ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 7

ТЕМА: « Методы осаждения. Метод аргентометрии»

РАБОТА № 1       Определение концентрации изотонического раствора хлорида натрия

ЗАДАНИЕ : Определить массовую долю хлорида натрия в изотоническом растворе, если на титрование 1 мл раствора ушло …. мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00.

М.м. (NaCl)= 58,44 г/моль.

Прямое титрование по Мору

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора хлорида натрия в колбе для титрования к раствору нитрата серебра в бюретке

МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: Пипеткой отмеривают 1 мл изотонического раствора хлорида натрия и переносят в колбу для титрования, добавляют мерным цилиндром 10 мл воды очищенной, добавляют 10 капель индикатора хромата калия и медленно титруют раствором нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л, непрерывно помешивая, до оранжево-желтого окрашивания осадка.

Продолжение решения:

В основе метода лежат уравнения раций:

Ответ:

РАБОТА № 2   Определение процентного содержания йодида калия в концентрате для бюреточной системы: Раствора калия йодида 20%

ЗАДАНИЕ: Определить процентное содержание йодида калия в исследуемом концентрате, если для приготовления 100 мл разведения взяли 5 мл концентрата, а на титрование 5 мл полученного раствора ушло ….. мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00.

М м КI = 166. 01 г/моль

ρ КI 20% = 1,1478 г/ мл

К~ 0,02 моль/л АgNO₃ = 1,00

Прямое титрование по Фаянсу

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От раствора йодида калия в колбе для титрования к раствору нитрата серебра в бюретке

МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ:

1) Приготовление разведения: В мерную колбу на 100 мл пипеткой помещают 5 мл концентрата калия йодида и доводят объем водой очищенной до метки

2) Анализ: 5 мл приготовленного разведения пипеткой помещают в колбу для титрования, добавляют мерным цилиндром 20 мл воды очищенной, 2-3 капли разведенной уксусной кислоты, 6-7 капель индикатора – раствора эозината натрия и титруют раствором нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л до перехода желтой окраски осадка в ярко-розовую.

Продолжение решения:

В основе метода лежит уравнение реакции:

Ответ:

РАБОТА № 3        Анализ фарм. препарата бромида калия

ЗАДАНИЕ:     Определить процентное содержание химически чистого бромида калия в фарм. препарате, если для приготовления 1 л разведения была взята навеска бромида калия массой 3,5 г. К 10 мл полученного разведения добавили 20 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00, а на титрование остатка раствора нитрата серебра ушло …… мл раствора роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,00.

М м КВr = 119,01 г/моль.

К~ 0,02 моль/л АgNO₃ = 1,00

К~0,02 моль/л NH₄SCN = 1,00

Метод Фольгарда. Обратное титрование по остатку

ПОРЯДОК ТИТРОВАНИЯ: От остатка нитрата серебра в колбе для титрования к раствору роданида аммония в бюретке

МЕТОДИКА ОПРЕДЕЛЕНИЯ: В колбу для титрования пипеткой переносят 10 мл раствора калия бромида (3,5 : 1000 ), прибавляют мерным цилиндром 5 мл 15% раствора азотной кислоты, 20 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~0,02 моль/л ( из бюретки ) и 2 мл индикатора – раствора железо-аммониевых квасцов. Смесь осторожно перемешивают для коагуляции осадка бромида серебра. ( Проходит первая реакция ). После этого остаток нитрата серебра титруют раствором роданида аммония с молярной концентрацией эквивалента ~0,02 моль/л до появления розового окрашивания раствора над осадком. ( Проходит вторая реакция ).

Продолжение решения:

В основе метода лежат уравнения реакций:

Ответ:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 8

ТЕМА: «Метод комплексонометрии»

Заполните таблицу: