Количественный состав растворов
Растворы. Раствор— это гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия. Растворы всегда однородны и по агрегатному состоянию могут представлять собой газ, жидкость или твердое вещество. Любые газы смешиваются друг с другом в любых соотношениях. Такие растворы чаще называют газовыми смесями. В жидкостях могут растворяться газы, другие жидкости и твердые вещества (агрегатное состояние таких растворов жидкое). Аналогично существуют растворы газов, жидкостей и твердых веществ в твердых веществах. Например, при кристаллизации расплава серебра и золота можно получить твердые растворы различного состава. В истинных растворах вещество дисперсной фазы раздроблено до мельчайших частиц — молекул или ионов. Такие частицы непросто увидеть даже «вооруженным» глазом, поскольку их размеры не превышают 5 нм (5 • 10~9 м). Чаще всего растворы состоят из двух компонентов — растворителя и растворенного вещества. Понятия «растворитель» и «растворенное вещество» достаточно условны. Растворителем считают то вещество, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. Например, в системах аммиак—вода, нитрат серебра—вода растворителем является вода, несмотря на то, что в 65% -м растворе нитрата серебра массовая доля соли больше, чем воды. Если же раствор образовался при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твердого вещества с твердым веществом, то растворителем считают тот компонент, которого в растворе больше. Если одним из компонентов раствора является вода, ее чаще всего и считают растворителем. Например, 60%-ю азотную кислоту привычнее считать водным раствором HNO3, а не раствором воды в азотной кислоте. Растворимость. Количественный состав растворов Большинство твердых веществ не может растворяться в каком-то определенном объеме воды в неограниченном количестве. Всякий раз * мы замечаем, что при растворении наступает такой момент, когда вещество перестает растворяться, добавленный избыток его выпадает из раствора б виде осадка. Такой раствор, в котором при данных условиях взятое вещество больше не растворяется, называется насыщенным раствором. • Запишите в тетрадь определение насыщенного раствора. Масса растворенного вещества, необходимая для образования насыщенного раствора, при одних и тех же условиях у разных веществ различна. Например, в 100 г воды при 0°С может раствориться не более 15 г нитрата калия или не больше 30 г нашатыря, или не больше 15 г медного купороса, при 20 °С — 33 г нитрата калия, 37 г нашатыря 20 г медного купороса и т. д. Масса вещества (в граммах), образующая при данных условиях насыщенный раствор в 100 г растворителя (воды), называется коэффициентом растворимости. Растворимость— одна из характеристик вещества. С изменением температуры или давления растворимость меняется. Зависимость растворимости некоторых твердых веществ от температуры представлена на рис. 1. 1. Пользуясь кривой, приведенной на рис. 1, определите растворимость NH4CI при 50 °С, КСIOз при 90 °С, CuSO4 при 85 °С. 2. Рассчитайте растворимость квасцов при 50 °С, если из 75 г раствора, насыщенного при этой температуре, можно выделить 25 г соли.
Однако существует большое число жидкостей, нерастворимых в воде: анилин, бензол масла и тд. Растворимость газов в воде в противоположность растворимости твердых веществ понижается с повышением температуры. Следует * отметить, что растворимость большинства газов в воде вообще гораздо ниже, чем растворимость твердых веществ. Исключение составляют газы, вступающие с водой в химические реакции: аммиак, оксид углерода(1У), оксид серы (IV), хлороводород и др. Некоторые твердые вещества в отдельных случаях могут образовывать перенасыщенные, или пересыщенные растворы, в которых растворенного вещества содержится больше, чем достаточно при данных условиях для насыщения. Получить такие растворы можно при очень медленном, осторожном охлаждении горячего концентрированного раствора. В какой-то момент температура раствора станет такой, при которой он в соответствии с растворимостью вещества становится насыщенным, а избыток вещества должен выпасть в осадок в виде кристаллов. Этого может не произойти, если отсутствуют так называемые центры кристаллизации. В этом случае в растворе вещества удерживается больше, чем требуется для насыщения, и раствор становится перенасыщенным. Перенасыщенный раствор — весьма нестойкая система: от легкого толчка или попадания очень малого инородного тела (например, пылинки), которое может послужить центром кристаллизации, из него мгновенно выпадает в осадок избыток растворенного вещества, а раствор становится насыщенным — переходит в устойчивое состояние. 3. В чем отличие перенасыщенного раствора от насыщенного? 4. При каких условиях может образовываться перенасыщенный раствор?
Популярное: Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (696)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |