Взаимодействие с суперфосфатом

При смешении растворов содержащих соли меди и раствора с суперфосфатом визуально не наблюдалось взаимодействие.

ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ ВАНАДИЯ

 

РЕАКЦИИ ИОНА V²⁺

 

Взаимодействие с гидроксидами

При взаимодействии иона V²⁺ с гидроксидами происходит образование осадка коричневого цвета – V(OH)₂ [2].

Взаимодействие с цианидами

При взаимодействии солей V²⁺ с избытком KCN в присутствии этилового спирта происходит выпадение в осадок соединения желто-коричневого цвета - K₄[V(CN)₆] [2].

 

РЕАКЦИИ ИОНА V³⁺

Взаимодействие с гидроксидами

При взаимодействии с гидроксидами или NH₄OH происходит образование зеленого осадка V(OH)₃, жадно поглощающего жадно кислород воздуха [2].

Взаимодействие с цианидами

При взаимодействии с цианидами протекает образование красных растворимых комплексов состава K₃[V(CN)₆] [2].

 

РЕАКЦИИ ВАНАДИЯ (V)

Электрохимическое восстановление

В результате электрохимического восстановления сернокислотных растворов V₂O₅ протекает до V₂(SO₄)₃•H₂SO₄•12H₂O. При нагревании до 180 °С происходит образование V₂(SO4)₃ [2].

Взаимодействие с пероксидом водорода

Из растворов щелочных ванадатов происходит выделение солей желтого цвета состава MeVO₄. Взаимодействие происходит в присутствии этилового спирта [2].

 

РЕАКЦИИ VO₃^-

 

Взаимодействие с NH₄OH

При взаимодействии VO₃^- с гидроксидом аммония происходит образование NH₄VO₃ [каф. ХТНВ, К и Э]. По данным литературы [6] при обычных условиях осаждение не происходит, но в присутствие ионов Fe3+, Al3+, Ti(4) и др. ион VO₃^- вместе с ними соосаждается.

Взаимодействие с сероводородом и сульфидом аммония

Ванадий осаждается из кислых растворов - сероводородом, а из аммиачных - при подкислении осаждается (NH₄)₂S. [2].

При этом протекают реакции [5]:

 

2 VO₃^- + H₂S + 6 H⁺ = 2 VO²⁺ + S_¯ + 4 H₂O

VO²⁺ + (NH₄)₂S (в среде аммиака) = VOS_¯

 

По данным литературы [6, 8] при использовании в качестве осадителя сульфид аммония происходит осаждение ванадия в виде V₂S₅:

 

2 VO₃^- + 6 (NH₄)₂S + 6 H₂O = 2 NH₄VS₃ + 10 NH₄OH + 2 OH^-

2 NH₄VS₃ + H₂SO₄ = V₂S_5¯ + H₂S +(NH₄)₂SO₄

 

Взаимодействие с SrCl₂

При кипячении VO₃^- с SrCl₂ происходит образование желтого осадка солей Sr(VO₃)₂ + Sr₃(VO₄)₂ [6].

Взаимодействие с HgNO₃

Наблюдается образование ванадата ртути HgVO₃, при условии рН=7

[6, 8].

Взаимодействие с солями бария

При этом протекает процесс образования осадка желтого цвета по реакции [6]:

 

VO₃^- + Ba²⁺ = Ba(VO₃)₂

 

Взаимодействие с солями серебра

При действии солей серебра на ион VO₃^- наблюдается образование желтого осадка по реакции [6]:

 

VO₃^- + Ag⁺ = Ag₂VO₃

 

Взаимодействие с солями свинца

При действии солей свинца на ион VO₃^- наблюдается образование нерастворимых ванадатов свинца [6, 8].

Взаимодействие с NH₄HCO₃

При взаимодействии VO₃^- наблюдается выпадение рентгеноаморфного осадка содержащего ванадий [каф. ХТНВ, К и Э].

Взаимодействие с ( NH₄)₂CO₃

Не изучалось.

Взаимодействие с NH₄Cl

При взаимодействии VO₃^- с твердым NH₄Cl при нагревании наблюдается образование NH₄VO₃ [6, 8].

Взаимодействие с ( NH₄)₂SO₄

Не изучалось.

Взаимодействие с CaCO₃

При взаимодействии VO₃^- с CaCO₃ наблюдается снижение концентрации ванадия в растворе. [каф. ХТНВ, К и Э].

Взаимодействие с Ca(OH)₂

Не изучалось.

Взаимодействие с CaSO₄•0.5H₂O

При взаимодействии VO₃^- с CaSO₄•0.5H₂O наблюдается снижение концентрации ванадия в растворе. [каф. ХТНВ, К и Э].

Взаимодействие с SiO₃^2-

При смешении растворов содержащих VO₃^- и раствора с SiO₃^2- визуально не наблюдалось взаимодействие.

Взаимодействие с суперфосфатом

При смешении растворов содержащих VO₃^- и раствора с суперфосфатом визуально не наблюдалось взаимодействие.

ОЧИСТКА ОТ СОЕДИНЕНИЙ НИКЕЛЯ

 

Взаимодействие с (NH₄)₂S в присутствии аммиака и солей аммония

Выпадает черный NiS [2-8].

Взаимодействие с H₂S

При взаимодействии солей никеля с сероводородом при рН>7 выпадает осадок NiS [4, 6-8].

Взаимодействие с NaOH(KOH) без избытка

Выпадает зеленоватый осадок Ni(OH)₂ [2-6, 8].

Взаимодействие с NaOH(KOH) избыток при нагревании

Выпадает зеленоватый осадок Ni(OH)₂ [3-5].

Взаимодействие с NH₄OH без избытка

Зеленоватый осадок основных солей переменного состава [3-6, 8].

Взаимодействие с NH₄OH в избытке и присутствии солей аммония

Раствор сереневого цвета – [Ni(NH₃)₆]²⁺ [3-5, 8].

Взаимодействие с Na₂CO₃, K₂CO₃, (NH₄)₂CO₃

Образуется зеленый осадок Ni(OH)₂ [2,3,5, 8]. По даннам [6] образуется

Ni₂(OH)₂CO₃.

Взаимодействие с Na₂HPO₄ и (NH₄)₃PO₄

Образуется зеленый осадок Ni₃(PO₄)₂ [2, 5, 6, 8] и (NH₄)₂NiPO₄ [2].

Взаимодействие с K₄[Fe(CN)₆]

Образуется бледнозеленый осадок переменного состава [4-6].

Взаимодействие с K₃[Fe(CN)₆]

Образуется желто-бурый осадок переменного состава [5,6].

Окислители в щелочной среде

Образуется черный осадок Ni₂O₃*H₂O. Пероксид водорода не окисляет никель [5,6]. По данным [8]:

2 Ni(OH)₂+NaOCl+H₂O = NaCl+ 2 Ni(OH)₃

Взаимодействие с цианидами

Образуется яблочно-зеленый осадок содержащий воду. При нагревании до 180-200 °С в осадке Ni(CN)₂ [2-4,8].

Взаимодействие с роданидами

При взаимодействии выпадают в осадок раданиды [2]:

Ni²⁺ + 2 CNS^- = Ni(CNS)₂¯

Взаимодействие с щавеливой кислотой

При взаимодействии солей никеля в осадок выпадают зеленовато-белые хлопья [2] оксалата никеля.

Взаимодействие с (C₂H₆N₄O)₂*H₂SO₄

При взаимодействии солей никеля с дициандиамидинсульфатом в присутствии KOH образуется желтый осадок [2].