Урок 2. Тема. Синтетические волокна

Цель урока: 1. Обобщить и углубить знания учащихся о волокнах, их классификации, строении, свойствах. Ввести понятие синтетических волокон.

Научить записывать в общем виде уравнения получения синтетических волокон 3. Научить учащихся сравнивать, обобщать, высказывать суждение о свойствах веществ на основе их строения.

Тип урока: лекция.

Ход урока

I. Подготовка к восприятию нового материала.

Фронтальная беседа.

1. Как классифицируют волокна?

2. Какие вы знаете волокна? Каковы их свойства? Где они применяются?

II. Изучение нового материала.

1. Кратко о классификации волокон.

Демонстрация: «Коллекция волокон», «Образцы синтетических волокон».

2. Синтетическое волокно – лавсан: объяснить его название, сырьё, свойства и применения.

3. Синтетическое волокно – капрон: сырьё, свойства и применения.

III. Закрепление новых знаний.

1.Задание на дом.

Записи в тетради, упражнения 1-2, подготовка к практической работе.

Для практической работы перечертить таблицу, только написать полиэтилен, поливинилхлорид, фенол-формальдегидные смолы, капрон, полистирол. Для волокон – таблица, выписать хлопок, шерсть, лавсан, капрон.

2.Фронтальная беседа:

Самостоятельная работа по карточкам (на 10 мин.) по одному вопросу.

Карточка №1. Широко распространённый полимер полихлорвинил (поливинилхлорид) имеет строение:

 

Найдите структурное звено полимера и определение структурную формулу мономера.

Карточка №2. Какими признаками должны характеризоваться вещества, вступающие в реакции: а) полимеризации; б) поликонденсации? Приведите примеры.

Карточка №3. Опишите свойства полиэтилена и полипропилена. Где они применяются?

Урок 3. Тема. Распознание пластмасс и химических волокон.

Тип урока: Практическая работа

Цель урока: 1. Закрепить и углубить знания учащихся о пластмассах и химических волокнах. 2.Научить умению определять пластмассы и химические волокна, соблюдать правила по технике безопасности при работе с органическими веществами.

Ход урока

I. Подготовка к выполнению практической работы.

1. Беседа учителя о правилах по технике безопасности при работе с органическими веществами. 2. Порядок выполнения работы (беседа).

II. Проведение практической работы.

Для проведения практической работы использовать, свои таблицы и практическую работу, в учебнике для 11 класса [1].

Распознавание пластмасс следует начать с внешнего осмотра, а затем перейти к исследованию их отношения к нагреванию и горению. Потом испытывают действие на них растворителей.

Распознавание волокон начинают с их сжигания. При этом прослеживают, с какой скоростью происходит горение, исследуют запах продуктов разложения, свойства остатка, который образуется после горения. Затем проверяют действие на волокна кислот, щелочей и растворителей.

Например, в отдельных пакетах под номерами разложены разные пластмассы: № 1– поливинилхлорид; № 2 – полиэтилен; № 3 – полистирол; № 4 – фенол-формальдегидная пластмасса; №5 –капрон. В других пакетах под номерами – образцы волокон: № 1 – шерсть; № 2- хлопок; № 3 – вискоза; № 4 – ацетатное волокно; № 5 – лавсан. Учащиеся берут из каждого пакета образцы волокон и пластмасс и исследуют их (по продуктам сжигания, действию кислот, щелочей и т. д.). После определения данного образца они ставят соответствующий номер в своей таблице.

2. Приведение в порядок своего рабочего места. Выводы по работе, необходимые записи.

III. Закрепление знаний, умений, навыков.

Подготовка к следующей теме.

Задачи

 

Важную роль в процессе подготовки к экзамену по химии играют задачи. Их решение способствует неформальному усвоению теоретического курса. Они включаются в экзаменационные билеты. При этом мы будем рассматривать некоторые наиболее типовые задачи с решениями [5, 11, 12].

1. Углеводород А, который легче воздуха, присоединяет в присутствии хлорида ртути (II) хлороводород и превращается при этом в вещество В, которое при определенных условиях образует вещество С, имеющее тот же качественный и количественный состав, но гораздо большую относительную молекулярную массу. Приведите формулы веществ А, В, С. Напишите уравнение реакций.

 

Ответ : A - C₂H₂,, B - CH₂=CHCl, C - (-CH₂-CHCl-)_n .

 

2. Составьте уравнение реакции полимеризации углеводорода C ₄ H ₈ с разветвленным углеродным скелетом.

 

Ответ : n(CH₃)₂C = CH₂→(-CH₂-C(CH₃)₂-)_n .

3. Напишите уравнение между бутадиеном и стиролом, приводящее к образованию полимера регулярного строения.

 

Ответ : nC₆H₅CH = CH₂+nH₂C = CH-CH = CH₂→(-CH₂-CH(C₆H₅)-CH₂-CH=

= CH - CH ₂ -) _n .

4. Исходя из неорганических веществ, получите полимер с четырьмя атомами углерода в элементарном звене.

 

Ответ: CaO → CaC ₂ → C ₂ H ₂ → HC º C - CH = CH ₂ → H ₂ C = CH - CH =

= CH ₂ →(- CH ₂ CH = CHCH ₂ -) _n .

4. Предложите способы получения из этанола двух полимеров с разным числом атомов углерода в элементарном звене.

 

Ответ: 1) C ₂ H ₅ OH → C ₂ H ₄ →(- CH ₂ - CH ₂ -) _n ;

2) C₂H₅OH→H₂C = CH-CH = CH₂→(-CH₂-CH = CH-CH₂-)_n .

 

5. Органическое стекло представляет собой полимер метилового спирта метакриловой кислоты – простейшей непредельной карбоновой кислоты с разветвленным скелетом. Напишите уравнение реакции образования оргстекла.

 

Ответ : nCH₂ = -COOCH₃→

7. Какую массу каучука можно получить из 100 кг. 96%-ного этанола, если выход реакции Лебедева составляет 60%, а реакции полимеризации – 80%?

Ответ: 27 кг. каучука.

8. Определите среднюю степень полимеризации в образце бутадиенового каучука, средняя молярная масса которого равна 100000 г/моль. Изобразите структуру мономерного звена.

Ответ: 1850.

9. Сравните массовые доли углерода в полимере и мономере, если полимер получен в результате реакции: а) полимеризации;

б) поликонденсации с выделением воды. Ответ мотивируйте.

Ответ: а) массовые доли одинаковы;

б) в полимере массовая доля углерода больше.

10. Определите строение непредельного углеводорода с открытой цепью углеродных атомов, на полное каталитическое гидрирование 1,62 г. которого потребовалось 1,34 л. водорода (н.у.). Исходный углеводород широко используется в промышленности для производства каучука.

Ответ: бутадиен-1,3.

11. К 1,12 л. бесцветного газа (н.у.), полученного из карбида кальция, присоединили хлороводород, образовавшийся при действии концентрированной серной кислоты на 2,93 г. поваренной соли. Продукт присоединения хлороводорода полимеризовался с образованием 2,2 г. полимера. Какой полимер был получен? Каков выход превращения мономера в полимер (в % от теоретического)?

Ответ: 70,4% поливинилхлорида.

12. Определите среднюю степень полимеризации в образце природного каучука, средняя молярная масса которого равна 200 000 г/моль. Изобразите структуру мономерного звена.

Решение:

Природный каучук представляет собой полиизопрен, в котором большинство звеньев находится в цис-конфигурации. Получение каучука из изопрена можно представить как 1,4-присоединение:

 

.

 

Каждое мономерное звено имеет молекулярную формулу С₅Н₈ и молярную массу 68 г/моль. В одной молекуле полимера в среднем содержится 200 000 /68=2940 мономерных звеньев.

Ответ: Степень полимеризации – 2940.

13. 28,2 г. фенола нагрели с избытком формальдегида в присутствии кислоты. При этом образовалось 5,116 г воды. Определите среднюю молярную массу полученного высокомолекулярного продукта реакции, считая, что поликонденсация протекает только линейно и фенол полностью вступает в реакцию.

Решение:

Уравнение линейной поликонденсации фенола и формальдегида можно записать следующим образом:

 

 OH

 

 n +(n+1)CH₂O  

 

 OH OH OH

 CH₂  CH₂

 +(n-1)H₂O

n-2

Согласно этому уравнению отношение количеств воды и фенола равно (n-1)/n, что позволяет найти значение n. Количество веществ v ( C ₆ H ₅ OH )= =28,2/94=0,300 моль, v ( H ₂ O )=5,116/18=0,2842 моль.

v(H₂O)/ v(C₆H₅OH)=0,2842/0,300=(n-1)/n,

откуда п =19. Молярная масса продукта конденсации равна:

M=M(C₆H₄OH)+17^. M(CH₂C₆H₃OH)+M(CH₂C₆H₄OH)=

=93+17^.106+107=2002 г/моль.

Ответ: 2002 г/ моль.

14. Сколько тонн 2-метил-1,3-бутадиена можно получить из 180 тонн 2-метил-бутана, если выход продукта составляет в массовых долях 0,89, или 89%, по сравнению с теоретическим?

Решение:

Ответ: 151,3 m 2-метил-1,3-бутадиена.

15. Сколько по объему 1,3-бутадиена можно получить из 800 л. раствора содержащего в массовых долях 0,96, или 96% этилового спирта ( г/см³)?

Решение:

 

Ответ: 149,6 м³ бутадиена.

16. Составьте уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

 

Ответ:

1)

2)

3)

 

^{поливинилхлорид}

17. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения и назовите продукты реакции:

 

Ответ:

1)

2)

3)

4)

5)

 

18. При полимеризации 140г изобутилена в присутствии серной кислоты был получен диизобутилен. Непрореагировавший изобутилен отогнали, а на диизобутилен подействовали бромом, причем было израсходовано 120г брома. Определите процент выхода диизобутилена.

Ответ: 60%.

19. Определите среднюю степень полимеризации в образце хлоропренового каучука, средняя молярная масса которого равна 120 000 г/моль. Изобразите структуру мономерного звена этого полимера.

Решение. Хлоропрен по строению напоминает изопрен, имея атом хлора на месте метильной группыизопрена. Полимеризация хлоропрена в положения 1,4 дает полимер:

n CH₂=C–CH=CH₂ → –CH₂–C=CH–CH₂–

‌| |

Cl Cln

хлоропрен

Хлоропреновый каучук

Структура мономерного звена:

–СН₂−С=СН−СН₂−

|

Сl

Молярная масса М (C₄H₅Cl)= 88,5 г/моль. Средняя степень полимеризации n = M (каучука)/ М (мономера) = 120000 : 88,5 = 1356.

Ответ. n=1356. [16,20, 21]

Тесты

 

1) К природным высокомолекулярным соединениям относится:

а. полиэтилен

б. глюкоза

в. сахароза

г. клетчатка (+)

2) Белковые молекулы из аминокислот образуются по реакции.

а. замещения

б. поликонденсации (+)

в. полимеризации

г. разложения

3) Какому классу синтетических высокомолекулярных соединений родственны в химическом отношении белки?

а. полиолефинам

б. поликарбонатам

в. полиамидам (+)

Г. полиэфирам

д. полиуретанам

4) Процесс соединения одинаковых молекул в более крупные молекулы:

а. поликонденсация

б. изомеризация

в. полимеризация (+)

г. гидратация

5). Структурным звеном полиэтилена является:

а. CH₃-CH=CH₂

б. –CH₂–CH₂– (+)

в. –CH–CH₂–

‌| ‌

СН₃

г. СH₂=CH₂

6). Полиэтилен получают, используя реакцию

а. полимеризации (+)

б. поликонденсации

в. гидрирование

г. изомеризации

7). Элементарным звеном бутадиенового каучука является:

а.–CH₂–CH=CH–CH₂– (+)

б. CH₂=CH–CH=CH₂

в. –CH₂–CH₂–CH₂–CH₂–

г.–CH₂–CH₂–

8). Элементарное звено – CH ₂ – CH ₂ – имеется в макромолекулах:

а. бутадиенового каучука

б. полиэтилена (+)

в. полипропилена

г. бутадиенстирольного каучука

9). Высокомолекулярные соединения получают в результате:

а. гидролиза и этерификации

б. этерификации и поликонденсации

в. полимеризации и поликонденсации (+)

г. полимеризации и гидролиза

10). К биополимерам относятся:

а. белки (+)

б. капрон

в. натуральный каучук (+)

г. полистирол

д. сахароза

11). Структурное звено полипропилена:

а. CH₃–CH=CH₂

б. –CH₂–CH₂–

в. –CH–CH₂– (+)

|

СН₃

г.CH₂=CH₂

12). Полиэтилен получают реакцией полимеризации:

а. бутена

б. этана

в. изопропена

г. этена (+)

13). Элементарное звено – CH ₂ − CH = CH − CH ₂ − имеется в макромолекулах:

а. полиэтилена

б. бутадиенового каучука (+)

в. бутадиенстирольного каучука

г полистирола

14). Каучук получают, используя реакцию

а. этерификации

б. дегидрирование

в. «серебряного зеркала»

г. полимеризации (+)

д. поликонденсации

15). Формула мономера для получения полипропилена

а. CH₃−CH=CH₂ (+)

б. CH₂=CH₂

в. –CH-CH₂

|

СН₃

г.CH₂=CH−CH=CH₂

16). Какие полимеры обладают термопластичностью:

а. полистирол (+)

б. фенолформальдегидная смола

в. карболит

г. полиэтилен (+)

17). Мономер для получения полиэтилена:

а. CF₂=CF₂

б. CН₂=CH−СН₃

в.CH₂=CH₂ (+)

г.-CH₂-CH₂-

18). В результате реакции поликонденсации может образоваться:

а. полипропилен

б. полистирол

в. бутадиенстирольный каучук

г. фенолформальдегидная смола (+)

19). Первичные спирты могут использоваться:

а. в процессе крекинга

б. в реакциях полимеризации (+)

в. для получения сложных эфиров

г. для синтеза углеводов

20). Как называется процесс получения резины из каучука при нагревании его с серой:

а. поликонденсация

б. вулканизация (+)

в. окисление

г. гидрирование

21). Полимер, имеющий следующее строение

 Н СН₃

\ ∕

С=С

∕ \

 –СН₂ СН₂– n

Смешали с избытком серы и нагрели. Продукт реакции называется:

а. резина

б. стирол

в. эбонит (+)

г. изопреновый каучук

22). Для того чтобы началась реакция полимеризации, к мономеру добавляют пероксид водорода. Какую роль выполняет пероксид водорода?

а. катализатора

б. ингибитора

в. инициатора (+)

г. индикатора

23). Сырьем для промышленного производства ацетатного волокна служит:

а. целлюлоза (+)

б. натуральный каучук

в. лавсан

г. поливинилхлорид

24). Полимеризацией, какого вещества получают волокно капрон:

а. ацетилена

б. винилхлорида

в. капролактама (+)

г. 6-аминогексановой кислоты

25). Какое из данных веществ является полиэфирным волокном:

а. целлюлоза

б. лавсан (+)

в. ацетатное

г. хлопковое

26). К каким волокнам относится вискозное волокно:

а. растительного происхождения

б. синтетическим

в. животного происхождения

г. искусственным (+)

27). В чем растворяется натуральный шелк:

а. NaOH (10%) (+)

б. NaOH (5%)

в. HCl

г. ацетоне

28). Какую реакцию дают продукты разложения хлопка:

а.окрашиваются в желтый цвет

б. окрашивают синюю лакмусовую бумажку в красный цвет (+)

в. набухают

г. обесцвечивают раствор KMnO₄

29). В чем не растворяется целлулоид:

а. бензоле (+)

б. феноле

в. HNO₃

г. дихлорэтане (+)

30). Сополимеризацией каких веществ получают бутадиенстирольный каучук:

а. стирола и метилметакрилата

б. фенола и формальдегида

в.1,3-бутадиена и стирола (+)

г. этиленгликоля и терефталевой кислоты

31).Укажите название высокомолекулярных веществ природного про исхождения:

а) крахмал +

б) полиэтилен

в) глюкоза

г) целлюлоза +

32). Какое волокно содержит амидную связь:

а) лавсан

б) ацетатное +

в) капрон

г) хлопковое

33). Натуральный каучук представляет собой:

а) цис- форму полибутадиена

б) транс- форму полиизопрена

в) транс- форму полибутадиена

г) ) цис- форму полиизопрена +

34). Чему равна степень полимеризации полипропилена со средней мо лярной массой 100000 г/моль?

а) 2300

б) 2375

в) 2381 +

г) 2392

35). Какие из перечисленных волокон относятся к химическим?

а) хлопковое

б) вискозное +

в) лавсан +

г) шерстяное

36). Какие два вещества из перечисленных ниже взаимодействуют между собой с образованием мономера, используемого для получения волокна лавсан:

а) этиленгликоль +

б) глицерин

в) бензойная кислота

г) терефталевая кислота +

37). К синтетическим волокнам относятся:

а) льняное

б) лавсан +

в) капрон +

г) ацетатное

38). Укажите массовую долю хлора в поливинилхлориде (%):

а) 55,8

б) 56,8 +

в) 57,0

г) 58,8

39). Какой каучук называют дивиниловым:

а) изопреновый стереорегулярного строения

б) изопреновый с транс- формой макромолекул +

в) бутадиеновый стереорегулярного строения

г) бутадиеновый нерегулярного строения +

40).Волокно капрон представляет собой:

а) продукт реакции полимеризации аминокапроновой кислоты

б) продукт реакции сополимеризации этиленгликоля и терефталевой кислоты

в) продукт реакции поликонденсации 6- аминогексановой кислоты +

г) продукт реакции поликонденсации γ- аминокапроновой кислоты

41).Какой каучук получается при полимеризации 2- хлорбутадиена- 1,3?

а) дивиниловый

б) изопреновый

в) хлоропреновый +

г) бутадиеновый

42).Охарактеризуйте процесс вулканизации каучука

а) повышает прочность каучука +

б) является химическим процессом +

в) является физическим процессом

г) для этой цели используется сера +

43).Для получения искусственного волокна целлюлозу:

а) взаимодействием с хлором

б) взаимодействием с хлороводородом

в) обрабатывают азотной кислотой

г) обрабатывают уксусным ангидридом +

44).Сколько изопреновых звеньев должна содержать макромолекула натурального каучука при молярной массе, равной одному миллиону?

а) 16700

б) 15700

в) 14700 +

г) 14800

45).Средняя относительная молекулярная масса целлюлозы равна 586602. Рассчитайте степень поликонденсации макромолекулы:

а) 3550

б) 3601

в) 3621 +

г) 3653 [22]

 

3.4 Тесты с экологическим содержанием

1. Соединение, образующееся при сгорании ВМС, приводящее к образованию сернистой кислоты:

а)

б)  +

в)

г)

2. Основные вещества, которые загрязняют и ухудшают качество природных вод:

а) нефтепродукты +

б) фенолы +

в) соединения углерода (карбонаты, гидрокарбонаты)

г) фенолформальдегидные смолы +

д) соединения кремния (кремнезем, силикаты)

3. Высокомолекулярные природные соединения, служащие структурными частями живых организмов и играющие важную роль в процессах жизнедеятельности:

а) ксенобиотики

б) ДНК +

в) жиры

г) биополимеры +

4. Искусственный загрязнитель атмосферного воздуха:

а) морские (кристаллы соли)

б) внеземные (космическая пыль)

в) сжигание ископаемого топлива (торф, уголь, нефть) +

г) континентальные (выветривание, вулканы)

5. Процесс расщепления углеводов отсутствии кислорода, конечным продуктом которого является молочная и пировиноградная кислота:

а) пиролиз

б) электролиз

в) гликолиз

г) гидролиз +

6. Биохимический процесс превращения продуктов разложения органических остатков в высокомолекулярные вещества при участии микроорганизмов:

а) гумификация

б) мутация

в) гипертония

г) эвтрофикация +

7. Приемы правильной утилизации полимерных отходов:

а) сжигание

б) сбор полимерных отходов и их закапывание +

в) вторичная переработка +

г) выбрасывание на свалку

8. Для очистки моря от загрязнения нефтью применяют:

а) каучуковые гранулы из старых автомобильных шин +

б) пемзогранулы

в) древесный уголь

г) керамзитовые гранулы

9. При горении высокомолекулярных соединений образуются токсичные продукты:

а) хлорвинил +

б) диоксины +

в) аммиак

г) водяные пары

д) угарный газ

10. Термореактивные полимеры не подлежат вторичной переработке, так как:

а) не сохраняют способности вновь переходить в вязкотекучие при повторном нагревании +

б) при их нагревании выделяются ядовитые вещества

в) не растворяются в воде

г) полимер «стареет»

11. Высокомолекулярные соединения, содержащиеся в ядрах клеточных организмов, являющиеся носителем генетической информации6

а) РНК

б) ДНК +

в) АТФ

г) рибосома

12. Сложный белок, содержащий небелковый компонент:

а) протеид +

б) протеин

в) витамин

г) пигмент

13. Белок, образующийся из другого сложного белка плазмы крови под действием фермента ромбина:

а) фибрин +

б) фибропласт

в) фитоцид

г) фитотрон

14. Высокомолекулярное органическое вещество почвы, образующееся в результате гумификации органических остатков:

а) фульвокислоты

б) ульмин

в) гумин

г) гумус +

15. В клетках животных и человека глюкоза:

а) является источником энергии +

б) выполняет запасающую функцию

в) участвует в процессе фотосинтеза

г) является катализатором

16. Конечным продуктом гидролиза крахмала является:

а) сахароза

б) глюкоза +

в) целлюлоза

г) этанол

17. При гидролизе сахарозы образуется:

а) глюкоза и фруктоза +

б) крахмал

в) глюкоза и этанол

г) целлюлоза

18. Высокомолекулярные соединения образуются в результате реакции:

а) гидролиза и этерификации

б) этерификации и поликонденсации

в) полимеризации и поликонденсации +

г) полимеризации и гидролиза

19. При производстве и использовании ДСП в окружающую среду выделяется:

а) аммиак и углекислый газ

б) фенол и формальдегид +

в) этанол и вода

г) угарный газ и метан

20. Основной поставщик фенола и формальдегида в атмосферу:

а) медицина

б) деревообрабатывающая промышленность +

в) химическая промышленность +

г) пищевая промышленность

21. ПДК фенола в воздухе:

а) 1 мг/м³

б) 20 мг/м³

в) 17 мг/м³

г) 5 мг/м³ +

22 ПДК фенола в сточных водах:

а) 20 мг/м³

б) 1-2 мг/м³ +

в) 12 мг/м³

г) 4 мг/м³

23. Один из отходов при производстве фенолформальдегидных смол:

а) ацетон

б) кумол

в) фенольная смола +

г) метиловый спирт

24. Один из методов утилизации ПВХ:

а) гидролиз

б) газификация

в) гомогенное горение

г) окислительное щелочное разрушение +

25. Одно из наиболее опасных соединений, которое выделяется при горении ДСП:

а) циановодород +

б) серная кислота

в) азотная кислота

г) бензапирен [23]

 

Количество выполненных заданий (в %)	Оценка
35	неудовлетворительно
50	удовлетворительно
70	хорошо
100	отлично

Вопросы

1. Какие вещества называют высокомолекулярными? Приведите примеры.

2. В результате, каких реакций получают высокомолекулярные соединения?

Ответ. Высокомолекулярные соединения можно получать с помощью реакций полимеризации, поликонденсации, полиприсоединения.

3. Чем отличаются реакции полимеризации и поликонденсации?

4. Какого значение высокомолекулярных веществ?

5.Какие реакции называют реакциями полимеризации? Напишите уравнение реакции полимеризации пропилена.

Ответ. Полимеризация – это процесс соединения большого числа одинаковых молекул (мономеров) в одну большую молекулу (полимер). 6.Могут ли образовывать полимеры галогенпроизводные непредельных углеводородов?

Ответ: Да, могут. Например, галогенпроизводное ацетилена – винилхлорид способен полимеризоваться:

 

 

винилхлоридполивинилхлорид

При полимеризации тетрафторэтилена  образуется политетрафторэтилен (- CF ₂ - CF ₂ ) _n .

 

7. Как ученым удалось выяснить строение макромолекул природного каучука?

Ответ: При нагревании без доступа воздуха натуральный каучук распадается с образованием 2- метил-1,3- бутадиена (изопрена). Это означает, что молекулы натурального каучука построены из фрагментов молекул изопрена

8. Каковы физические и химические свойства природного каучука?

Ответ. Физические свойства: природный каучук – упругое аморфное вещество, очень эластичен, водогазонепроницаем, не растворяется в воде, растворяется в бензине, хлороформе и сероуглероде.

Химические свойства: натуральный каучук – непредельное соединение и способен к реакциям присоединения. В частности, он реагирует с серой, атомы которой сшивают вместе различные полиизопреновые цепи.

9. Чем отличаются каучуки от резины?

Ответ. Резина – это продукт реакции каучука с серой. Она обладает значительно большей прочностью, но меньшей эластичностью, чем каучук.

10. Напишите уравнение реакции полимеризации 1,3 – бутадиена:

nCH₂=CH-CH=CH₂→(-CH₂-CH=CH-CH₂)n

11. Напишите уравнение реакции получения поливинилхлорида из ацетилена:

Ответ : CH=CH+HCL→CH₂=CHCL

12. Перечислите области применения формальдегида. На каких свойствах основано его использование?

Ответ. Важнейший из альдегидов - формальдегид – применяется для получения фенолформальдегидной смолы и пластмасс на ее основе. В основе этого процесса – реакция поликонденсации фенола с формальдегидом.

13. Что такое фенопласты?

Ответ. Фенопласты – это пластмассы, изготовленные из фенолформальдегидной смолы в сочетании с различными наполнителями.

14. Как образуется целлюлоза в природе? Составьте соответствующие уравнение реакций.

Ответ. Целлюлоза образуется в результате реакций фотосинтеза:

6 CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+6O₂

n C₆H₁₂O₆→(C₆H₁₀O₅)n+nH₂O

15. Какие волокна получают из целлюлозы и чем они отличаются друг от друга?

Ответ. Из целлюлозы получат искусственные волокна: ацетатное и вискозное. Они отличаются химическим составом, ацетатное волокно- это триацетат целлюлозы [C₆H₇O₂(OCOCH₃)₃]n, а вискозное – это просто определенным образом обработанная целлюлоза.

16. Какие элементы входят в состав белков? Охарактеризуйте строение белковых молекул.

Ответ. В состав всех белков входят углеводород, водород, кислород и азот. Большинство белков содержит также серу.

Белки – это природные полимеры, состоящие из остатков аминокислот, соединенных пептидными связями. Последовательность аминокислотных остатков называется первичной структурой белка. Полипептидная цепь скручена в пространстве в спираль за счет водородных связей между группами –NH и –CO-. Пространственная структура полипептидной цепи называется вторичной структурой. Трехмерная конфигурация закрученной спирали в пространстве, образованная за счет дисульфидных мостиков –S-S- между цистеиновыми остатками и ионных взаимодействий, называется третичной структурой.

17. Какие группы атомов и типы связей наиболее характерны для большинства белковых молекул?

Ответ. Во всех белковых молекулах есть пептидная связь –NH – CO- между аминокислотными остатками и водородные связи между группами –NH и –CO-.

В белках, в состав которых входит аминокислота цистеин, между различными фрагментами полипептидной цепи образуется дисульфидный мостик –S-S-.

18. Где белки встречаются в природе и каково их назначение?

Ответ. Белки – основной компонент клеток и тканей всех живых организмов. Значение белков состоит в том, что они являются катализаторами всех химических процессов в живых организмах.

19. Опишите физические и химические свойства белков.

Ответ. Физические свойства: глобулярные белки растворимы в воде или образуют коллоидные растворы; фибриллярные белки в воде не растворимы. Химические свойства. 1). Денатурация – разрушение вторичной и третичной структуры белка с сохранением первичной структуры. Происходит при нагревании или действии растворителей. 2). Гидролиз белков – разрушение первичной структуры в кислом или щелочном растворе с образованием аминокислот.

3). Качественная реакция на белки - красно – фиолетовое окрашивание при действии солей меди (II) в щелочном растворе (биуретовая реакция).

20. Как можно доказать наличие белков в продуктах питания, в шерстяных и шелковых тканях?

Ответ. Это можно доказать с помощью цветных качественных реакций, например биуретовой реакции.

21. Дайте общую характеристику роли белков в процессах жизнедеятельности человека и животных.

Ответ. В живых организмах белки играют роль строительного материала. Из них построены мышцы, части суставов, кожа, волосы. Другой тип белков – ферменты – играют роль катализаторов химических процессов в живых организмах. Кроме того, некоторые белки выполняют транспортные функции, перенося вещества из одной части организма в другую.

22. Какие вещества относятся к высокомолекулярным соединениям, а какие - к мономерам и полимерам? На конкретных примерах поясните, чем отличается строение их молекул.

Ответ. ВМС – это соединения с большой молекулярной массой. ВМС – полимеры, молекулы которых содержат повторяющиеся фрагменты. Полимеры получают путем соединения большого числа молекул мономеров. Например, полимер поливинилхлорид (-CH₂-CHCL)n получают из мономера винилхлорида CH₂=CHCL

23. Поясните, что такое «структурное звено» и «степень полимеризации».

Ответ. Структурное звено – это повторяющийся фрагмент в молекуле полимера. Например, в поливинилхлориде (-CH₂-CHCL)n структурное звено - CH₂ - CHCL. Число структурных звеньев в молекуле полимера называется степенью полимеризации.

24. На конкретном примере покажите возможность образования полимера со стереорегулярным и стереонерегулярным строением.

Ответ. При полимеризации пропилена получают полипропилен:

nCH₂=CH-CH₃ → (-CH₂-CH-)n

|

СН₃

Если в образующемся полимере группы – CH₃ расположены хаотично по одну и другую сторону цепи, то это - стереонерегулярный полимер. Можно подобрать такие условия процесса полимеризации (в первую очередь катализатор), что группы – CH₃ ,будут располагаться только по одну из сторон цепи или по обе стороны, но строго регулярно, В этом случае получится стереорегулярный полимер.

25. Охарактеризуйте процесс получения полиэтилена и полипропилена в промышленности. Составьте уравнения соответствующих реакций:

Ответ: полимеризацию этилена nCH₂=CH₂→(-CH₂-CH₂-)n

и пропилена nCH₂=CH−СН₃ →(-CH₂-CH-)n

|

СН₃

проводят при комнатной темпера