Подставляем в уравнение реакции

Ответ: 5,73 г.

12.Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.

Общая формула пред.одноосновных кислот CnH2n+1COOH

W(O)=16*2/M(CnH2n+1COOH)=32/12n+2n+1+45=0,4324

32/14n+46=0,4324

14n+46=32/0,4324

14n+46=74

14n=28

n=2

Молекулярная формула кислоты C2H5COOH

13.Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что в результате присоединения хлора к 1,008 л (н.у.) алкена образуется 5,09 г дихлорпроизводного

Реакция CnH2n + Cl2 → CnH2nCl2 Вычислим количество вещества алкена:

По уравнению реакции ν(CnH2n) = ν(CnH2nCl2), ν(CnH2nCl2) = 0,045 моль

M(CnH2nCl2) = 14n + 71 = 113 г/моль, Mr(CnH2nCl2) = 14n + 71 = 113

Отсюда n = 3 ответ:C3H6.-пропилен

14.Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2г этого вещества образуется 13,2 г СО₂ и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

M = 1,875 г/л . 22,4 л/моль= 42 г/моль
n(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль= 0,3 моль
n(C) = 0,3 моль
m(C) = 0,3 моль . 12 г/моль = 3,6г
n(H2O) = 5,4 г / 18 г/моль = 0,3 моль
n(H) = 0,6 моль
m(H) = 0,6 моль . 1 г/моль = 0,6 г
4,2 г – (3,6г + 0,6г) = 0, кислорода нет.
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,6 = 1 :2
CH2 – простейшая формула
42 / 14 = 3, ответ:С3Н6

15.При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

общая молекулярная формула предельных аминов – C_nH_2n+3N.

Горение предельного вторичного амина протекает по реакции:

2C_nH_2n+3N + (6n+3)/2 O₂ → 2nCO₂↑ + N₂↑ + (2n+3)H₂O

Найдем количества азота и углекислого газа:

ν(N₂) = V(N₂)/V_m = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль,

ν(N) = 2ν(N₂) = 0,2 моль и m(N) = 0,2 моль ^. 14 г/моль = 2,8 г

ν(CO₂) = ν(C) = V(CO₂)/V_m = 8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль и m(C) = 0,4 моль ^. 12 г/моль = 4,8 г

Масса и количество водорода в молекуле амина равны:

m(H) = 9 г − 4,8 г − 2,8 г = 1,4 г; ν(H) = m(H)/M(H) = 1,4 г/1г/моль = 1,4 моль;

ν(H₂O) = 1/2ν(H) = 0,7 моль

Из уравнения реакции следует, что при сгорании 2 молей C_nH_2n+3N образуется 2n молей. CO₂ , 1 моль N₂ и (2n+3) моль H₂O

Пусть x моль – количество прореагировавшего амина, тогда по пропорции:

(2n+3) моль H2O	0,7 моль
2n моль CO2	0,4 моль
1 моль N2	0,1 моль
2 моль CnH2n+3N	x моль

Отсюда x = 0,2 моль, n = 2, таким образом молекулярная формула искомого амина C₂H₇N, т.е. это диметиламин CH₃-NH-CH₃.

16.К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (II) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадкаFE(NO3)2+2NAOH=2NANO3+FE(OH)2

1)m(FE(NO3)2);m=mр-ра*W;m(FE(NO3)2)=240*0,02=4,8г

2)n(FE(NO3)2);n=m/M;n(FE(NO3)2)=4,8/180=0,0267 моль

Подставляем в уравнение реакции

3)n(FE(NO3)2)=n(FE(OH)2)=0,0267 моль

4)m(FE(OH)2);m=n*M;m(FE(OH)2)=0,267*90=24,03 г

Ответ:m(FE(OH)2)=24,03 г

17.К100 г раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 3,65% добавили избыток карбоната кальция. Определите объем выделившегося газа при н.у.

18.При добавлении к 60 г раствора серной кислоты избытка натрия выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Определить массовую долю кислоты в исходном растворе.

19.К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца (II) 5% добавили раствор сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.

20.Магний массой 4,8 г вступил в реакцию с 16 г серной кислоты. Определить массу образовавшейся соли.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 4.8 / 24 = 0.2 моль
n(MgSO4) = 1 * 0.2 = 0.2 моль
m(MgSO4) = n*M = 0.2 * (24+32+16*4) = 24 г

21.Оксид натрия массой 24,8 г прореагировал с 18,25 г соляной кислоты. Определить массу образовавшейся соли.

22.Из 86,7 г нитрата натрия получено 56,7 г азотной кислоты. Определите выход кислоты (в %) от теоретического.

23.При полном растворении 2,24 л аммиака (н.у.) в азотной кислоте получили нитрат аммония массой 7,5 г. Определите выход продукта реакции (в %) от теоретического

NH3+HNO3=NH4NO3

n(NH3)= V/Vm= 2.24/22.4= 0.1 кмоль

n(NH3)= n(NH4NO3)

m(NH4NO3= n x M=0.1 x 80=8 кг

7.5/8 =0.9375 выход 93.75%

24.С какими из перечисленных веществ: кальций, оксид кальция, оксид углерода (IV), гидроксид бария, нитрат серебра – будет реагировать: а) разбавленная серная кислота; б) фосфорная кислота? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

25.Проведите реакции, характерные дляраствора гидроксида кальция

Ca(OH)2 + H2SO4= CaSO4 + 2H2O

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O

Ca(HCO3)2(t°)= CaCO3↓ + CO2↑ + H2O

Ca(OH)2 + CO (t°) =CaCO3 + H2↑

Ca(OH)2 + Na2SO3=CaSO3↓ + 2NaO