Способы выражения концентраций растворов

Содержание

Список условных обозначений

АДФ – аденозин дифосфат

АМФ – аденозин монофосфат

АТФ –аденозин трифосфат

ВМС – высокомолекулярные соединения

ДНК – дезоксинуклеиновые кислоты

ОВП – окислительно-восстановительные процессы

РНК – рибонуклеиновые кислоты

ПРЕДИСЛОВИЕ

Химия относится к числу естественных наук, изучающих окружающий нас мир во всем богатстве его форм и многообразии происходящих в нем явлений.

Мир материален: все существующее в нем представляет собой различные виды материи, находящейся в состоянии непрерывного движения, изменения и развития. Каждый отдельный вид материи, обладающий определенными физическими и химическими свойствами, называют веществом. Вещество не является неделимым. Представления о том, что вещества состоят из отдельных, очень малых частиц возникли еще в Древней Греции. Современная теория строения вещества полностью основана на представлениях и идеях Михаила Васильевича Ломоносова.

Химия является фундаментальной наукой и мощным инструментом исследования и познания процессов в живых системах. Поэтому студенты медицинских специальностей должны хорошо усвоить основные идеи, законы и методы этой науки. Данное пособие поможет получить знания, которые могут быть использованы при рассмотрении физико-химической сущности и механизмов процессов, происходящих в живом организме на молекулярном и клеточном уровне и для выполнения в необходимых случаях расчетов этих процессов. Пособие «Химия» способствует формированию у студентов целостного естественнонаучного подхода к изучению человеческого организма, а также дает возможность к обобщению химических и физико-химических аспектов важнейших биохимических процессов и различных видов равновесий, происходящих в живом организме.

Способы выражения концентраций растворов

Количественной характеристикой растворов является концентрация. Концентрацией называется масса или количество вещества, содержащаяся в определённой массе или объёме раствора. Существуют следующие способы выражения концентраций.

1. Массовая доля – это отношение массы растворённого вещества к массе раствора:

%

Из определения массовой доли следует, что можно рассчитать массу растворенного вещества и массу раствора:

;

.

Массу раствора можно также рассчитать следующим образом:

.

1. Молярная концентрация – это отношение количества вещества к объёму раствора:

, размерность молярной концентрации – моль/л.

Так как количество вещества равно отношению массы вещества к его молярной массы:

, то .

Отсюда можно рассчитать массу растворенного вещества:

.

2. Молярная концентрация эквивалента – это отношение количества эквивалентов вещества к объёму раствора:

, моль/л.

3. Моляльная концентрация– это отношение количества вещества к массе растворителя:

, моль/кг.

M_р-ля = m_р-р – m_р.в.

4. Титр – это масса вещества, содержащаяся в 1 мл раствора:

Т=m/V ; , г/мл.