Эквиваленты простых и сложных веществ
Химический факультет Кафедра неорганической химии “Основные понятия и законы химии ” Методическое пособие по неорганической химии для студентов 1-го курса Химического факультета Барнаул 2010
Эквиваленты простых и сложных веществ Эквивалент – это реальная или условная частица вещества, которая в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в окислительно-восстановительной реакции эквивалентна одному электрону. Единица количества эквивалента – моль. Например, в кислотно-основной реакции 3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6 H2O шести ионам водорода (в трех реагирующих частицах H2SO4) соответствуют две частицы Al(OH)3, следовательно, одному иону водорода эквивалентна одна треть частицы Al(OH)3, т. е. 1 эквивалент Al(OH)3 равен 1/3 Al(OH)3. В реакции окисления-восстановления с участием перманганат-ионов, происходящей в кислой среде MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O один эквивалент MnO4- равен 1/5 этого иона. Числа 1/3 и 1/5 (в этих примерах) называют фактором эквивалентности, его обозначают fэкв. Масса одного эквивалента вещества Мэкв равна Mэкв = fэкв∙M (М – молярная масса). Для определения эквивалента достаточно знать состав соединения данного элемента и его валентность. По существу, эквивалент – это выраженная в углеродных единицах масса вещества, приходящаяся на одну проявленную валентность или основность (кислотность): Мэкв = А/n, Мэкв = М/n, где Э – химический эквивалент; А – атомная масса элемента; М – молекулярная масса кислоты (основания); n – валентность в первой формуле, основность (кислотность) – во второй. Закон эквивалентов – основная работа немецкого химика Иеремии Вениамина Рихтера (1793 г.); формулируется ученым таким образом: все вещества реагируют в эквивалентных отношениях. Математическое выражение закона имеет вид: mA / mB = MЭ(А) / MЭ(В) , где mA , mB – массы взаимодействующих веществ А и В; MЭ(А) , MЭ(В) - эквивалентные массы этих веществ. Либо для случая, когда одно или оба вещества находятся в газообразном состоянии: mA / VB = MЭ(А) / VЭ(В); VА/ VB = VЭ(А) / VЭ(B) , где VА, VB – объемы взаимодействующих веществ А и В; VЭ(А), VЭ(B) – эквивалентные объемы этих веществ (л/моль). Пример 1. Определите эквивалентное количество хлорида бария (моль), участвующее в обменной реакции с серной кислотой (образуется сульфат бария), если в реакцию вступило 0,125 моль H2SO4. Решение: nЭ(B) = ? H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl nA = 0,125 моль SO42- + Ba2+ = BaSO4 zA = 2 nЭ(В) = nЭ(А) = 2∙0,125 = 0,25 моль. Ответ. Эквивалентное количество хлорида бария, участвующее в данной реакции, равно 0,25 моль. Пример 2. 0,304 г Mg вытеснили 0,0252 г Н. Вычислить эквивалентную массу магния. Решение МЭ(Mg) =? Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 mMg = 0,304 г mM g/ mH = MЭ(Mg)/ MЭ(H) mH = 0,0252 г MЭ(Mg) = = = 12,16 г/моль MЭ(Н) = 1,008 г/моль Ответ. Эквивалентная масса магния равна 12,16 г/моль. Пример 3. Кислородные соединения хрома содержат 48,0, 31,58 и 23,53 % кислорода. Каковы значения эквивалентных масс хрома в каждом отдельном соединении?
Решение МЭ(Сr)1 =? МЭ(Cr)2 =? MЭ(Cr)1 = = = 8,67 г/моль МЭ(Cr)3 =? МЭ(Cr)2 = = 17,33 г/моль (О)1 = 48 % МЭ(Cr)3 = = 26,0 г/моль = 31,58 % = 23,53 % МЭ(О) = 8 г/моль Ответ. Значения эквивалентных масс хрома в каждом отдельном соединении равны 8,67, 17,33 и 26,0 г/моль.
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (2630)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |