понижению энергии активации
Заряда ядра
$$$ 2 Элемент, способный образовывать ковалентные, ионные и водородные связи - это Водород $$$ 3 При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью образуется: Растворимых солей и выделением бурого газа – диоксида азота. $$$ 4 В какой группе находится элемент, электронная формула которого …5s25p4? Главную подгруппу VI группы периодической системы 5 $$$ 5 Какое количество вещества содержится в 20 г цинка?
$$$ 6 Какую отрицательную степень окисления может проявить атом, имеющий строение внешнего электронного слоя: 3s23p3?
$$$ 7 Укажите максимальное число “d” орбиталей на данном уровне. s-2 $$$ 8 Укажите валентность фосфора в возбужденном состоянии. Возбужденном состоянии равна пяти
$$$ 9 Число нейтронов в атоме бария ( ) равно: Число нейтронов 81 $$$ 10 Какая электронная формула соответствует иону Cl-? 1s2 2s22p63s23p5. $$$ 11 Какой подуровень заполняется в атоме электронами после заполнения подуровня 4р? 5s $$$ 12 Атомный радиус в третьем периоде от натрия до хлора D) уменьшается; $$$ 13 Какой массы хлорид калия содержится в его растворе молярной концентрации 0,3 моль/л и объёмом 400 мл?
$$$ 14 Электролитическая диссоциация это: Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или при плавлении.
$$$ 15 В воде имеется химическая связь - ковалентная полярная связь $$$ 16 Связь, образованная общей парой электронов называется: Ковалентная $$$ 17 Укажите тип химической связи в молекуле HCl. Ковалентная полярная $$$ 18 Квантовое число, определяющее форму электронного облака в пространстве называется:
$$$ 19 Массовое число элемента отражает: Суммарное количество протонов и нейтронов ( «нуклоны)
$$$ 20 Общее число протонов в АI и Са равно
$$$ 21 Укажите максимальную степень окисления хлора. +7 $$$ 22 В максимально-возбужденном атоме кремния 14Si имеются неспаренных электронов:
$$$ 23 В каком периоде и группе находится элемент, если его электронная формула заканчивается так: 4d105s2 Побочной подгруппы 2гр,5 периода $$$ 24 Какую форму имеют гибридные облака?
$$$ 25 Ковалентная связь, возникающая при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра взаимодействующих атомов, называется: Обычный (обменный) механизм и донорно-акцепторный механизм.
$$$ 26 Какая из молекул типа АВ2 имеет линейную форму?
$$$ 27 Какой из указанных способов перекрывания электронных облаков соответствует образованию p-связи.
$$$ 28 Назовите какой элемент в следующем ряду электронных формул находится в 7 группе? С)…5s24d105p5;
$$$ 29 Какой ион имеет наименьший радиус? А) Li+; B) CI-; C) Na+; D) F-; E) Mg2+.
$$$ 30 Укажите min и max степени окисления элемента, электронная формула валентных электронов которого имеет вид:…s2p5
$$$ 31 Укажите min и max степени окисления сурьмы ( ). 1Sb Сурьма 0, +III, V
$$$ 32 Молекула SiH4 имеет форму тетраэдра, какой тип гибридизации осуществляется?
$$$ 33 Укажите величину, характеризующую массу электрона.
$$$ 34 Укажите число валентных электронов в атомах фосфора и серы. $$$ 35 Укажите ряд элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности. А)Ca, Cl, Se, Al; В)Na, H, N, F; С)K, N, F, Mg; D)P, Se, O, Ca; Е)O, Br, I, H.
$$$ 36 Количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны называется: Электроотрицательность $$$ 37 Реакция ионного обмена идет до конца при взаимодействии А) AI(NO3)3 и KCI; B) CuSO4 и Zn(NO3)2; C) NaCI и LiNO3; D) HCI и Na2CO3; E) KOH и NaOH.
$$$ 38 Какая из приведенных электронных формул соответствует иону фосфора Р3-.
$$$ 39 При сжигании 2 моль водорода образуется вода в количестве (моль) Моль $$$ 40 Квантовое число, определяющее ориентацию электронного облака в пространстве называется:
$$$ 41 В 100 мл раствора содержится 4,9 г Н2SO4 (M(Н2SO4)=98 г/моль). Какова нормальность раствора (моль/л)?
$$$ 42 Определите эквивалентную концентрацию (моль/л) раствора HNO3, содержащего 6,3 г HNO3 в 100 мл раствора.
$$$ 43 Определите объём (при н.у.), занимаемый 6,8 г сероводорода.
$$$ 44 Вычислите рОН 0,01М раствора HNO3.
$$$ 45 Вычислите рН 0,01М раствора КОН.
$$$ 46 Укажите соль, раствор которой имеет щелочную среду. А)K2SO4; В)K2CO3; С)MgSO4; D)CuCl2; Е)NaNO3.
$$$ 47 Укажите соль, не подвергающуюся гидролизу. А)KNO3;
$$$ 48 В результате гидролиза какой соли образуется основная соль? А)CsCl; В)Ba(NO3)2; С)FeCl3; D)K2S; Е)Na2CO3.
$$$ 49 Определите титр 0,25Н раствора NaOH.
$$$ 50 Укажите слабый электролит. А)HNO3; В)NaOH; С)Al(OH)3; D)Na2SO4; Е)KCl.
$$$ 51 Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,860С, тогда как чистый эфир кипит при 35,600С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Е(эфира)=2,020С.
$$$ 52 При полной диссоциации Na3PO4 образуется ионов: $$$ 53 В результате гидролиза какой соли образуется кислая соль? А)KNO3; В)CuSO4; С)NiCl2; D)K2S; Е)Na2SO4.
$$$ 54 Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды.
$$$ 55 Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?
$$$ 56 Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду рН>7 А)CuSO4+HOH®¼ В)MgCl2+HOH®¼ С)KNO3+HOH®¼ D)CH3COONa+HOH®¼ Е)Na2SO4+HOH®¼
$$$ 57 В 100 мл раствора содержится 49 г H2SO4. Какова нормальность раствора (моль/л)?
$$$ 58 Гидролиз какой соли идет в три ступени? А)CrCl3;
$$$ 59 Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7). А)Na2CO3; В)K2SO4; С)CuCl2; D)NaCl; Е)FeS.
$$$ 60 Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода?
$$$ 61 Определить температуру кипения раствора (0С), содержащего 3,46 г мочевины CO(NH2)2 ( = 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,520.
$$$ 62 В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO3. M(AgNO3)=170 г/моль. Какова нормальность раствора (моль/л)?
$$$ 63 Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl3+Na2CO3+HOH®…
$$$ 64 В растворе какой соли рН будет наибольшим? А)K2CO3; В)Al(NO3)3; С)FeCl3; D)Cu(CH3COO)2; Е)ZnSO4.
$$$ 65 Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С6Н12О6. Криоскопическая константа воды равна 1,860.
$$$ 66 Азот объемом 11,2 л имеет массу (н.у.):
$$$ 67 Каково математическое выражение ПР сульфата кальция?
$$$ 68 Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия (КОН). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?
$$$ 69 Нормальная концентрация раствора (моль/л), содержащего 10,5 г фтористого натрия (M(NaF)=42г/моль) в 250 мл водного раствора равна:
$$$ 70 Укажите сильный электролит. А)H2CO3; В)H3PO4; С)NaNO3; D)Cu(OH)2; Е)H2S.
$$$ 71 Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H2SO4 в оставшемся растворе?
$$$ 72 При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл? Эбулиоскопическая константа воды равна 0,520.
$$$ 73 Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия (NaOH). Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?
$$$ 74 Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?
$$$ 75 Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С12Н22О11) в 350 г Н2О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.
$$$ 76 Какой массы сахароза (С12Н22О11) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 00С равно 6,61×105 Па?
$$$ 77 В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?
$$$ 78 При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при –1,450С. Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,860.
$$$ 79 Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется …концентрация;
$$$ 80 Отношение числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется …концентрация.
$$$ 81 Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу? Уменьшается в 10 раз, $$$ 82 В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион? А)NaClO; В)NaCl; С)NaClO3; D)NaClO2; Е)NaClO4.
$$$ 83 При диссоциации какого электролита образуется гидроксокатион? А)CuSO4; В)NaHCO3; С)Al(Ac)3; D)CuOHCl; Е)NaH2PO4.
$$$ 84 При диссоциации какого электролита образуется гидроанион? А)AlOHCl2; В)Na2SO4; С)NH4OH; D)(CuOH)2SO4; Е)Na2HPO4.
$$$ 85 На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н2О растворить 40 г сахара (С12Н22О11). (М(С12H22O11)=342 г/моль). Е(Н2О)=0,520.
$$$ 86 На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н2О растворить 10 г глицерина (С3Н8О3). (М(С3Н8O3)=92 г/моль). К(Н2О)=1,860С.
$$$ 87 Какая из солей не подвергается гидролизу? А)K2CO3; В)NH4Cl; С)Na2SO4; D)(NH4)2S; Е)FeCl3.
$$$ 88 Укажите раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7? А)NaHCO3; В)NH4CN; С)Cu(NO3)2; D)K2S; Е)AlCl3.
$$$ 89 Укажите вещество электролит. D)CuSO4;
$$$ 90 Укажите вещество неэлектролит. D)MnO;
$$$ 91 Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода Н+. А) HClO2 Kд=1×10-2; В) HClO Kд=2,95×10-8; С) HClO3 Kд=1×103; D) HClO4 Kд=1×108; Е) HCl Kд=1×108,9.
$$$ 92 Укажите сильный электролит. А)HNO3 a=94 %;
$$$ 93 Какой электролит диссоциирует ступенчато? В)H2SO3;
$$$ 94 Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения? D)FeCl3+NaOH®…
$$$ 95 Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н++ОН-=Н2О? А)CH3COOH+Ca(OH)2®… В)H2CO3+KOH®… С)HNO3+NaOH®… D)H2SO4+Cu(OH)2®… Е)HCl+NH4OH®…
$$$ 96 Какая реакция идет с образованием газообразного вещества? А)CaCO3+HCl® $$$ 98 Какое вещество проявляет только окислительные свойства? А)MnO; В)MnO2; С)K2MnO4; D)KMnO4; Е)MnCl2.
$$$ 99 Какое вещество проявляет только восстановительные свойства? А)S; В)H2SO3; С)H2S; D)H2SO4; Е)Na2SO3.
$$$ 100 Укажите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”. А)Zn(OH)2; В)HClO3; С)KNO2; D)Na2SO3; Е)PbS.
$$$ 101 Вычислите массовую долю (%) соли в растворе, содержащем 50 г соли и 200 г воды.
$$$ 102 Какую массу NaNO3 нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20%-ный раствор?
$$$ 103 Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет щелочную среду (рН>7). А)CuSO4+HOH®¼ В)MgCl2+HOH®¼ С)KNO3+HOH®¼ D)CH3COONa+HOH®¼ Е)Na2SO4+HOH®¼
$$$ 104 В 100 мл раствора содержится 49 г H2SO4. Какова нормальность раствора (моль/л)?
$$$ 105 Гидролиз какой соли идет в три ступени? А)CrCl3 В)(NH4)2SO4 С)NaCN D)K2S Е)Zn(NO3)2
$$$ 106 Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет кислую среду (рН<7). А)Na2CO3 В)K2SO4 С)CuCl2 D)NaCl Е)FeS
$$$ 107 Если рОН раствора равен 3, то чему равна концентрация ионов водорода?
$$$ 108 Определите температуру кипения раствора (0С), содержащего 3,46 г мочевины ( = 60г/моль) в 100 г воды. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,520.
$$$ 109 В 100 мл раствора содержится 3,4 г AgNO3. M(AgNO3)=170 г/моль. Какова нормальность раствора (моль/л)?
$$$ 110 Какой газ выделяется при совместном конечном гидролизе солей в реакции: AlCl3+Na2CO3+HOH®…
$$$ 111 В растворе какой соли рН будет наибольшим? А)K2CO3 В)Al(NO3)3 С)FeCl3 D)Cu(CH3COO)2 Е)ZnSO4
$$$ 112 Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С6Н12О6. Криоскопическая константа воды равна 1,860.
$$$ 113 Азот объемом 11,2 л имеет массу (н.у.):
$$$ 114 Каково математическое выражение ПР хлорида свинца?
$$$ 115 Раствор массой 120 г содержит 24 г гидроксида калия. Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?
$$$ 116 Нормальная концентрация раствора (моль/л), содержащего 10,5 г фтористого натрия (M(NaF)=42г/моль) в 250 мл водного раствора равна:
$$$ 117 Укажите сильный электролит. А)H2CO3 В)H3PO4 С)NaNO3 D)Cu(OH)2 Е)H2S.
$$$ 118 Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H2SO4 выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля (%) H2SO4 в оставшемся растворе?
$$$ 119 При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий растворенный неэлектролит количеством вещества 0,062 моль в воде объёмом 200 мл? Эбулиоскопическая константа воды равна 0,520.
$$$ 120 Раствор массой 125 г содержит 25 г гидроксида натрия. Какова массовая доля вещества в растворе (w, %)?
$$$ 121 Если рН раствора равен 6, то чему равна концентрация ионов водорода в этом растворе?
$$$ 122 Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы (С12Н22О11) в 350 г Н2О при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.
$$$ 123 Какой массы сахароза (С12Н22О11) находится в растворе объёмом 200 мл, если осмотическое давление этого раствора при 00С равно 6,61×105 Па?
$$$ 124 В 1 л раствора содержится 5,85 г NaCI (М(NaCI)=58,5 г/моль). Чему равна молярная концентрация раствора?
$$$ 125 При растворении 5,0 г вещества в 200 г воды получается не проводящий тока раствор, кристаллизующийся при . Определить молекулярную массу растворенного вещества (г/моль). Криоскопическая константа воды равна 1,860.
$$$ 126 Отношение количества растворенного вещества к массе растворителя называется:
$$$ 127 Отношение количества эквивалентов растворенного вещества к объему раствора называется:
$$$ 128 Как надо изменить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН раствора увеличился на единицу?
$$$ 129 В растворе какого электролита можно обнаружить хлорид ион? А)NaClO В)NaCl С)NaClO3 D)NaClO2 Е)NaClO4
$$$ 130 При диссоциации какого электролита образуется гидроксокатион? А)CuSO4 В)NaHCO3 С)Al(Ac)3 D)CuOHCl Е)NaH2PO4
$$$ 131 При диссоциации какого электролита образуется гидроанион? А)AlOHCl2 В)Na2SO4 С)NH4OH D)(CuOH)2SO4 Е)Na2HPO4
$$$ 132 На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н2О растворить 40 г сахара (С12Н22О11). М(С12H22O11)=342 г/моль, Е(Н2О)=0,520. $$$ 133 На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н2О растворить 10 г глицерина (С3Н8О3). М(С3Н8O3)=92 г/моль, К(Н2О)=1,860.
$$$ 134 Какая из солей не подвергается гидролизу? А)K2CO3 В)NH4Cl С)Na2SO4 D)(NH4)2S Е)FeCl3
$$$ 135 Определите, раствор какой соли при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды, т.е. рН=7? А)NaHCO3 В)NH4CN С)Cu(NO3)2 D)K2S Е)AlCl3
$$$ 136 Укажите вещество электролит. А)Cu В)CuO С)O2 D)CuSO4 Е)NO
$$$ 137 Укажите вещество неэлектролит. А)ZnCl2 В)Na2SO4 С)CrCl3 D)MnO Е)Cu(NO3)2
$$$ 138 Какая из указанных кислот в равных условиях, дает наименьшую концентрацию ионов водорода (Н+)? А)HClO2 Kд=1×10-2 В)HClO Kд=2,95×10-8 С)HClO3 Kд=1×103 D)HClO4 Kд=1×108 Е)HCl Kд=1×108,9
$$$ 139 Укажите сильный электролит. А)HNO3 a=94 % В)СН3СОOH a= 2 % С)НCN a=0,15 % D)NH4OH a=1,35 % Е)H2CO3 a=0,17 %
$$$ 140 Какой электролит диссоциирует ступенчато? А)KCN В)H2SO3 С)NaOH D)KNO3 Е)HCl
$$$ 141 Какая реакция идет с образованием нерастворимого соединения? А)Ni(OH)2+HNO3®… В)CaCO3+HCl®… С)Zn(OH)2+NaOH®… D)FeCl3+NaOH®… Е)H2SO4+KOH®…
$$$ 142 Какая реакция имеет краткое ионное уравнение Н++ОН-=Н2О? А)CH3COOH+Ca(OH)2®… В)H2CO3+KOH®… С)HNO3+NaOH®… D)H2SO4+Cu(OH)2®… Е)HCl+NH4OH®…
$$$ 143 Какая реакция идет с образованием газообразного вещества? А)CaCO3+HCl®… В)Na2SiO3+HCl®… С)Na2SO4+BaCl2®… D)NH4Cl+AgNO3®… Е)H2CO3+Ca(OH)2®…
$$$ 144 Какое вещество проявляет только окислительные свойства? А)MnO В)MnO2 С)K2MnO4 D)KMnO4 Е)MnCl2
$$$ 145 Какое вещество проявляет только восстановительные свойства? А)S В)H2SO3 С)H2S D)H2SO4 Е)Na2SO3
$$$ 146 Определите соединение, содержащее ион в степени окисления “+4”. А)Zn(OH)2 В)HClO3 С)KNO2 D)Na2SO3 Е)PbS
$$$ 147 Рассчитайте массу 3,01×1023 молекул сульфата меди(II).
$$$ 148 У какого элемента металлические свойства выражены сильнее?
$$$ 149 В результате окисления ОН- гидроксид-ионов, какой газ выделяется на аноде?
$$$ 150 У какого из металлов образуется на поверхности плотная оксидная защитная пленка?
$$$ 151 В каких массовых отношениях надо смешать два раствора с массовой долей растворенного вещества 10 и 40%, чтобы получить 20% раствор?
$$$ 152 Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5ч. Вычислить массу разложившейся воды.
$$$ 153 В кристаллическом состоянии атомы металлов связаны…связью
$$$ 154 В каком ряду записаны только амфотерные гидроксиды? А)Mn(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2 В)Be(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3 С)Co(OH)3, Fe(OH)3, Al(OH)3 D)KOH, NH4OH, LiOH Е)NaOH, AgOH, AuOH
$$$ 155 Какое уравнение соответствует образованию основной соли? А)Zn(OH)2+HNO3®¼ В)KOH+H2SO4®¼ С)NH4OH+H2S®¼ D)NaOH+HCN®¼ Е)LiOH+H3PO4®¼
$$$ 156 Какое уравнение соответствует образованию кислой соли А)KOH+HNO3®¼ В)HCl+Fe(OH)3®¼ С)Cr(OH)3+CH3COOH®¼ D)NaOH+H2SO3®¼ Е)Ca(OH)2+HCl®¼
$$$ 157 Укажите вещество, взаимодействующее с NaOH с образованием воды: А)K2SO4 В)HCl С)Ba(OH)2 D)KNO3 Е)KOH
$$$ 158 Укажите вещество, с которым будет взаимодействовать гидроксид натрия: А)K2O В)SO3 С)CaO D)BaO Е)Li2O
$$$ 159 Укажите реакцию образования гидроксида бериллия: А)BeCl2+AgNO3®¼ В)BeO+H2SO4®¼ С)Be(NO3)2+Ca(OH)2®¼ D)BeSO4+BaCl2®¼ Е)BeCO3+HCl®¼
$$$ 160 Какая из перечисленных солей основная? А)K2SO4 В)BaCl2 С)NaHCO3 D)Al2(SO4)3 Е)MgOHCl
$$$ 161 В каком ряду увеличивается основной характер оксидов: А)As2O3®BiO3®Sb2O3 В)CaO®CrO®CuO С)CaO®SrO®BaO D)Cs2O®BaO®CdO Е)MnO®MnO3®Mn2O7
$$$ 162 Какой оксид при взаимодействии с водой образует кислоту? А)SO2 В)FeO С)MnO D)K2O Е)Co2O3
$$$ 163 Какой оксид растворяется в воде с образованием основания? А)SiO2 В)Na2O С)MoO3 D)Cl2O3 Е)P2O5
$$$ 164 Какая из перечисленных солей называется дигидроортофосфат калия?
$$$ 165 Как называется соль (MnOH)2SO3? $$$ 166 Какую плотность по воздуху имеет газовая смесь, состоящая из азота, водорода и аммиака, если объёмные доли этих газов соответственно равны 30, 10, и 60%?
$$$ 167 Какое взаимодействие приведет к получению нормальной соли магния из гидроксохлорида магния? А)MgOHNO3+HCl®¼ В)MgOHCl+HCl®¼ С)(MgOH)2SO4+HNO3®¼ D)MgOHCl+NaOH®¼ Е)MgCl2+KOH®¼
$$$ 168 Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции: Pb(OH)2+2KOH=…+2H2O
$$$ 169 Укажите основной оксид. А)BaO В)Cr2O3 С)SO2 D)Mn2O7 Е)SiO2
$$$ 170 Укажите кислотный оксид. А)Cr2O3 В)CO2 С)Fe2O3 D)K2O Е)PbO2
$$$ 171 Укажите амфотерный оксид. А)CaO В)Al2O3 С)SiO2 D)B2O3 Е)SO2
$$$ 172 Определите реакцию образования силиката кальция. А)Ca(OH)2+HNO3®… В)Ca(OH)2+SiO2®… С)CaO+P2O5®… D)Ca(OH)2+H2SO4®… Е)Ca(OH)2+CO2®…
$$$ 173 Определите реакцию образования угольной кислоты. А)CuSO4+Ca(OH)2®… В)CaCl2+AgNO3®… С)CaO+H2SO4®… D)CaCO3+HCl®… Е)Na2CO3+CaCl2®…
$$$ 174 Определите реакцию образования оксида железа(III). А)FeCl3+NaOH®… В)Fe(OH)3+H2SO4®… С)Fe(OH)3 … D)Fe(OH)3+NaOH®… Е)Fe2(SO4)3+CaCl2®…
$$$ 175 Определите ряд веществ, с которыми реагируют основания. А)SO3, H2SO4, Zn(OH)2 В)Ba(OH)2, КNO3, Cl2O7 С)H3BO3, HCl, KOH D)Be(OH)2, HCl, Na2O Е)N2O5, NH4OH, Cs2O
$$$ 176 В результате какой из реакций нельзя получить соль? А)соль+основание®… В)основной оксид+кислота®… С)кислотный оксид+основание®… D)кислотный оксид+вода®… Е)щелочной металл+кислота®…
$$$ 177 Укажите формулу, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным условиям.
$$$ 178 Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.: $$$ 179 Какая формула выражает закон эквивалентов?
$$$ 180 Какое количество вещества (моль) находится в 11,2 л оксида углерода(IV) CO2 при нормальных условиях?
$$$ 181 Укажите формулу, с помощью которой можно определить молярный объем:
$$$ 182 Для обнаружения ионов Fe2+ и Fe3+ используют: А)раствор перманганата калия В)соляную кислоту С)гидроксид калия D)лакмус Е)карбонат натрия
$$$ 183 Какова молярная масса газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,5. Мвозд.=29 г/моль.
$$$ 184 Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гомогенной реакции 2NO(г)+O2(г) ® 2NO2(г) является правильным?
$$$ 185 Какое выражение, соответствующее уравнению скорости для гетерогенной реакции S(к)+O2(г)® SO2(г) является верным?
$$$ 186 Чему равна молярная масса эквивалента (г/моль) фосфорной кислоты (М(Н3РО4)=98г/моль) в реакции: Н3РО4+Са(ОН)2=СаНРО4+2Н2О?
$$$ 187 Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? Мвозд=29 г/моль.
$$$ 188 Что принимается за единицу количества вещества в системе СИ? Моль $$$ 189 Как правильно сказать: “1 моль вещества содержит”: А)6,02×1023 молекул В)6,02×1023 структурных единиц С)6,02×1023 ионов D)6,02×1023 электронов Е)6,02×1023 атомов
$$$ 190 Какова размерность молярной массы эквивалента вещества Х ( ). $$$ 191 Определите значения эквивалентных объемов водорода и кислорода при н.у.
$$$ 192 Определите количество молей в 56 г N2 при н.у.
$$$ 193 Определите, в каком случае содержится больше молекул при н.у. А)10 г N2 В)10 г O2 С)10 г SO3 D)10 г NH3 Е)10 г SO2
$$$ 194 Укажите значение универсальной газовой постоянной. Эрг⁄(моль∙К). $$$ 195 Укажите молярный объем газа при нормальных условиях. 22,4л
$$$ 196 Определите значение молярной массы эквивалента гидроксида кальция.
$$$ 197 Определите, какое вещество имеет наименьшее значение молярной массы эквивалента. А)H3PO4 В)CaCl2 С)O2 D)HCl Е)KOH
$$$ 198 Определите, какое вещество имеет наибольшее значение молярной массы эквивалента. А)H2SO4 В)НCl С)Н3РО4 D)NaОН Е)Fe(OH)3
$$$ 199 Определите массу (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H2SO4)=98г/моль.
$$$ 200 Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак массой 34 г.
$$$ 201 Укажите формулу, выражающую закон эквивалентов.
$$$ 202 Определите число молекул в 3,4 г сероводорода.
$$$ 203 Определите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимает объем 5,6л при н.у.
$$$ 204 Определите массу (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода.
$$$ 205 Укажите значение постоянной Авогадро.
$$$ 206 Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 400С скорость возрастает в 81 раз?
$$$ 207 Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции: А)H2+I2 Û 2HI В)C+СO2 Û 2CO С)N2+O2 Û 2NO D)N2+3H2 Û 2NH3 Е)2HBr Û H2+Br2
$$$ 208 Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г) = 2NO2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?
$$$ 209 Как изменится скорость реакции N2(г)+3Н2(г) Û 2NН3(г), если увеличить давление в системе в 3 раза?
$$$ 210 В каком направлении сместится равновесие реакции А2(г)+В2(г) Û 2АВ(г), если давление увеличить в 2 раза и одновременно повысить температуру на 10 градусов? Температурные коэффициенты скоростей прямой и обратной реакций равны соответственно 2 и 3.
$$$ 211 Значение константы скорости реакции зависит: А)от объема и температуры В)от природы реагирующих веществ С)от давления в системе D)от концентрации реагирующих веществ Е)от давления и температуры
$$$ 212 Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В®А2В, если концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
$$$ 213 Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 200 до 700С?
$$$ 214 Математическое выражение скорости прямой реакции N2+3Н2®2NН3 соответствует уравнению:
$$$ 215 Катализатор ускоряет химическую реакцию благодаря …: понижению энергии активации $$$ 216 При увеличении концентрации реагирующих веществ, скорость химической реакции …:
$$$ 217 Как сместить равновесие реакции 2NO+O2®2NO2+Q влево?
$$$ 218 Согласно правилу Вант-Гоффа как изменится скорость реакции при повышении температуры на 100С …?
$$$ 219 Укажите гомогенную реакцию. А)С(тв)+О2(г)=СО2(г) В)4Al(тв)+3О2(г)=2Al2О3(тв) С)CaСO3(тв) ®CaО(тв)+СО2(г) D)N2(г)+3Н2(г) ®2NН3(г) Е)2KClO3(тв) 2KCl(тв)+3О2(г)
$$$ 220 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции: 4HCl(г)+O2(г)®2H2O(г)+2Cl2(г) при увеличении концентрации HCl в 2 раза?
$$$ 221 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 320 до 340 К, если g=3?
$$$ 222 Как надо изменить давление, чтобы скорость реакции СО(г)+Н2О(г)=СО2(г)+Н2(г) увеличить соответственно в 36 раз?
$$$ 223 На сколько градусов надо понизить температуру, чтобы уменьшить скорость реакции в 81 раз, если g=3?
$$$ 224 При повышении давления равновесие реакции: Fe3O4(тв)+4CO(г) Û 3Fe(тв)+4CO2(г)
$$$ 225 Для смещения равновесия системы вправо, т.е. в сторону образования аммиака в реакции: N2(г)+3H2(г) Û 2NH3(г), необходимо:
$$$ 226 Чтобы сместить равновесие системы 2CO(г)+O2(г) Û 2CO2(г)+Q влево (в сторону исходных веществ) необходимо:
$$$ 227 Водородная связь может образоваться между молекулами: А)фтороводорода В)водорода С)фтора D)серы Е)хлора
$$$ 229 Какое выражение закона действующих масс справедливо для гетерогенной реакции С(тв)+СО2(г) ® 2СО(г)?
$$$ 230 Ковалентная неполярная связь присутствует в А)НF B)NaOH C)H2S D)H2 E)H2O
$$$ 231 Единица измерения скорости химической реакции
$$$ 232 Используя закон действия масс, определите скорость реакции 2A + B® C:
$$$ 233 Из ниже перечисленных реакций к окислительно-восстановительным относится: А)5Na2SO3+ 2KMnO4 + 3H2SO4 ®5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 +3H2O В)CaCl2 + H2SO4 ®CaSO4 + 2HCl С)AlCl3 + 3NaOH ®Al(OH)3 + 3NaCl D)(NH4)2CO3 ® 2NH3 + H2O + CO2 Е)H2SiO3 ® H2O + SiO2
$$$ 234 Какая соль подвергается гидролизу? А)(NH4)2S B)K2SO4 C)NaCI D)NaNO3 Е)KCI
$$$ 235 Определите рН раствора, если концентрация Н+ ионов равна 10-4 моль/л?
$$$ 236 Используя закон действия масс, определите скорость реакции A +3D ® 2C:
$$$ 237 Чему равно ионное произведение для Mg(OH)2? A)[Mg2+]×[OH-] B)[Mg2+]2×[OH-] C)[Mg2+]×[OH-]2 D)[Mg2+]+[OH-] E)[Mg2+]+[OH-]2
$$$ 238 В приведенной реакции определите окислитель: 5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4®5Na2SO4+K2SO4+3H2O+2MnSO4
$$$ 239 Чему равно ионное произведение воды?
$$$ 240 Выразите константу равновесия для реакции: 2Н2 + СО СН3ОН
$$$241 Для какой реакции используют электронный баланс? А)гидролиза В)окислительно-восстановительной С)нейтрализации D)дегидратации Е)разложения
$$$ 242 Как называется частица, присоединяющая электрон?
$$$ 243 Каким из ниже перечисленных гидроксидов характерны амфотерные свойства? А)Al(OH)3, Cr(OH)3 B)Fe(OH)2, Fe(OH)3 C)Mn(OH)2, Co(OH)2 D)Ni(OH)2, Bi(OH)3 E)Zn(OH)2, Mg(OH)2
$$$ 244 Укажите правильное выражение рН раствора: А)pH = -lg[H2O] B)pH = -lg[H+] C)pH = pOH D)pH =-ln[H+] E)pH = lg[H+] $$$ 245 Определите эквивалентную массу соли Fe2(SO4)3:
$$$ 246 Найдите стандартную теплоту образования NH3(г), зная, что окисление NH3 протекает по термохимическому уравнению: 4NH3(г)+3О2(г)=2N2(г)+6Н2О(ж); ∆rН0298 = -1530кДж, ∆fН0298(Н2О(ж)) = -285,84кДж.
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (568)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |