Тема 02. Скорость реакции и методы её регулирования
Раздел 2. Химическая термодинамика и кинетика ОК-10использует основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применяет методы математического и компьютерного моделирования в теоретических и расчетно-экспериментальных исследованиях. БЛОК А
Тема 01. Энергетика химических процессов ОК-10 [2.1.1] Выбор Энтальпией образования вещества называется тепловой эффект… в- реакции образования этого вещества в- образования сложного вещества из простых веществ в+ образования 1 моль сложного вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях в- образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при обычных условиях
ОК-10 [2.1.2] Выбор Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются… в- эпизодическими в- эндотермическими в+ экзотермическими в- эзотерическими
ОК-10 [2.1.3] Выбор Термодинамическими функциями являются: в+ H – энтальпия. в+ S- энтропия. в+ U – внутренняя энергия. в- V – объем. в- p – давление.
ОК-10 [2.1.4] Выбор 1-й закон термодинамики выражается уравнением… в- DHОБР = -DHРАЗЛ. в+ Q = DU + АВНЕШ. в- DG = DH - TDS. в- H = U – pV.
ОК-10 [2.1.5] Выбор Самопроизвольное протекание процесса в неизолированной изобарно-изотермической системе сопровождается… в- возрастанием энтропии. в- увеличением энергии Гиббса. в+ уменьшением энергии Гиббса. в- неизменностью энергии Гиббса. в- совершением работы против внешних сил.
ОК-10 [2.1.6] Выбор Экзотермической является реакция… в- BaCO3(Т) = BaO(Т) + CO2(Г); DH = 258,7 кДж. в- CaCO3(Т) = CaO(Т) + CO2(Г); DH > 0. в+ 2Ca(Т) + O2(Г) = 2CaO(Т); DH = -645,6 кДж. в- MgCO3(Т) = MgO(Т) + CO2(Г); DH = 101,6 кДж.
ОК-10 [2.1.7] Выбор Тепловой эффект реакции зависит от … в- конечного и начального состояний системы и зависит от пути процесса. в+ конечного и начального состояний системы и не зависит от пути проведения процесса. в- конечного и начального состояний системы и условий проведения процесса. в- условий проведения процесса и не зависит от начального и конечного состояний системы.
ОК-10 [2.1.8] Выбор Энтропия при протекании реакции 4NH3(Г) + 3O2(Г) = 2N2(Г) + 6H2O(Г) … в+ увеличивается. в- уменьшается. в- не изменяется. в- зависит от условий проведения реакции. ОК-10 [2.1.9] Выбор Тепловой эффект реакции …. соответствует теплоте образования уксусной кислоты CH3COOH в- CH4 + CO2 = CH3COOH. в+ 2C + 2H2 + O2 = CH3COOH. в- C + O2 + CH4 = CH3COOH. в- 2CH3COH + O2 = 2CH3COOH. в- CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl. ОК-10 [2.1.10] Выбор В реакции H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г) выделяется 92,31 кДж. Энтальпия образования HCl равна … в- 92,31 кДж/моль. в- -92,31 кДж/моль. в- 46,155 кДж/моль. в+ -46,155 кДж/моль.
ОК-10 [2.1.11] Выбор Изменение энергии Гиббса при протекании химической реакции вычисляется по уравнению…
ОК-10 [2.1.12] Выбор Самопроизвольное протекание процесса в изолированной системе, в соответствии со 2-м законом термодинамики, сопровождается… в+ возрастанием энтропии в- уменьшением энтропии в- увеличением энтальпии в- неизменностью внутренней энергии в- неизменностью энергии Гиббса
ОК-10 [2.1.13] Выбор Реакция, протекающая в прямом направлении с уменьшением энтропии… в- CH4(Г) + CO2(Г) D 2CO(Г) + 2H2(Г); DG = 170,63 кДж. в- Fe2O3(Т) + 3H2(Г) D 2Fe(Т) + 3H2О(Г), DG = 55,28 кДж. в- 4NH3(Г) + 5O2(Г) D 4NO(Г) + 6H2О(Г), DG = -959,81 кДж. в+ H2(Г) + CO2(Г) D CO(Г) + H2O(Ж), DG < 0. ОК-10 [2.1.14] Выбор Энтропия является функцией состояния и ее изменение равно… в- сумме энтропий исходных веществ и конечных продуктов. в- разности между суммой энтропий начальных веществ и суммой энтропий продуктов реакции. в+ разности между суммой энтропий конечных веществ и суммой энтропий начальных веществ. в- определяется способом проведения процесса.
ОК-10 [2.1.15] Выбор При получении 2 моль этанола, согласно термохимическому уравнению C2H4(Г) + H2O (Ж) D C2H5OH(Ж), DH0 = –44 кДж, выделяется … кДж теплоты. в+ 88 в- 66 в- 44 в- 22 Тема 02. Скорость реакции и методы её регулирования ОК-10 [2.2.1] Выбор Средняя скорость гомогенной реакции выражается формулой… в- в+ в- в-
ОК-10 [2.2.2] Выбор Измельчение твердого вещества скорость химической реакции… в- уменьшает. в+ увеличивает. в- не изменяет. в- замедляет.
ОК-10 [2.2.3] Выбор Энергия активации обозначена на энергетической диаграмме цифрой … в- 1. в+ 2. в-3. в- 4.
ОК-10 [2.2.4] Соответствие Соответствие между уравнениями реакций и формулами скорости С1 A + B = D О1 С2 2A + B = D О2 С3 2A + 2B = 2D О3 С4 A2B = 2А + В О4 О5
ОК-10 [2.2.5] Выбор Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается уравнением… в- в- в- в+
ОК-10 [2.2.6] Выбор Катализатор скорость химической реакции… в- не изменяет. в+ увеличивает. в- уменьшает. в- замедляет. в- периодически влияет.
ОК-10 [2.2.7] Выбор Катализатор изменяет скорость реакции, потому что… в- удаляет продукты реакции. в+ взаимодействует с реагирующими веществами, изменяя энергию активации. в- изменяет температурный коэффициент реакции. в- смещает положение равновесия в сторону прямой реакции.
ОК-10 [2.2.8] Выбор Выражение для скорости соответствует реакции… в- A + B = C. в+ 2A + B = C. в- A + 2B = C. в- 2A + 2B = 2C. в- A2B = C + D.
ОК-10 [2.2.9] Выбор Константа скорости химической реакции равна скорости химической реакции при ... в- стандартной температуре в+ стандартных концентрациях реагирующих веществ в- стандартных давлении и температуре в- стандартном изменении энергии Гиббса
ОК-10 [2.2.10] Выбор Температурный коэффициент показывает… в+ во сколько раз изменяется скорость реакции при повышении температуры на 100. в- во сколько раз изменяется концентрация при повышении температуры на 100. в- во сколько раз увеличивается время протекании реакции при повышении температуры на 100. в- на сколько градусов изменяется температура при протекании реакции.
ОК-10 [2.2.11] Соответствие Соответствие между понятиями и их математическими выражениями С1 Закон действующих масс О1 С2 Правило Вант-Гоффа О2 С3 Уравнение Аррениуса О3 С4 Скорость химической реакции О4 О5
ОК-10 [2.2.12] Выбор Константа скорости реакции зависит от… в+ температуры в- концентрации продуктов реакции в- давления в- концентрации исходных веществ в- присутствия катализаторов ОК-10 [2.2.13] Выбор Скорость химической реакции зависит от: в+ температуры. в- цвета вещества. в+ катализатора. в- формы реактора. в+ природы вещества.
ОК-10 [2.2.14] Выбор Скорость обратной химической реакции CaCO3(Т) D CaO(Т) + CO2(Г) описывается уравнением… в- в- в- в+ в-
ОК-10 [2.2.15] Выбор Закон действующих масс наиболее строго соблюдается для реакций… в- гетерогенных в- последовательных в- параллельных в+ гомогенных
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (607)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |