Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


Эквиваленты простых и сложных веществ




Химический факультет

Кафедра неорганической химии

“Основные понятия и законы химии ”

Методическое пособие по неорганической химии для студентов 1-го курса

Химического факультета

Барнаул 2010

 

Эквиваленты простых и сложных веществ

Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в окислительно-восстановительной реакции эквивалентна одному электрону. Единица количества эквивалента – моль. Например, в кислотно-основной реакции

3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6 H2O

шести ионам водорода (в трех реагирующих частицах H2SO4) соответствуют две частицы Al(OH)3, следовательно, одному иону водорода эквивалентна одна треть частицы Al(OH)3, т. е. 1 эквивалент Al(OH)3 равен 1/3 Al(OH)3. В реакции окисления-восстановления с участием перманганат-ионов, происходящей в кислой среде

MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O

один эквивалент MnO4- равен 1/5 этого иона. Числа 1/3 и 1/5 (в этих примерах) называют фактором эквивалентности, его обозначают fэкв.

Масса одного эквивалента вещества Мэкв равна

Mэкв = fэкв∙M (М – молярная масса).

Для определения эквивалента достаточно знать состав соединения данного элемента и его валентность. По существу, эквивалент – это выраженная в углеродных единицах масса вещества, приходящаяся на одну проявленную валентность или основность (кислотность):

Мэкв = А/n, Мэкв = М/n,

где Э – химический эквивалент; А – атомная масса элемента; М – молекулярная масса кислоты (основания); n – валентность в первой формуле, основность (кислотность) – во второй.

Закон эквивалентов – основная работа немецкого химика Иеремии Вениамина Рихтера (1793 г.); формулируется ученым таким образом: все вещества реагируют в эквивалентных отношениях.

Математическое выражение закона имеет вид:

mA / mB = MЭ(А) / MЭ(В) ,

где mA , mB – массы взаимодействующих веществ А и В; MЭ(А) , MЭ(В) - эквивалентные массы этих веществ. Либо для случая, когда одно или оба вещества находятся в газообразном состоянии:

mA / VB = MЭ(А) / VЭ(В); VА/ VB = VЭ(А) / VЭ(B) ,

где VА, VB – объемы взаимодействующих веществ А и В; VЭ(А), VЭ(B) – эквивалентные объемы этих веществ (л/моль).

Пример 1. Определите эквивалентное количество хлорида бария (моль), участвующее в обменной реакции с серной кислотой (образуется сульфат бария), если в реакцию вступило 0,125 моль H2SO4.

Решение:

nЭ(B) = ? H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

nA = 0,125 моль SO42- + Ba2+ = BaSO4

zA = 2 nЭ(В) = nЭ(А) = 2∙0,125 = 0,25 моль.

Ответ. Эквивалентное количество хлорида бария, участвующее в данной реакции, равно 0,25 моль.

Пример 2. 0,304 г Mg вытеснили 0,0252 г Н. Вычислить эквивалентную массу магния.

Решение

МЭ(Mg) =? Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

mMg = 0,304 г mM g/ mH = MЭ(Mg)/ MЭ(H)

mH = 0,0252 г MЭ(Mg) = = = 12,16 г/моль

MЭ(Н) = 1,008 г/моль

Ответ. Эквивалентная масса магния равна 12,16 г/моль.

Пример 3. Кислородные соединения хрома содержат 48,0, 31,58 и 23,53 % кислорода. Каковы значения эквивалентных масс хрома в каждом отдельном соединении?

 

Решение

МЭ(Сr)1 =?

МЭ(Cr)2 =? MЭ(Cr)1 = = = 8,67 г/моль

МЭ(Cr)3 =? МЭ(Cr)2 = = 17,33 г/моль

(О)1 = 48 % МЭ(Cr)3 = = 26,0 г/моль

= 31,58 %

= 23,53 %

МЭ(О) = 8 г/моль

Ответ. Значения эквивалентных масс хрома в каждом отдельном соединении равны 8,67, 17,33 и 26,0 г/моль.

 




Читайте также:
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2130)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.003 сек.)