Скорость химической реакции.Условия, влияющие на скорость химической реакции.

Скорость химическойгомогенной реакции определяется как изменение концентрации вещества в единицу времени.                               

Скорость гетерогенной реакции также зависит и от площади поверхности реагирующих веществ.             Энергия активации- минимальный избыток энергии, который должна иметь частица, чтобы происходило эффективное соударение.

Факторы влияющие на скорость хим.реакции:

 - 1.природа реагирующих веществ

Е<40 кДж=очень быстро;

 Е>120 кДж= очень медленно;

40<Е<120 кДж= средняя скорость

– 2.правило Вантгофа: при повышении температуры на каждые 10 ⁰С скорость хим.реакции увеличивается в 2-4 раза.

- 3.концентрация реагирующих веществ (закон действующих масс): скорость хим.реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ взятый в степенях равным их коэффициентам в уравнении реакции.

-4.площадь поверхности реагирующий веществ(для гетерогенной реакции)

- 5.катализаторы(гомогенный катализ и гетерогенный катализ)

Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

Состояние системы,при которой скорость прямой хим.реакции равна скорости обратной реакции называется химическим равновесием.

 Принцип Ле-Шателье: если на систему находящуюся в химическом равновесии оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что данное воздействие будет ослаблено. 1)при повышении температуры в сторонц эндотермической реакции(∆H>0)

2)при повышении давления в сторону меньшего объему(объем смотрим по коэффициентам у элемента)

3) при повышении концентрации ис.веществ в сторону продуктов реакции. При повышении продуктов в сторону исх.веществ. При понижении температуры наоборот.

4) катализатор влияния не оказывает

Внутренняя энергия и энтальпия.

Внутренняя энергия представляет собой функцию состояния, учитывающую энергию теплового движения. U_{реагентов}>U_{продуктов}Реакции протекающие с выделением энергии называются экзотермическими.

U_{реагентов}<U_{продуктов} Реакции протекающие с поглощением энергии называются эндотермическими.

Энергия которая выделяется или поглощается в хим.реакии называется тепловым эффектом реакции. Q=∑Q_{продуктов}-∑Q_{исх.веществ}(с учетом коэффициентов)

Энтольпия(согреваю,теплосодержание). При постоянном давлении тепловой эффект реакции численно равен но противоположен по знаку изменению энтольпии. Q=-H стандартная энтольпия образовая равна: ∑Н=∑Н_{продуктов}-∑Н_{исходн.вещ}(учитывая коэф.реакции)

Если +Q, U<0, ∆H<0-экзотермическая.

Если –Q, U>0, ∆H>0-эндотермическая

Энтропия и энергия Гиббса. Вероятность протекания процесса.

Энтропия, функция состояния системы характеризующая направление протекания теплообмена между системой и внешней средой, а также направление протекания самопроизвольных процессов в замкнутой системе.

Второй закон термодинамики: В изолированной системе необратимые процессы самопроизвольно прокают с возрастанием энтропии: ∆S=∑S_(прод)-∑S_(исх.) Зависит от агрегатного состояния и учеличивается от перехода твердого к газообразному состоянию. Зависит и от строения молекулы,температуры.

 Энергия Гиббса (или свободная энергия)-критерий самопроизвольного протекания хим.реакции, которая учитывает энтольпийный и энтропийный фактор. ∆G=∆H-T∆S (Т-абсолютная температура) ∆G=∑∆G_(прод)-∑∆G_(исх) (с учетом коэффициентов)

 ∆G простых веществ=0; ∆G>0, процесс невозможен;

 ∆G<0, процесс возможен;

∆G=0, хим.равновесие.

30. Растворы. Свойства растворов. Способы выражения концентрации растворов.

Раствор - однородная система, состоящая из двух или более компонентов и продуктов из взаимодействия. Растворы бывают жидкие, газообразные и твердые (сплавы)Растворы: насыщенные-если при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещ-ва, перенасыщенный-содержащий больше вещ-ва чем насыщенный.

Свойства: практически все

Способы выражения концентрации растворов:1) процентная концентрация или массовая доля показывает, сколько грамм вещества растворено в 100г раствора. W=m_в-ва/m_р-ра*100% ; m_р-ра=m_в-ва+m_{растворителя} 2) Молярная концентрация С_м(молярность М) показывает какое кол-во молей вещ-ва содержится в 1 литре раствора. С_м= n/V; n=m/M; m=n*M; C_м=m/MV 3)Нормальная или эквивалентная концентрация: (Н) показывает какое кол-во вещ-ва эквивалентов содержится в одном литре раствора. С_H=m/M_э*V; C_H=wpv/M_э. Титр раствора(Т) кол-во растворенного вещ-ва в граммах, содержащееся в одном мл раствора. Т= С_м*М_э/1000

Электролитическая диссоциация.

Степень диссоциации- это отношение числа растворившихся на ионы молекул к общему число, растворенных молекул.  L=n/N n-число распавшихся на ионы молекул; N- общее число раствор.молекул. L=0-неэлектролиты L=100-все молекулы распад. на ионы Степень диссоциации зависит от природы вещества и концентрации. При разбавлении раствора степень диссоциации увеличивается. Диссоциация слабого электролита обратима и может проходить ступенчато. Константы диссоциации: К= [продукт 1]*[продукт 2]/[исх.вещ-ва]В ступенчатой диссоциации К₁>К₂ также и у слабых оснований. Диссоциация воды: К= [Н⁺]*[ОН^-]=10^-7*10^-7=10^-11 моль/л