Равновесие в водных растворах сильных и слабых кислот и оснований. Расчет рН

Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда-Лоури)

одной из первых теорий, объясняющих природу кислот и оснований явилась теория электролитич.диссоциации Аррениуса-Оствальда. Согласно ей кислотой является электронейтральное ве-во, которое при диссоциации в воде в качестве катиона обрзует только ионы водорода Н⁺.

НА↔Н⁺+А^-

А основанием явл.ве-во, кот.при диссоциации образует в воде в кач.аниона только гидроксид-ионы

NaOH→Na⁺+OH^-

Но так как возникали некот.трудности (некот.ве-ва проявляли св-ва солей, кислот и т.д), то пришла на смену протолитическая теория кислот и оснований- Бренстеда-Лоури, согласно которой кислотой явл.любое ве-во, способное отдавать протон, а основанием способное принимать протон. Многие соли в водных р-рах ведут себя как кислоты, хотя Н⁺ в их составе нет. Эти факты были объяснены в теории Льюиса, но она не нашла широкого применения.

Протолитическая теория: анализ роли растворителя. Классификация растворителей.

Теория Бренстеда-Лоури, согласно которой кислотой явл.любое ве-во, способное отдавать протон, а основанием способное принимать протон.

Растворитель явл.не только явл.средой, но и участником процесса.

Растворители:

1. протонные-могут отдавать или принимать протон.

• Кислотные- спос-ть к отдаче протона, основные-спос-ть присоединять протон, амфотерные.

1. апротонные – не обладают донорно-акцепторными св-ми по отношении к протону.

Если ве-во взято в кач.растворителя, то в зависимости от того, какая тенденция отдача или присоединение протона у него преобладает, то оно может различным образом влиять на ионизацию растворенного ве-ва

По влиянию на кислотно-основные св-ва%: невелирующие и дифференцирующие.

Автопротолиз растворителей. Влияние растворителей на силу кислот и оснований.Автопротолизу подвергаются амфотерные растворители. Если ве-во взято в кач.растворителя, то в зависимости от того, какая тенденция отдача или присоединение протона у него преобладает, то оно может различным образом влиять на ионизацию растворенного ве-ва. Автопротолиз растворителей протекает в незначит.степени, в р-ре наступает арвновесие кот.описывается константой:

это важнейшее выражение, свидетельствующее о том, что в любом р-ре имеются как ионы водорода, так и гидроксид ионы.

Равновесие в водных растворах сильных и слабых кислот и оснований. Расчет рН.

1.Когда слабые к-ты диссоциируют в незначит.степени, то в р-ре наступает равновесие.

НА↔Н⁺+А^-

Оно опис-ся наз-т константой диссоциации и зн-е смотрят в справочнике

2. сильные к-ты в водн.р-рах дисс-т практич.нацело

НА→Н⁺+А^- концентрация ионов водорода совпадает с общей конц.кислоты в р-ре, а рН=-

[H⁺]=Cк, рН=-lg[H⁺]=-lgCk

3. сильные основания (щелочи) дис-т нацело

ВОН→В⁺+ОН^-

4. слабые основания-дис-т в незначит.степени и этот процесс опис-ся соответствующей константой, и наз-ся константой диссоциации слаб.основания.

ВОН↔В⁺+ОН^-