V . Классификация по возможности протекания реакции в прямом и обратном направлении.
I .Классификация по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
|
| 1) Реакции, идущие без изменения состава веществ.
А) Реакции получения аллотропных модификаций
Б) Реакции изомеризации
2) Реакции, идущие с изменением состава веществ.
А) Реакции соединения
Б) Реакции разложения
В) Реакции замещения
Г) Реакции обмена
|
t, р кристаллизация из расплава
С (графит) ⇄ С (алмаз), S (ромбическая) ⇄ S (моноклинная)
AlCl3
СН3 – СН2 – СН2 – СН3 → СН3 – СН – СН3
|
CH3
Реакции, в которых из нескольких реагирующих веществ получается одно: A + B + C = D
Реакции соединения могут происходить как без изменения степени окисления элементов:
СаСО3 + СО2 + Н2О à Са(НСО3)2,
так и относиться к числу окислительно-восстановительных:
2Fе + 3Сl2 à 2FеСl3.
В органической химии подобные реакции называют реакциями ПРИСОЕДИНЕНИЯ:
Ni, t
С2Н4 + Н2 à С2Н6 (гидрирование)
Hg2+
СН≡СН + Н2О à СН3СОН (гидратация)
p, кат., t
nСН2=СН2 à (-CH2-CH2-)n (полимеризация)
Реакции, в которых происходит образование нескольких веществ из одного сложного вещества: А = В + С + D
Продуктами разложения сложного вещества могут быть как простые, так и сложные вещества. СаСО3 à СаО +СО2
Реакции разложения в органической химии – это реакции:
крекинга: t
С18Н38 à С9Н20 + С9Н18
дегидрирования: t, кат.
C4H10 à C4H6 + 2H2
дегидратации: t, H2SO4
С2Н5ОН à C2H4+H2O
дегидрогалогенирования и т.п.
Реакции, в которых обычно простое вещество заменяет часть сложного, образуя другое простое вещество и другое сложное:
А + ВС = АВ + С
Эти реакции чаще принадлежат к окислительно-восстановительным:
2Аl + Fe2O3 à 2Fе + Аl2О3, Zn + 2НСl à ZnСl2 + Н2
Примеры реакций замещения, не сопровождающихся изменением валентных состояний атомов, немногочисленны.
СаСО3+ SiO2 → t СаSiO3 + СО2
В органической химии реакциями замещения называют реакции, в которых атом или группа атомов в составе органической молекулы замещается на другой атом или другую группу атомов:
СН4 + Сl2 СН3Сl + НСl (хлорирование: Н заменяется в метане на хлор)
t
СН4 + HNO3 à CH3NO2 + H2O (нитрование: Н заменяется в метане на нитрогруппу NO2)
Это реакции между двумя соединениями, которые обмениваются между собой своими составными частями:
АВ + СD = АD + СВ
Реакции обмена всегда происходят без изменения степени окисления атомов.
ZnO + Н2SО4 à ZnSО4 + Н2О,
AgNО3 + КВr à АgВr + КNО3
|
|
II . Классификация по наличию катализатора.
|
| 1 ) Каталитические
2 ) Некаталитические
| - реакции, для протекания которых требуется применение катализатора.
- реакции, которые протекают самопроизвольно без катализаторов.
Все реакции, протекающие в клетках живых организмов, идут с участием биологических катализаторов – ферментов. Все они относятся к каталитическим или, точнее, ферментативным.
|
|
III . Классификация по числу фаз, в которых находятся участники реакции.
|
| 1) Гомогенные (однофазные) реакции.
2) Гетерогенные (многофазные) реакции.
| К гомогенным относят реакции, протекающие в газовой фазе, и целый ряд реакций, протекающих в растворах.
В таких системах взаимодействие происходит во всем объёме реакционной смеси, не существует границ раздела между фазами:
H2(г)+ Cl2(г) à 2HCl(г)
NaОН(р-р) + НСl(p-p) à NaСl(p-p) + Н2О(ж)
К гетерогенным относятся реакции, в которых реагенты и продукты реакции находятся в разных фазах. В таких системах существует граница раздела между фазами, на которой и происходит взаимодействие.
Например:
· газ/жидкость
CO2(г) + NaOH(p-p) à NaHCO3(p-p).
· газ/тв. вещество
СO2(г) + СаО(тв) à СаСO3(тв).
· жидкость/твёрдое в-во/газ
СаСО3(тв)+2HCl(р-р) à СaCl2(р-р) +CO2(г)+H2O(ж)
|
|
IV . По изменению степени окисления элементов, образующих вещества.
|
| 1) Реакции, идущие без изменения степени окисления элементов
2) Окислительно-восстановительные реакции
| - это реакции, в которых не происходит изменения степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих веществ:
ZnO + Н2SО4 à ZnSО4 + Н2О,
К2СО3 + Н2О ⇄ КНСО3 + КОН
Са3Р2 + 6Н2О à 3Са(ОН)2 + 2РН3
– это реакции, в которых реагирующие вещества обмениваются электронами, при этом меняются степени окисления элементов в составе реагирующих веществ. Например:
2Са + О2 à 2СаО
8HNO3 + 3Cu à 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
|
|
V . Классификация по возможности протекания реакции в прямом и обратном направлении.
|
| 1) Обратимые реакции.
2) Необратимые реакции.
| Обратимыми называют такие химические процессы, продукты которых способны реагировать друг с другом в тех же условиях, в которых они получены, с образованием исходных веществ, т.е. реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлении.
Примеры обратимых реакций:
Реакция этерификации; реакции гидролиза; гидрирование-дегидрирование, гидратация-дегидратация; получение аммиака из простых веществ, окисление сернистого газа, получение галогеноводородов (кроме фтороводорода) и сероводорода; синтез метанола; получение и разложение карбонатов и гидрокарбонатов, и т.д.
Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ.
Примерами необратимых реакций могут служить:
· разложение бертолетовой соли при нагревании:
· 2КСlО3 à 2КСl + 3О2↑,
· все реакции горения;
· реакции, идущие со взрывом;
· реакции щелочных металлов в водных растворах;
· обменные реакции, идущие с выделением осадка и газа
|
|
|
Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓
|
|
|
Популярное:
©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (191)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...
Система поиска информации
Мобильная версия сайта
Удобная навигация
Нет шокирующей рекламы
|
2020-02-03
191
Обсуждений (0)