Способы получения оксидов

Классы неорганических веществ

Оксиды

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления "–2".

Несолеобразующие — это оксиды, которые при реакции с кислотами или щелочами не образуют солей.

Основные — это оксиды металлов со степенью окисления +1, +2 (за исключением амфотерных), которым соответствуют гидроксиды — основания. Например: CuO ® Cu(OH)₂.

Кислотные — это оксиды неметаллов или металлов с высшей степенью окисления (от +5), которым соответствуют гидроксиды — кислоты. Например: SO₃ ® H₂SO₄; Mn₂O₇ ® HMnO₄.

Амфотерные — это оксиды амфотерных элементов, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Например: ZnO ® H₂ZnO₂ ® Zn(OH)₂.

Способы получения оксидов

1. Окисление простых и сложных веществ. а) 2Mg + O₂ = 2MgO; б) C + O₂ = CO₂ в) 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂

2. Разложение нерастворимых оснований, некоторых кислот и солей.

                     t                                                            t                                                                t

а) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O;                   б) H₂SiO₃ = SiO₂ +H₂O;                в) CaCO₃ = CaO + CO₂

Химические свойства основных оксидов

Химические свойства кислотных оксидов

Химические свойства амфотерных оксидов

Основания

Основания — это электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид–ионы Me(OH)_x         Me^x+ + xOH^–

Способы получения

I . Щелочей (растворимых оснований)

1. Взаимодействие химически активных металлов и их оксидов с водой.

а) 2Na + H₂O = 2NaOH + H₂­;         б) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

2. Электролиз водных растворов солей щелочных металлов.

2KCl + 2H₂O 2KOH + H₂↑ + Cl₂↑

II . Нерастворимых оснований

 Взаимодействие щелочей с растворами солей:

          2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NaCl

Химические свойства щелочей

Химические свойства нерастворимых оснований

1. Реагируют с растворами кислот, образуя соль и воду: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

           t

2. При нагревании разлагаются: Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

Химические свойства амфотерных гидроксидов

1. Взаимодействуют с кислотами.
2. Взаимодействуют со щелочами

А) сплавление с твердыми щелочами Zn(OH)₂ + 2 NaOH_ТВ = Na₂ZnO₂ + 2H₂O;  Al(OH)₃ + NaOH_ТВ = NaAlO₂ + 2H₂O                                                             

Б) с растворами щелочей    Zn(OH)₂ + 2NaOH =  Na₂[Zn(OH)₄];                     Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]

                                                Be(OH)₂ + NaOH_ТВ =                                            Cr(OH)₃ + NaOH _ТВ =

                                                Be(OH)₂ + NaOH  =                                               Cr(OH)₃ + NaOH =

Кислоты

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода:   

               Н_xAc       хH⁺ + Ac^x–             

Способы получения

1. Бескислородные кислоты : H₂ + неме

а) H₂ + Cl₂ = 2HCl;               б) H₂ + S = H₂S

2. Кислородсодержащие: к.оксид + вода (искл. SiО₂).

а) SO₃ + H₂O = H₂SO₄;         б) N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

3. Соль + сильная кислота а) Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S­; б) K₂SiO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂SiO₃¯

Химические свойства кислот.

	Схема реакции	Пример
1	Диссоциируют , изменяют окраску индикаторов лакмус: фиолетовый → красный; метилоранж: оранжевый→ розовый;  фенолфталеин: бесцв.	HNO3   H+ + NO3–
2	Кислота + металл (до H ) = соль + Н2 H 2 SO 4 (конц) и HNO 3 любой концентрации с металлами проявляют свойства сильных окислителей, образуя различные продукты, (но никогда не образуя водород!!!	Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
3	Кислота + основание = соль + вода Кислота + амф. гидроксид = соль + вода	H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
4	Кислота + о. оксид = соль + вода Кислота + амф. оксид = соль = вода	2HCl + MgO = MgCl2 + H2O 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O
5	Кислота + соль = соль1 + кислота 1 (↑, ↓, слабый электролит)	H2SO4 +  BaCl2 = BaSO4¯ + 2HCl K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2­ HCl + KNO2 = KCl + HNO2
6	Кислота + NH 3 = соль аммония	HNO3 + NH3 = NH4NO3
7	Некоторые кислоты разлагаются Кислота = вода + к. оксид	H2CO3 = CO2 + H2O.

Соли

Средние соли (МеАс) – это электролиты, диссоциирующие на катионы металлов (или аммония) и анионы кислотных остатков.                  Me_xAc_y        хMe^y+ + уAc^x–

                             название                    название                    название                   ст. ок.