Константа химического равновесия
Лекция 11 Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. План: Обратимость химических реакций Понятие о химическом равновесии Константа химического равновесия Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле-Шателье Обратимость химических реакций и понятие о химическом равновесии Необратимыми называются реакции, которые протекают только в одном направлении и идут до конца. Различают практически и совершенно необратимые реакции. В практически необратимых преобладает реакция, идущая в одном направлении. Среди них выделяют несколько типов: 1.Реакции двойного обмена с образованием малорастворимого вещества NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl С1- + Ag+ AgCI 2.Реакции с образованием газообразных веществ Na 2 CO 3 + 2 HCl 2 NaCl + H 2 O + С O 2 C О32- + 2Н+ H 2 O + С O 2 3.Реакции с образованием малодиссоциирующих веществ HNO 3 + KOH KNO 3 + H 2 O Н+ + ОН- = H 2 O 4.Ионные реакции окисления – восстановления Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Zn + 2H+ Zn+2 + H2 5.Реакции, приводящие к образованию комплексных соединений CuSO4 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O С u 2+ + 4 NH 4 OH = [ Cu ( NH 3 )4] 2+ + 4 H 2 O 6.Реакции, сопровождающиеся выделением большого количества энергии C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 6С O 2 + 6 H 2 O H 0 = -2867кДж/моль Примеры совершенно необратимых процессов: 2К ClO 3 2 KCl + 3 O 2 Pb ( N 3 )2 Pb + 3 N 2 (азид свинца) (в обычных условиях нельзя получить бертолетову соль непосредственно из KCl и О2), а также нельзя провести синтез азида свинца из азота и свинца. Обратимыми называются реакции, которые протекают в противоположных направлениях и не идут до конца. Примеры обратимых реакций: N 2 + 3 H 2 2 NH 3 C + CO2 2CO N2 + O2 2NO H2 + J2 2HJ PCl5 PCl3 + Cl2 CO + Cl2 COCl2 (фосген) 2NO + O2 2NO Понятие о химическом равновесии В ходе реакции устанавливается подвижное химическое равновесие, при котором скорости прямой и обратной реакции равны. Такое состояние системы реагирующих веществ , при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой называется химическим равновесием . Константа химического равновесия Для реакции в общем виде mA + nB p С + gD скорости прямой и обратной реакций описываются следующими кинетическими уравнениями → v1 = к 1 · [A] m · [B] n ← v2 = k2 · [C] p · [D] g Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными, обозначаются при помощи квадратных скобок, в отличии от неравновесных. → ← В состоянии динамического равновесия v1 = v2 - кинетическая концепция равновесия. С течением времени v1 уменьшается, а v2- увеличивается. В некоторый момент они становятся равными. k 1 · [ A ] m · [ B ] n = k 2 · [ C ] p · [ D ] g разделив обе части уравнения на k2, получим Кс = k1/k2 = [ C]p · [D]g/ [A]m · [B]n Этим выражением определяется классическая константа равновесия Кс обратимого процесса, она равна отношению констант прямой и обратной реакций Кс = k 1 / k 2 Константа Кс, отражающая соотношение концентраций компонентов обратимой реакции в состоянии динамического равновесия называется константой равновесия. Кс = [C]p · [D]g/ [A]m · [B]n –
Популярное: Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (165)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |