Схема оцинкованного железа(1)
Задание 285.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза NaNO2 и Fe(NO3)3.Указать область рН растворов. Ответ. NaNO2- нитрит натрия - соль, образованная сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (HNO2), подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). NaNO2+ HOH HNO2 + NаOH - молекулярное уравнение гидролиза. Ионное уравнение гидролиза: Na++ NO2 - +HOH HNO2 + Nа+ +OH – NO2 - +HOH HNO2 +OH- Fe(NO3)3- нитрат железа (III)- соль, образованная слабым трехкислотным основанием и сильной кислотой. Гидролиз происходит по катиону, рН 7 Fe(NO3)3+ HOH FeОН(NO3)2 +НNO3 Fe3++ HOH Fe ОН2++ Н+ FeОН(NO3)2 + HOH Fe(ОН)2 NO3+НNO3 Fe ОН 2+ + HOH Fe(ОН)2 ++ Н+ Fe(ОН)2 NO3 + HOH Fe(ОН)3 +НNO3 Fe(ОН)2++ HOH Fe(ОН)3 +НNO3 Задание 310. Плотность раствора с массовой долей гидроксида натрия 10 % равна 1,1 г/мл. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления этого раствора объемом 40 мл? Какова его молярная концентрация? Ответ: Дано: Решение:
Массовая доля растворенного вещества–отношение массы растворенного вещества mв к общей массе раствора mр-ра: w = (mв/ mр-ра)•100% (1) Найдем массу раствора: m(р-ра)= r • V=1,1•40=44 г, найдем массу гидроксида натрия в этом растворе, используя формулу (1) m(NaOH)= w• mр-ра=44•0,1=4,4г. Найдем молярную концентрацию: С=n/V. n(NaOH)=m/M=4,4/40=0,11моль, тогда с=0,11/(40•10-3)=2,75 моль/л. Молярную концентрацию можно найти и следующим образом. Для перехода от молярной к процентной концентрации используем формулу , где М (NaOH)=40 г/моль, тогда и СМ = =2,75 моль/л Ответ: m( NaOH )= 4,4г, См =2,75 моль/л Задание335. Чему равно давление насыщенного пара над 14% -ным водным раствором карбамида СО(NН2)2 при 1000С? Ответ.Закон Рауля гласит, что парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причем коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом. Р = Хi *Р0 , где Р парциальное давление компонента, Хi – мольная доля компонента, Р0 – давление пара чистого компонента . Поскольку сумма мольных долей всех компонентов раствора равна единице, для бинарного раствора, состоящего из компонентов А и В легко получить следующее соотношение, также являющееся формулировкой первого закона Рауля: Если принять массу раствора равной 100 г, то масса воды в 100 г 14%-ного раствора равна 86 г, а масса мочевины - 14 г. Так как М(Н2О)=18 г/моль, М(СО(NН2)2)= 60г/моль имеем: =4,78/4,78+0,233=0,956 если Р°=101325Па, тогда Р= Р0=0,956⋅101325=96866=96,866кПа Ответ: Р=96,866кПа
Литература 1.Ахметов Н.С.Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998. 2.Воробьева О.И., Тамм Н.С. Вопросы и упражнения и задачи по неорганической химии. М.: Из-во Моск.ун-та, 1985. 3.Глинка Н.Л. Общая химия. –Л.: Химия, 1977 4. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия: В 2 т. - М.: Изд-во МГУ, 1994. 5. http://survincity.ru/2012/04/vodorodnaya-opasnost/#ixzz2NcS18dt9
Популярное: Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (596)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |