-: СН₂=СН₂

-: СН₃-СН₃

-: -СН₂-СН₂-

-: -СН=СН-

-: СНCl - СНCl

S: Мономером полиэтилена является

-: СН₂=СН₂

-: СН₃-СН₃

-: -СН₂-СН₂-

-: -СН=СН-

-: СНCl - СНCl

S: Рассчитайте массовую долю углерода в этаноле.

-: 70%

-: 86%

-: 75%

-: 52%

-: 47%

S: Рассчитайте массовую долю углерода в бензоле.

-: 70%

-: 86%

-: 92,3%

-: 52%

-: 47%

Химия – наука о веществах

I: S: Химия изучает -: химические свойства -: мельчайшая частица вещества -: вещества, их строение, свойства и превращения -: строение атома

I: S: К химическим явлениям не относится -: испарение воды -: коррозия железа -: взрыв смеси метана с воздухом -: горение угля

I: S: Атом – это -: мельчайшая химически неделимая частица вещества -: мельчайшая частица вещества -: мельчайшая частица вещества, обладающая его составом и химическими свойствами - заряженная частица вещества I: S: Молекула – это -: мельчайшая химически неделимая частица вещества -: мельчайшая частица вещества -: мельчайшая частица вещества, обладающая его составом и химическими свойствами - заряженная частица вещества I: S: Закон постоянства состава -: масса веществ, вступающих в реакцию равна массе продуктов реакции -: качественный и количественный состав вещества не зависит от способа его получения -: в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул -: объемные отношения газов выражаются их коэффициентами

I: S: Закон Авогадро -: масса веществ, вступающих в реакцию равна массе продуктов реакции -: качественный и количественный состав вещества не зависит от способа его получения -: в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул -: объемные отношения газов выражаются их коэффициентами

I: S: Изотопы - -: атомы с одинаковым зарядом ядра, но с различным числом нейтронов -: вид атома с определенным положительным зарядом ядра -: мельчайшая химически неделимая частица вещества -: мельчайшая частица вещества

I: S: Атомы двух изотопов одного итого же элемента различаются -: числом нейтронов -: зарядом ядра -: числом электронов -: ничем

I: S: Одинаковое число нейтронов в ядрах атомов изотопов -: ₂₀⁴⁰Ca и ₁₉³⁹Ar -: ₂₀⁴⁰Ca и ₁₇³⁵Cl -: ₁₁²³Na и ₁₇³⁵Cl -: ₁₉³⁹Ar и ₁₇³⁵Cl

I: S: Число нейтронов совпадает с числом протонов в ядре атома изотопа -: ₁₁²³Na -: ₂₀⁴⁰Ca -: ₁₉³⁹Ar -: ₁₇³⁵Cl

I: S: Число нейтронов совпадает с числом протонов в ядре атома изотопа -: ₁₁²³Na -: ₆¹²C -: ₁₅³¹Р -: ₉¹⁹F

V2 Строение атома

I: S: Соответствие между обозначением электронного подуровня и числом орбиталей в нем L1: s-подуровень L2: p- подуровень L3: d- подуровень L4: f- подуровень R1: 1 R2: 3 R3: 5 R4: 7 R5: 9 R6: 11

I: S: Соответствие между обозначением электронного подуровня и числом электронов в нем L1: s-подуровень L2: p- подуровень L3: d- подуровень L4: f- подуровень R1: 2 R2: 6 R3: 10 R4: 14 R5: 18 R6: 24

I: S: Соответствие между названием и типом химических элементов L1: Калий (№ 19) L2: Фосфор (№ 15) L3: Железо(№ 26) L4: Уран (№ 92) R1: s-элемент R2: p- элемент R3: d- элемент R4: f- элемент R5: g- элемент

I: S: Описывает электронную орбиталь набор квантовых чисел -: n, l. m -: n, s -: m, n -: n, l

I: S: Описывает состояние электрона в атоме набор квантовых чисел -: n, l. m, s -: n, m, s -: m, n, l -: n, l, s

I: S: Главное квантовое число n принимает значения -: от 1 до 7 -: от 0 до 7 -: от -7 до +7 -: от 1 до 5

I: S: Электронную конфигурацию внешнего уровня 2s²2p³ имеет атом -: Ne -: F -: Be -: N

I: S: В атоме элемента № 50 ____ энергетических уровней -: 6 -: 5 -: 7 -: 4

I: S: Заряд ядра атома углерода равен -: +6 -: +4 -: +7 -: +8

I: S: Заряд ядра атома цезия равен-: +54 -: +55 -: +57 -: +49

I: S: К семейству p-элементов относится -: Li -: Al -: Cr -: Cu

I: S: Начинает заполняться 3s-подуровень у -: Mg -: Ga -: P -: Na

I: S: Электронная конфигурация атома элемента 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵. Название элемента -: бром -: германий -: железо -: медь

V3 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

I: S: Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от -: зарядов ядер атомов -: числа энергетических уровней в атомах -: числа электронов во внешних уровнях атомов -: общего числа электронов

I: S: В периодической системе ___ периодов -: 2 -: 3 -: 7 -: 8

I: S: Соответствие между номерами периодов и числом элементов в них L1: 1 L2: 3 L3: 5 L4: 6 R1: 2 R2: 8 R3: 18 R4: 32 R5: 40

I: S: В четвертом периоде, в главной подгруппе седьмой группы находится элемент номер -: 32 -: 25 -: 35 -: 53

I: S: В периоде слева направо -: ослабевают металлические свойства -: усиливаются металлические свойства -: увеличиваются размеры атомов -: уменьшается энергия ионизации атомов

I: S: Номер периода совпадает с -: с числом энергетических уровней в атомах его элементов -: высшей валентностью его элементов -: числом электронов во внешних уровнях атомов его элементов -: со значением орбитального квантового числа

I: S: Номер группы совпадает с -: с числом энергетических уровней в атомах входящих в нее элементов -: высшей валентностью входящих в нее элементов -: числом электронов во внешних уровнях атомов входящих в нее элементов -: с общим числом электронов

I: S: Для элементов главных подгрупп номер группы совпадает с -: с числом энергетических уровней в атомах входящих в нее элементов -: высшей валентностью входящих в нее элементов -: числом электронов во внешних уровнях атомов входящих в нее элементов -: с общим числом электронов

I: S: Главные подгруппы содержат -: s- и p- элементы -: s- и d- элементы -: f- и p- элементы -: d- и f- элементы

I: S: Побочные подгруппы содержат -: элементы малых и больших периодов -: только элементы малых периодов -: только элементы больших периодов

I: S: Главные подгруппы содержат -: элементы малых и больших периодов -: только элементы малых периодов -: только элементы больших периодов

I: S: У элементов главных подгрупп заполняются электронами -: орбитали внешнего энергетического уровня -: s- орбитали внешнего энергетического уровня -: s- и d- орбитали предвнешнего энергетического уровня -: d- и f- орбитали предвнешнего энергетического уровня

I: S: Побочные подгруппы содержат -: s- и p- элементы -: s- и d- элементы -: f- и p- элементы -: d- и f- элементы

I: S: Высшая валентность элемента хрома (порядковый номер 24) равна -: 4 -: 6 -: 2 -: 3

I: S: Наиболее ярко выражены металлические свойства у -: Li -: Rb -: K -: Cs

I: S: Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у -: N -: C -: O -: F

I: S: Расположены в порядке убывания металлических свойств элементы в ряду -: Na, Mg, Al -: Cl, Al, Na -: P, Mg, Cl -: Al, Cl, P

I: S: Расположены в порядке убывания неметаллических свойств элементы в ряду -: I, Br, Cl -: Cl, I, Br, -: Cl, Br, I -: I, Cl, Br

I: S: Расположены в порядке увеличения радиуса атома элементы в ряду -: Li, Na, K -: Na, K, Li -: Na, Li, K -: K, Na, Li

I: S: Летучее водородное соединение образует -: Mg -: O -: Pb -: Ne

I: S: Не образует летучее водородное соединение -: Br -: C -: Be -: O

I: S: Элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер в ряду -: Cl, Br, F, -: P, S, Cl -: O, B, N -: Ca, K, O

I: S: Высшая валентность элемента хлора (порядковый номер 17) равна-: 1 -: 3 -: 5 -: 7

I: S: Только элементы главной подгруппы шестой группы расположены в ряду -: O, S, Te -: Cr, O, S -: Mo. W, Cr -: S, W, Cr

V4 Строение вещества.

I: S: Ионная связь возникает за счет -: электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами -: образования электронных пар, в равной степени принадлежащих каждому атому -: образования электронных пар, смещенных в сторону более электроотрицательного атома -: электростатического притяжения между положительно заряженным водородом одной молекулы и отрицательно заряженным кислородом, азотом, фтором другой

I: S: Ковалентная неполярная связь возникает за счет -: электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами -: образования электронных пар, в равной степени принадлежащих каждому атому -: образования электронных пар, смещенных в сторону более электроотрицательного атома -: электростатического притяжения между положительно заряженным водородом одной молекулы и отрицательно заряженным кислородом, азотом, фтором другой

I: S: Ковалентная полярная связь возникает за счет -: электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами -: образования электронных пар, в равной степени принадлежащих каждому атому -: образования электронных пар, смещенных в сторону более электроотрицательного атома -: электростатического притяжения между положительно заряженным водородом одной молекулы и отрицательно заряженным кислородом, азотом, фтором другой

I: S: Ковалентную полярная связь возникает -: между атомами металлов -: между атомами одинаковых неметаллов -: между атомами разных неметаллов -: между атомами металла и неметалла

I: S: Ионная связь возникает -: между атомами металлов

2018-07-06

426

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

Обсуждение в статье: Для отработки теоретического материала

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓