| 1. Какую массу перманганата калия надо взять для приготовления: а) 500 мл 0,05 н. раствора; б) 500 мл раствора с T(КМnО4/Fe) = 0,005932 г/мл; в) 250,0 мл раствора с T(КМnО4/СаО) = 0,005246 г/мл? Во всех случаях предусматривается титрование в кислой среде. 2. Какой объем 0,5000 н. КМnО4 необходимо прибавить к 500,0 мл раствора с T(КМnО4/Fe) = 0,00280 г/мл, чтобы получить растворы: а) с Т(КМnО4) = 0,004250 г/мл; б) с Т(КМnО4/Fe) = 0,004000 г/мл? Растворы предполагается использовать для титрования в кислой среде. 3. До какого объема следует разбавить 500,0 мл 0,1000 н. раствора К2Cr2O7, чтобы получить: а) раствор с T(К2Cr2O7) = 0,003922 г/мл; б) раствор с Т(К2Cr2O7/Fe) = 0,00500 г/мл? Растворы предполагается использовать для титрования в кислой среде. 4. Какую массу Na2S2O3·5H2O следует взять для приготовления: а) 500,0 мл 0,02 М раствора Na2S2O3; б) 200,0 мл раствора с T(Na2S2O3/I2) = 0,006432 г/мл; в) 250,0 мл раствора с Т(Na2S2O3/Cu) = 0,001345 г/мл? 5. Навеску К2Cr2O7 массой 2,4590 г растворили в мерной колбе объёмом 1000 мл. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, Т(К2Cr2O7) и Т(К2Cr2O7/Н2О2). 7. На титрование 20,00 мл раствора FeSО4 в сернокислой среде израсходовали 22,50 мл 0,1000 н. К2Cr2O7. Какой объём воды нужно добавить к 200,0 мл данного раствора сульфата железа(II), чтобы приготовить 0,05000 М раствор? 12. Рассчитать массу Н2С2О4·2Н2О, которую следует взять в мерную колбу вместимостью 500,0 мл, чтобы на титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовать 20,25 мл раствора КМnО4 с массовой концентрацией 3,2800 г/л. 13. Какую массу образца, содержащего около 60% Fe2O3, следует взять для анализа, чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной соли железа (П) израсходовать 20,00 мл 0,1000 н. раствора КМnО4? 14. Какая масса Н2O2 содержится в пробе, если при её титровании израсходовали 14,50 мл раствора перманганата калия с T(КМnО4/Fe) = 0,08376 г/мл? 15. Навеску образца массой 0,1000 г, содержащего 99,98% Fe, растворили в серной кислоте без доступа воздуха и оттитровали 0,1000 н. раствором КМnО4. Какой объем КМnО4 израсходовали на титрование? 17. Навеску К2Cr2O7 массой 0,2940 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование иода, выделившегося при добавлении к 25,00 мл полученного раствора избытка KI кислоты, израсходовали 20,00 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать T(Na2S2O3) и Т(Na2S2O3/Cr). 18. К 25,00 мл подкисленного раствора КМnО4 [Т(КМnО4/О2) = 0,0008110 г/мл] прибавили избыток KI. Выделившийся иод оттитровали 24,14 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать T(Na2S2O3/I2). 19. К кислому раствору KI прибавили 20,00 мл 0,1133 н. раствора КМnО4и выделившийся иод оттитровали 25,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать молярную концентрацию раствора Na2S2O3. 20. Рассчитать массу навески К2Cr2O7, чтобы на титрование I2 выделившегося в результате взаимодействия дихромата калия с избытком KI, израсходовать 20,00 мл раствора тиосульфата натрия [T(Na2S2O3/I2) = 0,01270 г/мл]. 21. К 40,00 мл подкисленного раствора перманганата [T(КМnО4/Fe) = 0,005000 г/мл] добавили избыток KI и выделившийся иод оттитровали 35,90 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать Т(Na2S2O3/Cu). 22. Вычислить молярную концентрацию раствора Na2S2O3, если 20,00 мл подкисленного раствора дихромата калия [Т(К2Cr2O7/Fe) = 0,005584 г/мл] после добавления избытка KI выделяют такое количество I2, которое оттитровывается 32,46 мл раствора Na2S2O3. 26. Вычислить массовую долю (%) железа в препарате и T(КМnО4), если после растворения пробы препарата массой 0,7100 г в кислоте и восстановления железа до Fe2+ на титрование израсходовали 48,06 мл раствора перманганата калия [Т(КМnО4/ Н2С2О4)] = 0,004502 г/мл. 27. Навеску металлической меди массой 0,1530 г растворили, к раствору прибавили избыток KI и на титрование выделившегося I2 израсходовали 24,18 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать молярную концентрацию раствора титранта. 30. Навеску препарата массой 1,7950 г перевели в раствор, восстановили железо до Fe2+ и довели объем до 250,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,65 мл раствора дихромата калия, имеющего Т(К2Cr2O7) = 0,002857 г/мл. Вычислить массовую долю (%) Fe в образце. 34. Навеску технического Na2S2O3 массой 0,4680 г прибавили к 100,0 мл 0,1000 н. раствора I2. Избыток иода оттитровали 42,40 мл раствора Na2S2O3, имеющего Т(Na2S2O3/Cu) = 0,006215 г/мл. Вычислить массовую долю (%) Na2S2O3 образце. 36. К подкисленному раствору К2Cr2O7добавили избыток KI и на титрование выделившегося иода затратили 48,80 мл 0,1000 М раствора Na2S2O3. Какая масса К2Cr2O7 в растворе? 40. Навеску технического хлорида железа(III) массой 4,2083 г растворили в мерной колбе объёмом 250,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора добавили избыток иодида калия и кислоты и выделившийся иод оттитровали 22,10 мл 0,09230 М Na2S2O3. Вычислить массовую долю (%) FeCl3 в анализируемом образце. 50. Навеску пергидроля массой 2,5000 г перенесли в мерную колбу вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора израсходовали 18,72 мл 0,1 н. (K = 1,124) раствора КМnО4. Вычислить массовую долю (%) Н2O2 в пергидроле. 52. После растворения навески препарата массой 0,5020 г железо восстановили до Fe2+ и на титрование затратили 15,41 мл раствора дихромата калия [Т(К2Cr2O7) = 0,000500 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) Fe2О3 в препарате. 55. Серу из навески угля массой 0,1906 г перевели в SО2, который погло- тили разбавленным раствором крахмала и оттитровали 20,45 мл 0,02088 н. раствора I2. Рассчитать массовую долю (%) серы в угле. 56. Из навески известняка массой 0,1862 г, растворенной в НС1, ионы Са2+ осадили в виде СаС2О4·Н2О. Промытый осадок растворили в разбавленной H2SO4 и образовавшуюся Н2C2O4 оттитровали 22,15 мл раствора перманганата калия [Т(КМnО4/СаСО3) = 0,005820 г/мл)]. Рассчитать массовую долю (%) СаСО3 в известняке. 57. Кальций из раствора осадили в виде СаС2О4·Н2О, осадок отфильтровали, промыли и растворили в разбавленной H2SO4. Образовавшуюся кислоту Н2С2О4оттитровали 20,15 мл раствора КМnО4. имеющего T(КМnО4/СаО) = 0,01752 г/мл. Какая масса кальция содержалась в растворе? 62. Какая масса кальция содержалась в 250,0 мл раствора СаС12, если к его аликвоте объёмом 25,00 мл добавили 40,00 мл 0,05000 М раствора (NH4)2C2O4, отделили образовавшийся осадок СаС2О4·Н2О и на титрование избытка (NH4)2C2O4 израсходовали 15,00 мл 0,02000 н. раствора КМnО4? 63. Раствор Н2О2 приготовили разбавлением 25,00 мл 3%-го раствора пероксида водорода до 250,0 мл. Какой объем полученного раствора следует взять, чтобы на его титрование после обработки избытком НС1 и KI израсходовать 25,00 мл 0,1500 М раствора Na2S2O3? 68. Рассчитать массовую долю (%) меди в препарате, если из его навески массой 0,6215 г медь перевели в раствор в виде Сu2+, добавили к раствору избыток KI и на титрование выделившегося иода израсходовали 18,23 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na2S2O3/Cu) = 0,006208 г/мл. 77. Для определения содержания этилового спирта в крови пробу массой 1,000 г подкислили азотной кислотой и добавили 25,00 мл 0,02000 н. раствора К2Cr2O7. (при этом этанол окислился до уксусной кислоты). Избыток дихромата оттитровали иодометрически, затратив 22,25 мл 0,02000 М Na2S2O3. Вычислить концентрацию (мг/л) С2Н5ОН в крови. |
| ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ ОТВЕТЫ |
| 1.а) 0,7902 г; б) 1,6786 г; в) 1,4783 г. 2.а) 115,35 мл; б) 25,07 мл. 3.а) 625,1 мл; б) 558,5 мл. 4.а) 2,4818 г; б) 2,5157 г; в) 1,3132 г. 5.0,05015 моль/л; 0,002459 г/мл; 0,0008529 г/мл. 6.0,01649 моль/л; 0,004590 г/мл; 0,007017 г/мл. 7.250 мл. 8.0,1019 моль/л; 0,01269 г/мл. 9.0,01366 моль/л; 0,0001501 г/мл. 10.0,02214 моль/л; 0,001095 г/мл. 11.0,3 г. 12.2,649 г. 13.0,27 г. 14.0,3699 г. 15.17,90 мл. 16.2,672 г. 17.0,005925 г/мл; 0,0006495 г/мл. 18.0,01332 г/мл. 19.0,08749 моль/л. 20.0,1 г. 21.0,006339 г/мл. 22.0,06161 моль/л. 23.0,03359 моль/л; 0,01980 моль/л (I2). 24.99,44%. 23.23,99 мл. 26.37,81%; 0,003161 г/мл. 27.0,09957 моль/л. 28.0,1012 моль/л. 29.79,14%. 30.42,26%. 31.6,37%. 32.1,17%. 33.3,90%. 34.80,53%. 35.84,57%. 36.0,2393 г. 37.3,50 мл. 38.19,08%. 39.23,2745 г/л. 40.98,28%. 41.23,88 мл. 42.48,03%. 43.0,0290 моль/л. 44.2,03%. 45.0,0191 г. 46.0,1308 г. 47.0,0508 г Fe; 0,0198 г Сr. 48.91,15%. 49.0,5603 г. 50.28,63%. 51.74,18% Fe; 25,82% Fe2О3. 52.2,50%. 53.Fe2О3. 54.92,21%. 55.3,59%. 56.69,23%. 57.0,2523 г. 58.98,23%. 59.74,91%. 60.0,1588 г. 61.0,0684 г. 62.0,7415 г. 63.80,53%. 64.0,5150 г/л. 65.18,16%. 66.0,2023 г/л. 67.2,5868 г/л. 68.18,21%. 69.0,03848 г.70.1) 0,004156 моль/л и 1,423 мг/мл; 2) 0,007505 моль/л и 1,598 мг/мл; 3) 0,006658 моль/л и 2,630 мг/мл; 4) 0,005750 моль/л и 2,293 мг/мл; 5) 0,01185 моль/л и 1,891 мг/мл; 6) 0,005669 моль/л и 1,254 мг/мл; 7) 0,005411 моль/л и 0,761 мг/мл; 8) 0,01034 моль/л и 1,301 мг/мл; 9) 0,01189 моль/л и 3,867 мг/мл; 10) 0,008369 моль/л и 1,909 мг/мл: 11) 0,01130 моль/л и 1,539 г/мл; 12) 0,004096 моль/л и 1,581 мг/мл. 71.1) 85,79%; 2)89,94%; 3) 77,82%; 4) 83,71%; 5)78,63%; 6) 92,05%; 7) 85,39%; 8)96,67%; 9) 97,93%; 10) 91,19%; 11)98,04%; 12) 94,39%. 72.25,44%. 73.1,4324 г/л КIO3; 1,0194 г/л КВгО3. 74.2,38%. 75.99,98%. 76.21,68 мг/л. 77.0,6335 мг/л. 78.0,1343 мг/мл. 79.2,24 |
 2018-06-29 |
 3014 |
 Обсуждений (0) |
из
5.00
|
Обсуждение в статье: Задачи для самостоятельной работы |
|
Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓ |
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...
Система поиска информации
Мобильная версия сайта
Удобная навигация
Нет шокирующей рекламы
