Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ




ХИМИЯ

(модуль I)

Учебное пособие

 

 

Ростов-на-Дону

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ»

МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

 

 

Кафедра общей и клинической биохимии №1

с курсом неорганической и органической химии

 

З.И. Микашинович, Т.Д. Лосева, Н.Р. Телесманич,

Н.С. Ломаковский, О.Г. Саркисян, А.В. Летуновский,

Э.А. Решетникова, Т.Э. Харатян, Е.В. Ветрова

 

ХИМИЯ

(модуль I)

Учебное пособие

 

Ростов-на-Дону

ББК:

УДК:

Аз

Составлено на кафедре общей и клинической биохимии №1 З.И. Микашинович, Т.Д. Лосевой, Н.Р. Телесманич, Н.С. Ломаковским, О.Г. Саркисяном, А.В. Летуновским, Э.А. Решетниковой, Т.Э. Харатян, Е.В. ветровой. Химия (модуль I): Учебное пособие / З.И. Микашинович, Т.Д. Лосева, Н.Р. телесманич, Н.С. Ломаковский, О.Г. Саркисян, А.В. Летуновский, Э.А. Решетникова, Т.Э. Харатян, Е.В. Ветрова – Ростов н/Д: Изд-во РостГМУ, 2015. – 196 с.

 

Учебное пособие составлено на основании Федерального государственного образовательного стандарта по специальности 060101 «Лечебное дело» и 060103 «Педиатрия» в соответствии с учебным планом по дисциплине «Химия».



Предназначено для студентовй медицинских вузов.

 

Рецензенты:

Гафиятуллина Г.Ш., профессор по кафедре нормальной физиологии ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России, д.м.н.;

Горошинская И.А., руководитель биохимической лаборатории ФГУ «Ростовский научно-исследовательский онкологический институт» Минздравсоцразвития России, д.б.н., профессор

 

Рекомендовано к печати редакционно-издательским Советом ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России.

 

Утверждено центральной методической комиссией ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России. Протокол №___ от ________. 2015 г.

 

Утверждено учебно-методическим Советом педиатрического факультета ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России. Протокол №_______ от __________.2015 г.

 

 

Одобрено на заседании кафедры общей и клинической биохимии№1 с курсом неорганической и органической химии. Протокол №____ от _______________2015 г.

 

© ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России, 2015

© Микашинович З.И., Лосева Т.Д., Н.Р. Телесманич,

Ломаковский Н.С., Саркисян О.Г., Летуновский А.В., Решетникова Э.А., Т.Э. Харатян, Е.В. Ветрова, 2015

ОГЛАВЛЕНИЕ

ВВЕДЕНИЕ 9

1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ……………………………………………….10

1.1. Квантово-механическая модель строения атома…………………….10

1.2. Периодический закон Д.И. Менделеева…………………………….13

1.2.1. Периодическая система Д. И. Менделеева…………………….13

1.2.2. Типы химических элементов…………………………………...15

1.3. Химическая связь и типы взаимодействия молекул………………...17

1.3.1. Ковалентная связь……………………………………………….18

1.3.2. Ионная связь……………………………………………………..19

1.3.3. Металлическая связь…………………………………………….20

1.4. Биогенные элементы…………………………………………………..20

1.4.1. Классификация по количественному содержанию

в организме………………………………………………………20

1.4.2. Классификация по функциональной роли в организме……….26

1.5. Нарушения обмена микроэлементов (микроэлементозы)…………..27

2. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ…29

2.1. Термодинамические системы и процессы.

Стандартное состояние………………………………………………..29

2.2. Основные понятия термодинамики: внутренняя энергия,

работа, теплота………………………………………………………..31

2.3. Первое начало термодинамики. Энтальпия…………………………32

2.4. Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики

к биосистемам………………………………………………………….34

2.5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.

прогнозирование направления самопроизвольно протекающих

процессов………………………………………………………………35

2.6. Примеры экзергонических и эндергонических

процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического

сопряжения…………………………………………………………………….37

2.7. Скорость реакции: средняя и истинная.

Закон действующих масс…………………………………………….38

2.8. Классификация реакций, применяющихся в кинетике…………….41

2.9. Зависимость скорости реакции от концентрации.

Молекулярность элементарного акта реакции.

Порядок реакции. Кинетические уравнения реакций

первого и нулевого порядков. Период полупревращения………….44

2.10. Зависимость скорости реакции от температуры.

Температурный коэффициент скорости реакции и его

особенности для биохимических процессов.

Энергия активации…………………………………………………...47

2.11. Катализ гомогенный и гетерогенный.

Ферментативный катализ……………………………………………50

2.12. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые

реакции……………………………………………………………….53

2.13. Константа химического равновесия. Прогнозирование

смещения химического равновесия…………………………………54

3. РАСТВОРЫ: КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА,

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ.

ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ………………………………………..56

3.1 Особенности физико-химических свойств воды…………………56

3.2. Растворимость, коэффициент растворимости.

Факторы, от которых зависит растворимость веществ………….59

3.3. Способы выражения концентрации растворов………………….62

3.4. Коллигативные свойства растворов……………………………...65

3.5. Теория растворов и сильных электролитов. Ионная сила

растворов, коэффициент активности и активность ионов……….73

3.6. Электрическая проводимость растворов. Жидкости и ткани

организма, как проводники электричества второго рода………..76

3.7. Ионное произведение воды……………………………………….79

3.8. Методы определения рН растворов. Индикаторы………………81

3.9. Гетерогенные равновесия. Константа растворимости.

Условия образования и растворения осадков……………………….84

4. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ И

ПРОЦЕССОВ В ФУНКЦИОНИРОВАНИИ ЖИВЫХ СИСТЕМ……….85

4.1. Протолитическая теория кислот и оснований.

Протолитические реакции. Понятия о кислотах и основаниях…….85

4.2. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа

диссоциации слабых кислот и оснований.

Закон разведения Оствальда………………………………………….96

4.3. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза…………………..98

4.4. Амфолиты. Изоэлектрическая точка……………………………….103

4.5. Понятие о буферном действии, гомеостазе и

стационарном состоянии живого организма……………………….103

4.6. Буферные системы: определение, классификация………………...105

4.7. Зона буферного действия и буферная емкость.

Расчет рН протолитических систем………………………………..107

4.8. Механизм действия буферных систем……………………………..109

4.9. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная,

гемоглобиновая, белковая………………………………………...110

4.10. Механизм сопряженного действия буферных систем…………...112

4.11. Понятие о кислотно-основном состоянии организма:

рН крови, ацидоз, алкалоз, щелочной резерв крови……………...112

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

ХИМИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ…………………………...118

5.1. Типы окислительно-восстановительных (редокс) реакций

в организме человека……………………………………………..118

5.2. Механизм возникновения электродного и

редокс-потенциалов. Уравнения Нернста-Петерса…………….119

5.3. Сравнительная сила окислителей и восстановителей.

Прогнозирование направления редокс-процессов по

величинам редокс-потенциалов…………………………………..123

5.4. Физико-химические принципы транспорта электронов в

электронотранспортной цепи митохондрий………………………125

5.5. Основные положения координационной теории Вернера.

Природа химической связи в комплексных соединениях………127

5.6. Классификация и номенклатура комплексных соединений……...134

5.7. Изомерия и пространственное строение комплексных

соединений……………………………………………………………137

5.8. Полидентатные лиганды. Хелатирование.

Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь…………..140

5.9. Классы комплексных соединений: внутрикомплексные,

макроциклические, многоядерные, сэндвичевые………………….143

5.10. Устойчивость комплексных соединений в растворах.

Константа нестойкости комплекса………………………………..147

5.11. Представления о строении металлоферментов и других

биокомплексных соединений……………………………………..…149

6. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ДИСПЕРСНЫХ

СИСТЕМ И ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ………………………...152

6.1. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение

Сорбция. Абсорбция. Адсорбция……………………………………152

6.2. Адсорбция. Уравнение Ленгмюра ………………………………...154

6.3. Поверхностно-активные (ПАВ) и поверхностно-неактивные

вещества. Правило Траубе…………………………………………….160

6.4. Дисперсные системы и их классификация…………………………..162

6.5. Получение лиофобных коллоидных растворов.

Образование и строение мицелл……………………………………….165

6.6. Свойства лиофобных коллоидных растворов:

молекулярно-кинетические, оптические, диализ, электродиализ……...169

6.7. Устойчивость коллоидных растворов: седиментационная,

агрегативная. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей……173

6.8. Коагуляция. Пептизация…………………………………………….176

6.9. Грубодисперсные системы: суспензии, эмульсии, аэрозоли……..184

6.10. Электрокинетические явления в дисперсных системах:

электрофорез, электроосмос……………………………………….186

6.11. Мембраны и кровь как грубодисперсные системы………………189

СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………….195

ВВЕДЕНИЕ

Учебное пособие: «Химия (модуль I)» структурировано согласно разделам рабочей программы по учебной дисциплине: «Химия», содержит информационный блок к каждому практическому занятию.

Учебное пособие составлено на основании Федерального государственного образовательного стандарта по специальности 060101 «Лечебное дело» и 060103 «Педиатрия» в соответствии с учебным планом по дисциплине «Химия».

Предназначено для студентов медицинских вузов.

 

СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.

БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ




Читайте также:
Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас...
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (783)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.015 сек.)