СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
ХИМИЯ (модуль I) Учебное пособие
Ростов-на-Дону ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «РОСТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Кафедра общей и клинической биохимии №1 с курсом неорганической и органической химии
З.И. Микашинович, Т.Д. Лосева, Н.Р. Телесманич, Н.С. Ломаковский, О.Г. Саркисян, А.В. Летуновский, Э.А. Решетникова, Т.Э. Харатян, Е.В. Ветрова
ХИМИЯ (модуль I) Учебное пособие
Ростов-на-Дону ББК: УДК: Аз Составлено на кафедре общей и клинической биохимии №1 З.И. Микашинович, Т.Д. Лосевой, Н.Р. Телесманич, Н.С. Ломаковским, О.Г. Саркисяном, А.В. Летуновским, Э.А. Решетниковой, Т.Э. Харатян, Е.В. ветровой. Химия (модуль I): Учебное пособие / З.И. Микашинович, Т.Д. Лосева, Н.Р. телесманич, Н.С. Ломаковский, О.Г. Саркисян, А.В. Летуновский, Э.А. Решетникова, Т.Э. Харатян, Е.В. Ветрова – Ростов н/Д: Изд-во РостГМУ, 2015. – 196 с.
Учебное пособие составлено на основании Федерального государственного образовательного стандарта по специальности 060101 «Лечебное дело» и 060103 «Педиатрия» в соответствии с учебным планом по дисциплине «Химия». Предназначено для студентовй медицинских вузов.
Рецензенты: Гафиятуллина Г.Ш., профессор по кафедре нормальной физиологии ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России, д.м.н.; Горошинская И.А., руководитель биохимической лаборатории ФГУ «Ростовский научно-исследовательский онкологический институт» Минздравсоцразвития России, д.б.н., профессор
Рекомендовано к печати редакционно-издательским Советом ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России.
Утверждено центральной методической комиссией ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России. Протокол №___ от ________. 2015 г.
Утверждено учебно-методическим Советом педиатрического факультета ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России. Протокол №_______ от __________.2015 г.
Одобрено на заседании кафедры общей и клинической биохимии№1 с курсом неорганической и органической химии. Протокол №____ от _______________2015 г.
© ГБОУ ВПО РостГМУ Минздрава России, 2015 © Микашинович З.И., Лосева Т.Д., Н.Р. Телесманич, Ломаковский Н.С., Саркисян О.Г., Летуновский А.В., Решетникова Э.А., Т.Э. Харатян, Е.В. Ветрова, 2015 ОГЛАВЛЕНИЕ ВВЕДЕНИЕ 9 1. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ……………………………………………….10 1.1. Квантово-механическая модель строения атома…………………….10 1.2. Периодический закон Д.И. Менделеева…………………………….13 1.2.1. Периодическая система Д. И. Менделеева…………………….13 1.2.2. Типы химических элементов…………………………………...15 1.3. Химическая связь и типы взаимодействия молекул………………...17 1.3.1. Ковалентная связь……………………………………………….18 1.3.2. Ионная связь……………………………………………………..19 1.3.3. Металлическая связь…………………………………………….20 1.4. Биогенные элементы…………………………………………………..20 1.4.1. Классификация по количественному содержанию в организме………………………………………………………20 1.4.2. Классификация по функциональной роли в организме……….26 1.5. Нарушения обмена микроэлементов (микроэлементозы)…………..27 2. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ И КИНЕТИКИ…29 2.1. Термодинамические системы и процессы. Стандартное состояние………………………………………………..29 2.2. Основные понятия термодинамики: внутренняя энергия, работа, теплота………………………………………………………..31 2.3. Первое начало термодинамики. Энтальпия…………………………32 2.4. Закон Гесса. Применение первого начала термодинамики к биосистемам………………………………………………………….34 2.5. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов………………………………………………………………35 2.6. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения…………………………………………………………………….37 2.7. Скорость реакции: средняя и истинная. Закон действующих масс…………………………………………….38 2.8. Классификация реакций, применяющихся в кинетике…………….41 2.9. Зависимость скорости реакции от концентрации. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции. Кинетические уравнения реакций первого и нулевого порядков. Период полупревращения………….44 2.10. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Энергия активации…………………………………………………...47 2.11. Катализ гомогенный и гетерогенный. Ферментативный катализ……………………………………………50 2.12. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции……………………………………………………………….53 2.13. Константа химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия…………………………………54 3. РАСТВОРЫ: КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА, СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ………………………………………..56 3.1 Особенности физико-химических свойств воды…………………56 3.2. Растворимость, коэффициент растворимости. Факторы, от которых зависит растворимость веществ………….59 3.3. Способы выражения концентрации растворов………………….62 3.4. Коллигативные свойства растворов……………………………...65 3.5. Теория растворов и сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов……….73 3.6. Электрическая проводимость растворов. Жидкости и ткани организма, как проводники электричества второго рода………..76 3.7. Ионное произведение воды……………………………………….79 3.8. Методы определения рН растворов. Индикаторы………………81 3.9. Гетерогенные равновесия. Константа растворимости. Условия образования и растворения осадков……………………….84 4. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РАВНОВЕСИЙ И ПРОЦЕССОВ В ФУНКЦИОНИРОВАНИИ ЖИВЫХ СИСТЕМ……….85 4.1. Протолитическая теория кислот и оснований. Протолитические реакции. Понятия о кислотах и основаниях…….85 4.2. Ионизация слабых кислот и оснований. Константа диссоциации слабых кислот и оснований. Закон разведения Оствальда………………………………………….96 4.3. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза…………………..98 4.4. Амфолиты. Изоэлектрическая точка……………………………….103 4.5. Понятие о буферном действии, гомеостазе и стационарном состоянии живого организма……………………….103 4.6. Буферные системы: определение, классификация………………...105 4.7. Зона буферного действия и буферная емкость. Расчет рН протолитических систем………………………………..107 4.8. Механизм действия буферных систем……………………………..109 4.9. Буферные системы крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, белковая………………………………………...110 4.10. Механизм сопряженного действия буферных систем…………...112 4.11. Понятие о кислотно-основном состоянии организма: рН крови, ацидоз, алкалоз, щелочной резерв крови……………...112 5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ХИМИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ…………………………...118 5.1. Типы окислительно-восстановительных (редокс) реакций в организме человека……………………………………………..118 5.2. Механизм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Уравнения Нернста-Петерса…………….119 5.3. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов…………………………………..123 5.4. Физико-химические принципы транспорта электронов в электронотранспортной цепи митохондрий………………………125 5.5. Основные положения координационной теории Вернера. Природа химической связи в комплексных соединениях………127 5.6. Классификация и номенклатура комплексных соединений……...134 5.7. Изомерия и пространственное строение комплексных соединений……………………………………………………………137 5.8. Полидентатные лиганды. Хелатирование. Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь…………..140 5.9. Классы комплексных соединений: внутрикомплексные, макроциклические, многоядерные, сэндвичевые………………….143 5.10. Устойчивость комплексных соединений в растворах. Константа нестойкости комплекса………………………………..147 5.11. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений……………………………………..…149 6. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ И ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ………………………...152 6.1. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение Сорбция. Абсорбция. Адсорбция……………………………………152 6.2. Адсорбция. Уравнение Ленгмюра ………………………………...154 6.3. Поверхностно-активные (ПАВ) и поверхностно-неактивные вещества. Правило Траубе…………………………………………….160 6.4. Дисперсные системы и их классификация…………………………..162 6.5. Получение лиофобных коллоидных растворов. Образование и строение мицелл……………………………………….165 6.6. Свойства лиофобных коллоидных растворов: молекулярно-кинетические, оптические, диализ, электродиализ……...169 6.7. Устойчивость коллоидных растворов: седиментационная, агрегативная. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей……173 6.8. Коагуляция. Пептизация…………………………………………….176 6.9. Грубодисперсные системы: суспензии, эмульсии, аэрозоли……..184 6.10. Электрокинетические явления в дисперсных системах: электрофорез, электроосмос……………………………………….186 6.11. Мембраны и кровь как грубодисперсные системы………………189 СПИСОК ИСПОЛЬЗУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ…………………………….195 ВВЕДЕНИЕ Учебное пособие: «Химия (модуль I)» структурировано согласно разделам рабочей программы по учебной дисциплине: «Химия», содержит информационный блок к каждому практическому занятию. Учебное пособие составлено на основании Федерального государственного образовательного стандарта по специальности 060101 «Лечебное дело» и 060103 «Педиатрия» в соответствии с учебным планом по дисциплине «Химия». Предназначено для студентов медицинских вузов.
СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. БИОГЕННЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (873)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |